摘要：9．元素周期表.平衡移动原理是化学反应原理中的重要内容.请回答下列问题:现有A.B.C.D.E.F六种短周期元素.它们的原子序数依次增大.A.D同主族.C与E同主族.D.E.F同周期.A.B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等. A能分别与B.C形成电子总数相等的分子.且A与C形成的化合物常温下为液态.A能分别与E.F形成电子总数相等的气体分子. 请回答下列问题(题中的字母只代表元素代号.与实际元素符号无关): (1)① A-F六种元素原子.原子半径最大的是 . ②A.C.D三种元素组成的一种常见化合物.是重要的工业产品.该化合物电子式为: . ③B与F两种元素形成的一种化合物分子.各原子均达八电子结构.其中B显负价.F显正价.则该化合物水解的主要产物是: . ④A.C.E三种元素形成的一种常见化合物.其浓溶液在加热条件下可与铜反应.该反应的化学方程式为: . (2)在一定温度下.向一个体积为1.0L的密闭容器中.通入3mol SO2 和2mol O2 及固体催化剂.使之反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H=-196.6KJ·mol-1.平衡时容器内气体压强为起使时的90%. ①加入3mol SO2 和2mol O2 发生反应.达到平衡时放出的热量为 ②该温度下反应的平衡常数是 [解析]此题为原创题.考察周期表的熟悉程度及化学平衡中反应物质和平衡常数的计算
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元素周期表、平衡移动原理是化学反应原理中的重要内容．请回答下列问题：现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子．
请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：
（1）①A～F六种元素原子，原子半径最大的是
②A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式为：
．
③B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达八电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物水解的主要产物是：
④A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该反应的化学方程式为：
（2）在一定温度下，向一个体积为1.0L的密闭容器中，通入3mol SO2 和2mol O2及固体催化剂，使之反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；△H=-196.6KJ?mol-1．平衡时容器内气体压强为起使时的90%．
①加入3mol SO2 和2mol O2 发生反应，达到平衡时放出的热量为
②该温度下反应的平衡常数是
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请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：
（1）①A～F六种元素原子，原子半径最大的是
D
D
（填序号）．②A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式为：
③B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达八电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物水解的主要产物是：
HClO和NH3（NH3?H2O）
HClO和NH3（NH3?H2O）
．④A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该反应的化学方程式为：
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
| ||
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
| ||
（2）在一定温度下，向一个体积为1.0L的密闭容器中，通入3mol SO2 和2mol O2及固体催化剂，使之反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；△H=-196.6KJ?mol-1．平衡时容器内气体压强为起使时的90%．①加入3mol SO2 和2mol O2 发生反应，达到平衡时放出的热量为
98.3KJ
98.3KJ
②该温度下反应的平衡常数是
0.167
0.167
．
元素周期表、平衡移动原理是化学反应原理中的重要内容．请回答下列问题：现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子．
请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：
（1）①A～F六种元素原子，原子半径最大的是______（填序号）．
②A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式为：______．
③B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达八电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物水解的主要产物是：______．
④A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该反应的化学方程式为：______ CuSO4+SO2↑+2H2O 查看习题详情和答案>>
请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：
（1）①A～F六种元素原子，原子半径最大的是______（填序号）．
②A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式为：______．
③B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达八电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物水解的主要产物是：______．
④A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该反应的化学方程式为：______ CuSO4+SO2↑+2H2O 查看习题详情和答案>>
下表为部分短周期元素化合价及相应原子半径的数据：
己知：①A与D可形成化合物AD2、AD3，②E与D可形成多种化合物，其中ED、ED2 是常见的化合物，C可用于制光电池
（1）E在周期表中位置是 ；
（2）C和H的气态氢化物的稳定性强弱关系为： （用分子式表示）；
（3）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和 一种强酸．该反应的化学方程式是： ．
（4）工业上可用纯碱溶液处理ED和ED2，该反应如下：ED+ED2+Na2C03=2 +CO2横线上某盐的化学式应为 ．
（5）在一密闭容器中发生反应2AD2+D2
2AD3△H=-47KJ/mol在上述平衡体系中加入18D2，当平衡发生移动后，AD2中18D的百分含量 （填“增加”、“减少”或“不变”）其原因为 ．
（6）请设计一个实验方案，使铜和稀的H2AD4溶液反应，得到蓝色溶液和氢气．在答题卡指定位置绘山该实验方案装置图．
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| 元素性质 | 元素编号 | |||||||
| A | B | C | D | E | F | G | H | |
| 原子半（nm） | 0.102 | 0.110 | 0.117 | 0.074 | 0.075 | 0.071 | 0.099 | 0.077 |
| 最高化合价 | +6 | +5 | +4 | +5 | +7 | +4 | ||
| 最低化合价 | -2 | -3 | -4 | -2 | -3 | -1 | -1 | -4 |
（1）E在周期表中位置是
（2）C和H的气态氢化物的稳定性强弱关系为：
（3）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和 一种强酸．该反应的化学方程式是：
（4）工业上可用纯碱溶液处理ED和ED2，该反应如下：ED+ED2+Na2C03=2
（5）在一密闭容器中发生反应2AD2+D2
| 催化剂 |
| 加热 |
（6）请设计一个实验方案，使铜和稀的H2AD4溶液反应，得到蓝色溶液和氢气．在答题卡指定位置绘山该实验方案装置图．
A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族．己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质．（1）C元素在周期表中的位置
第三周期、第 VIIA族
第三周期、第 VIIA族
．（2）A元素与水反应的离子方程式是
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
．（3）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式
Cl2+Na2S=2NaCl+S↓
Cl2+Na2S=2NaCl+S↓
．（4）BD2和C2均具有漂白性，二者的漂白原理
不同
不同
．（填“相同”或“不同”）（5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：3H2+N2
2NH3△H=-92.4kJ?mol-1①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件 （不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图所示．图中t1时引起平衡移动的条件可能是
加压
加压
，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是t2-t3
t2-t3
．②温度为T℃时，将2a molH2和a molN2放入0.5L 密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则该反应的平衡常数为
| 4 |
| a2 |
| 4 |
| a2 |
A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族．己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质．
（1）C元素在周期表中的位置
（2）A元素与水反应的离子方程式是
（3）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式
（4）BD2和C2均具有漂白性，二者的漂白原理
（5）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应：
B（s）+O2=BO2（g）；△H=-296.8kj?mol-1
2BD2（s）+O2（g）
2BO3（g）；△H=-196.6kJ?mol-1
则1mol BO3（g）若完全分解成B（s），反应过程中的热效应为
（6）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．如图（1）所示，电池中正极的电极反应式为
（7）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
N2（g）+3H2（g）
2NGH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图（2）所示．图中t1时引起平衡移动的条件可能是
②温度为T℃时，将2a molH2和a molN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则该反应的平衡常数为
．
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（1）C元素在周期表中的位置
第三周期，第VIIA族
第三周期，第VIIA族
．（2）A元素与水反应的离子方程式是
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
．（3）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式
Cl2+Na2S=2NaCl+S↓
Cl2+Na2S=2NaCl+S↓
．（4）BD2和C2均具有漂白性，二者的漂白原理
不同
不同
．（填“相同”或“不同”）（5）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应：
B（s）+O2=BO2（g）；△H=-296.8kj?mol-1
2BD2（s）+O2（g）
2BO3（g）；△H=-196.6kJ?mol-1则1mol BO3（g）若完全分解成B（s），反应过程中的热效应为
△H=+395.1kJ/mol
△H=+395.1kJ/mol
．（6）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．如图（1）所示，电池中正极的电极反应式为
O2+2H20+4e-=4OH-
O2+2H20+4e-=4OH-
．（7）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
N2（g）+3H2（g）
2NGH3（g）；△H=-92.4kJ/mol①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图（2）所示．图中t1时引起平衡移动的条件可能是
加压
加压
．其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是t2-t3
t2-t3
．②温度为T℃时，将2a molH2和a molN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则该反应的平衡常数为
| 4 |
| a2 |
| 4 |
| a2 |