7、氮及其化合物：

(1)N₂含有三键所以常温下比较稳定，高温或放电的情况下N₂→NO。

(2)氨

①氨水溶液的碱性：NH₃+H₂ONH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-

氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

②氨水成分：氨水中有 分子：NH₃、H₂O、NH₃·H₂O；离子：NH₄⁺、OH^-即“三分子、二离子”。

③实验室制氨气及NH₄⁺的检验：☆☆☆☆☆

△实验室制氨气：2NH₄Cl+Ca(OH)₂ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

△NH₄⁺的检验：加入NaOH、加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

NH₄Cl+NaOHNaCl+NH₃↑+H₂O

④氨用途之一-----工业制取硝酸

△氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成NO

4NH₃+5O₂ 　4NO+6H₂O(能进行氧化还原反应分析。)

△NO与氧气反应生成NO₂2NO+O₂＝2NO₂

△用水吸收NO₂生成硝酸　　 3NO₂+H₂O＝2HNO₃+NO

(3)硝酸的性质-----强氧化性

Cu+4HNO₃(浓) ＝Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O　

3Cu+8HNO₃(稀) ＝Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

C(红热)+4HNO₃(浓) ＝CO₂↑+2NO₂↑+2H₂O

(4)氧化后再氧化的总结：(推断题中常用到，切记！)☆☆☆☆☆

①C→CO→CO₂；②N₂→NO→NO₂；③S→SO₂→SO₃；④Na→Na₂O→Na₂O₂；⑤醇→醛→酸。

(5)理清氮及其化合物的转化关系：☆☆☆☆☆

6、硫及其化合物：

(1)二氧化硫的性质与作用

①物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。相似

②化学性质：△SO₂+H₂OH₂SO₃ (H₂SO₃的不稳定性，与H₂CO₃很相似)

△还原性：2SO₂+O₂　　　　 2SO₃

△漂白性：SO₂ 能与有色物质结合生成不稳定的无色物质。

　　　 物理性漂白---吸附作用-----活性炭(例：红糖→白糖)

漂白　 　　　　　　　　 永久性漂白----强氧化性----- HClO、NaClO、Na₂O₂、H₂O₂等等。

　　　　 化学性漂白

　　　　　 暂时性漂白---结合成不稳定物质---SO₂---加热、光照会复原。

(2)酸雨：PH＜5.6　 正常性雨水PH值大约为6 ，是因为水中溶解有CO₂的缘故。

硫酸性酸雨的形成原因： SO₂ 。SO₂是首要大气污染物之一。

(主要)化石燃料及其产品的燃烧。

(次要)含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气

防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识。

△三大环境问题：酸雨、温室效应、臭氧空洞。

△空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”、“空气质量级别”、“首要污染物”，目前计入空气污染指数的物质暂定为：二氧化硫、氮的氧化物和可吸入颗粒等。

△常见的环境保护问题：①酸雨：SO₂；②温室效应：CO₂；③光化学烟雾：氮的氧化物；④臭氧层空洞：氯氟烃；⑤白色垃圾：塑料垃圾；⑥假酒：CH₃OH；⑦室内污染：甲醛；⑧赤潮：含磷洗衣粉；⑨CO 与NO有毒：与血红蛋白结合；⑩电池：重金属离子污染。☆☆☆☆☆

(3)浓硫酸

浓硫酸的特性

△　　 吸水性：作干燥剂，不能干燥碱性气体NH₃。

　　　　　　 碱性干燥剂---碱石灰、氧化钙等---干燥碱性气体、中性气体例NH₃、H₂等

干燥剂总结　 中性干燥剂---无水氯化钙等---干燥碱性、酸性、中性气体。例H₂、N₂等

酸性干燥剂---浓硫酸等---干燥酸性气体、中性气体。例Cl₂、HCl、N₂等

△脱水性：蔗糖的脱水炭化-----注意“黑面包”实验，要重点掌握。

△浓硫酸的强氧化性(普通酸的氧化性是指酸中的H⁺的氧化性，其还原产物为H₂)

与铜反应：2H₂SO₄(浓)+CuCuSO₄+SO₂↑+2H₂O

(被还原的硫酸占反应硫酸的1/2，若2mol浓H₂SO₄与足量Cu反应则被还原的硫酸不满1mol，为什么？同样，4mol浓盐酸与足量MnO₂反应，也有类似情况。)

与碳反应：C+2H₂SO₄(浓) SO₂↑+ CO₂↑+2H₂O(特别要注意此实验的产物检验)

(4)除去CO₂中的SO₂可用酸性高锰酸钾、溴水、饱和碳酸氢钠溶液。SO₂使酸性KMnO₄溶液褪色，是其还原性的体现；SO₂使溴水褪色，也是其还原性的体现而不是漂泊性。☆☆☆☆☆

(5)理清硫及其化合物的转化关系：☆☆☆☆☆

 O₂ 　　　　　　　　　　BaCl₂

5、氯及其化合物：

(1)氯气：黄绿色、有刺激性气味、能溶于水的有毒气体。

氯气具有强氧化性，能与多种金属、非金属反应。与变价金属生成高价态化合物。氢气在氯气中燃烧火焰为苍白色，瓶口有白雾(HCl酸雾)产生。潮湿的氯气有漂白性(HClO)。

(2)新制氯水成分：“三分子、四离子”。如何保存？久置氯水成分？各成分都有其性质。

(3)漂白液(主要指NaClO，例市场上的“84”消毒液)

2NaOH+Cl₂＝NaCl+NaClO+H₂O

(4)漂白粉制取和漂白原理：☆☆☆☆☆

2Cl₂+2Ca(OH)₂＝CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O漂白粉主要成分和有效成分各为什么？

漂白原理：Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O＝CaCO₃+2HClO 　　　2HClO＝2HCl+O₂↑

(5)氯气的实验室制法：☆☆☆☆☆

　①反应原理：MnO₂+4HCl(浓) 　MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；

②发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等； 　③除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H₂SO₄吸收水； 　④收集：向上排空气法收集(密度比空气大)；

⑤检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；(反应为：2KI+C1₂ ＝2KCl+I₂)

⑥尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。(反应为：Cl₂+2OH^-＝Cl^-+ClO^-+H₂O)

(6)胃酸的成分是盐酸，NaHCO₃、Al(OH)₃、CaCO₃都可用于治疗胃酸过多。

4、硅及其化合物：

(1)硅单质的用途及制取：硅单质可以作半导体，芯片，太阳能电池。

用氧化还原反应分析硅单质制取：SiO₂+2C　 　　　　2CO↑+Si(粗硅) 　

Si+2Cl₂ SiCl₄

SiCl₄+2H₂　　　 Si(纯硅或称精硅)+4HCl

(2)SiO₂的用途及性质：纯SiO₂可以作光导纤维的材料。

SiO₂化学性质：　 不活泼,耐腐蚀

①　　 不与水酸(除HF)反应：SiO₂+4HF＝SiF₄↑+2H₂O(玻璃瓶不能装HF酸)

SiO₂中含CaCO₃杂质除去：加足量盐酸，然后过滤、洗涤即可。

②与碱反应：SiO₂+2NaOH＝Na₂SiO₃+H₂O(实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞)

离子反应：SiO₂+2OH^-＝SiO₃^2-+H₂O

(3)硅酸盐

①水玻璃溶液在空气中变质(变浑浊)的离子反应：

SiO₃^2-+CO₂+H₂O＝H₂SiO₃↓+CO₃^2-

②硅酸盐工业：水泥、陶瓷、玻璃、砖瓦等都为硅酸盐工业产品。

3、铁及其化合物：

(1)能被磁铁吸引铁质：铁和四氧化三铁(四氧化三铁也叫磁性氧化铁)。

(2)铁的化学性质

①与氧气反应：3Fe+2O₂Fe₃O₄

②与非金属反应：2Fe+3Cl₂ 2FeCl₃ 　　Fe+S 　FeS

(注意：铁与强氧化剂反应为高价，与弱氧化剂反应为低价；铜也一样。)

③与水反应：3Fe+4H₂O(g) 　Fe₃O₄+4H₂↑

④与酸反应：Fe+H₂SO₄＝FeSO₄+H₂↑

⑤与盐反应：Fe+CuSO₄＝FeSO₄+Cu

(4)高、低价铁之间的常见转化关系的反应有：

①化学反应为：2FeCl₂+Cl₂＝2FeCl₃ 离子反应为：2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^-

②化学反应为：2FeCl₃ +Fe＝3FeCl₂ 离子反应为：2Fe³⁺+Fe＝3Fe²⁺

 　　　　　Cu+2FeCl₃＝CuCl₂+2FeCl₂ 离子反应为：2Fe³⁺+Cu＝2Fe²⁺+Cu²⁺

(5)氢氧化亚铁的制备与变化：

FeCl₂+2NaOH＝Fe(OH)₂↓+2NaCl

(此实验长滴管可以伸入试管底部以减少生成的Fe(OH)₂被氧化)

在空气中氧化：4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O＝4Fe(OH)₃

颜色变化为：白色→灰绿色→红褐色。

(6)钢铁的腐蚀: 钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗。

钢铁的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，后者类似形成铁-碳原电池。

2、铝及其化合物：

(1)铝的存在：铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al₂O₃。

(2)铝单质

①铝常温下铝与浓硫酸、浓硝酸钝化。钝化强调三个“两”，即：两种金属(铝和铁)，两种酸(浓硫酸和浓硝酸)，两个字(“冷即常温”和“浓”)。

②铝与强酸、强碱反应：2Al+3H₂SO₄＝Al₂(SO₄)₃+3H₂↑

　　　　　　　　 　　　2Al+2 NaOH+2H₂O＝2NaAlO₂+3H₂↑

③铝热反应要重点掌握：2Al+ Fe₂O₃ 2 Fe + Al ₂O₃ ☆☆☆☆☆

铝热反应可用于焊接铁轨,制取难熔金属等(利用了铝的还原性)。

(3)典型的两性氧化物：Al₂O₃

①与硫酸反应：Al₂O₃+3H₂SO₄＝Al₂(SO₄)₃+3H₂O

②与氢氧化钠反应：Al₂O₃+2NaOH＝2NaAlO₂+H₂O

离子方程式：Al₂O₃+2OH^-＝2AlO₂^-+H₂O　

(4)典型的两性氢氧化物：Al(OH)₃

①与酸反应：Al(OH)₃+3HCl＝3AlCl₃+3H₂O

②与氢氧化钠反应：Al(OH)₃+NaOH＝NaAlO₂+2H₂O

离子反应：Al(OH)₃+OH^-＝AlO₂^-+2H₂O

③ Al(OH)₃实验室制取方法：　　 常用铝盐与足量氨水反应

化学方程：AlCl₃+3NH₃·H₂O＝Al(OH)₃↓+3 NH₄Cl

离子方程：Al³⁺+3NH₃·H₂O＝Al(OH)₃↓+3 NH₄⁺

(5)明矾(十二水合硫酸铝钾[KAl(SO₄)₂·12H₂O])常用作净水剂，是因为铝离子与水反应生成氢氧化铝具有 吸附性 吸收了水中悬浮物而下沉净水。

(6)铝土矿制备金属铝的原理：

Al₂O₃+2NaOH＝2NaAlO₂+H₂O　　　　 NaAlO₂+CO₂+2H₂O＝Al(OH)₃↓+NaHCO₃

2Al(OH)₃ ＝＝＝Al₂O₃+3H₂O　　　　 2Al₂O₃(熔融)　 ＝＝＝4Al+3O₂↑

1、钠及其化合物：

(1)钠的物理性质：银白色固体，导热、电导，质软、密度小、熔点低。

(2)钠与水反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

(3)钠保存在煤油中，空气中的变化过程：最终变为Na₂CO₃☆☆☆☆☆

Na → Na₂O →NaOH → Na₂CO₃·12H₂O →Na₂CO₃

(4)碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较：☆☆☆☆☆

名称	碳酸钠	碳酸氢钠
化学式	Na2CO3	NaHCO3
俗名	纯碱、苏打	小苏打
溶解性		溶解度比碳酸钠小
热稳定性	---	2NaHCO3　 Na2CO3+H2O+CO2↑
与盐酸反应	Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑	比Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
与NaOH反应	---	NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O
相互转化

①除杂：Na₂CO₃固体(混有少量NaHCO₃)-----充分 加热

Na₂CO₃溶液(混有少量NaHCO₃)-----加适量NaOH溶液

②鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的方法：

固体：加热有气体出现的是碳酸氢钠；溶液：加氯化钙溶液有沉淀的是碳酸钠

(五)原子结构与元素周期律

1、原子结构

质子 Z

　　　　　　　 原子核

(1)原子 ^A_ZX　　　　　　　 中子 N＝ A－Z

　　　　　 　　　核外电子 Z

(2)质量数＝质子数+中子数。

(3)核电荷数＝质子数＝原子核外电子数＝原子序数。

(4)同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称。

例：氕¹₁H、氘²₁H(重氢)、氚³₁H(超重氢)。重氢、超重氢常用于制造氢弹。

2、核外电子排布

(1)原子核外电子是分层排布的，称电子层。电子层数＝元素周期数。

(2)原子核外电子排布是能量高低从里到外从低到高分层依次排布的。

(3)熟练掌握1-20元素的核外电子排布情况及原子结构示意图。

3、元素周期律和元素周期表

(1)元素周期律：每一周期从左向右，原子半径逐渐减小；主要化合价从 +1-+7(F、O无正价)，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

每一主族从上到下右，原子半径逐渐增大；金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

(2)元素周期表。用一句话来概括元素周期表的结构：三短三长一不完全；七主七副Ⅷ和零。

(3)金属性、非金属性强弱判断方法：☆☆☆☆☆

①元素的金属性越强△与水反应越容易△与酸反应越容易△最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)碱性越强△能把相对不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。

金属性：Na＞Mg＞Al；

氢氧化物碱性强弱：NaOH ＞ Mg(OH)₂＞ Al(OH)₃

(NaOH强碱，Mg(OH)₂是中强碱，Al(OH)₃是两性氢氧化物)

②元素的非金属性越强△越容易形成气态氢化物△气态氢化物稳定性越好△最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)酸性越强△能把相对不活泼的非金属从其化合物中置换出来。

非金属性：Si ＜P＜ S＜ Cl；

酸性强弱：H₃PO₄ ＜H₂SO₄＜HClO₄；

(H₃PO₄是中强酸，H₂SO₄是强酸， HClO₄是最强酸)

氢化物的稳定性：SiH₄＜PH₃＜H₂S＜HCl

(元素的非金属性越强，形成的氢化物越稳定)

(4)熟练掌握常见10电子，了解18常见电子微粒。☆☆☆☆☆

①常见的10电子微粒中，分子有：Ne、CH₄、NH₃、H₂O。

阳离子有：Na⁺ 、Mg²⁺ 、Al³⁺、NH₄⁺ 、H₃O⁺。

阴离子有：F^-、O^2-、N^3-、OH^-

②常见的18电子微粒中，分子有：H₂S 、HCl、H₂O₂ 、C₂H₆(略讲)

阳离子有：K⁺、Ca²⁺ 　阴离子有：S^2-、Cl^-

4、化学键

(1)化学键可分为离子键和共价键，共价键可分为极性键和非极性键。

(3)常见电子式的书写☆☆☆☆☆

①写出下列物质的电子式：H₂ 　Cl₂ 　N₂ 　HCl 　H₂O　　　 CO₂ 　NH₃ 　　　CH₄

NaCl　 　　MgCl₂ NaOH　 Na⁺

②用电子式表示下列物质的形成过程：

HCl ：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

H₂O：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

NaCl：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

MgCl₂：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(四)化学反应速率和化学限度

1、化学反应速率：常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。

(1)各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比。

(2)影响化学反应速率的因素

①内因：反应物的性质(主要)。

②外因：主要有浓度、温度、压强和催化剂等。其他如：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。

2、化学反应限度：

(1)化学反应限度的研究对象是可逆反应。

(2)化学反应限度也就是在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度不再变化的状态。此时，化学反应达到最大限度。

(三)物质的量及其计算

1、了解物质的量、物质的摩尔质量、物质的微粒数、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律、物质的量浓度等物理量的内涵，并能进行熟练计算。重点相关原子守恒计算。

2、阿伏加德罗常数，一般用N_A表示，其数值约为6.02×10²³mol^-1。

阿伏加德罗常数计算中对错辨析举例：☆☆☆☆☆

(1)1mol/L Na₂CO₃溶液中所含Na⁺数为2N_A (错，无溶液体积)

(2)常温常压下，3.2克O₃所含的氧原子数为0.2N_A　 (对)

(3)标准状况下, 2.24L苯所含分子数为0.1N_A (错，S.P.T下苯为液体)

(4)标准状况下，2.24L Cl₂完全溶于水转移电子数为0.1N_A

(错，溶于水不等于与水完全反应)

(5)标准状况下,2.24L Cl₂与氢氧化钠完全反应转移电子0.2N_A (错，0.1N_A )

(6)5.6g Fe与Cl₂ 完全反应，转移电子0.2N_A (错，0.3N_A )