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A．玻璃棒
B．烧杯
C．烧瓶
D．容量瓶
(2)配平下面的离子方程式： ____Fe2++___ClO3-+____H+==___Fe3++____Cl-+____ 当42.6 g NaClO3参加反应时，转移电子数为____。
(3)聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+的物质的量之比不是3:2。为了测定聚合硫酸铁中SO42-与Fe3+的物质的量之比，应选择的试剂是____（填序号）。
A．NaOH
B．FeSO4
C．BaCl2
D．NaClO3
实验时需要测定的量是Fe2O3和___的质量（填化合物的化学式）。
实验步骤如下：
(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有________。
(a)容量瓶________(b)烧杯________(c)烧瓶?
(2)步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是________。?
(a)控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比?
(b)确定下一步还原所需铁的量?
(c)确定氧化Fe2+所需NaClO3的量?
(d)确保铁的氧化物酸溶完全?
(3)用NaClO3氧化时反应方程式如下：?
6FeSO4+NaClO3+3H2SO4
3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O
若改用HNO3氧化，则反应方程式如下?
6FeSO4+2HNO3+3H2SO4
3Fe2(SO4)3+NO↑+4H2
已知1 mol HNO3价格为0.16元、1 mol NaClO3价格为0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊，利是________，弊是________。
(4)聚合硫酸铁溶液中
与Fe3+物质的量之比不是3∶2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中
与Fe3+物质的量之比。?
测定时所需的试剂________。?
(a) NaOH (b)FeSO4 (c) BaCl2 (d) NaClO3?
(5)需要测定________和________的质量(填写化合物的化学式)。?
(6)选出测定过程中所需的基本操作________(按操作先后顺序列出)。?
(a)萃取、分液 (b)过滤、洗涤 (c)蒸发、结晶 (d)冷却、称量 (e)烘干或灼烧?
查看习题详情和答案>>硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。?
实验步骤如下：
(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有________。
(a)容量瓶________(b)烧杯________(c)烧瓶?
(2)步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是________。?
(a)控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比?
(b)确定下一步还原所需铁的量?
(c)确定氧化Fe2+所需NaClO3的量?
(d)确保铁的氧化物酸溶完全?
(3)用NaClO3氧化时反应方程式如下：?
6FeSO4+NaClO3+3H2SO4
3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O
若改用HNO3氧化，则反应方程式如下?
6FeSO4+2HNO3+3H2SO43Fe2(SO4)3+NO↑+4H2
已知1 mol HNO3价格为0.16元、1 mol NaClO3价格为0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊，利是________，弊是________。
(4)聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比不是3∶2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比。?
测定时所需的试剂________。?
(a) NaOH (b)FeSO4 (c) BaCl2 (d) NaClO3?
(5)需要测定________和________的质量(填写化合物的化学式)。?
(6)选出测定过程中所需的基本操作________(按操作先后顺序列出)。?
(a)萃取、分液 (b)过滤、洗涤 (c)蒸发、结晶 (d)冷却、称量 (e)烘干或灼烧?
查看习题详情和答案>>实验步骤如下：
a. 玻璃棒 b．烧杯 c．烧瓶
(2)步骤Ⅱ取样分析溶液中Fe2+ 、Fe3+的含量，目的是_______和确定氧化Fe2+所需NaClO3的量：
a. 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比
b. 确保铁的氧化物酸溶解完全
c. 确定下一步还原所需铁的量
(3)完成步骤Ⅳ中的氧化还原反应：补充产物并配平：
_____Fe2+ +____ClO3-+_____H+=_____Fe3+ +______Cl-+______
(4)聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比不是3：2。根据下列提供选 择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比。 测定时所需的试剂____。
a．NaOH b．FeSO4 c．BaCl2 d．NaClO3
需要测定Fe2O3和____的质量（填写化合物的化学式）。
硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+．
实验步骤如下：
(1)用98％的硫酸配制28％的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有________．
(a)容量瓶________(b)烧杯________(c)烧瓶
(2)步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是________．
(a)控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比
(b)确定下一步还原所需铁的量
(c)确定氧化Fe2＋所需NaClO3的量
(d)确保铁的氧化物酸溶完全
(3)用NaClO3氧化时反应方程式如下：
6FeSO4＋NaClO3＋3H2SO4→3Fe2(SO4)3＋NaCl＋3H2O
若改用HNO3氧化，则反应方程式如下
6FeSO4＋2HNO3＋3H2SO4→3Fe2(SO4)3＋NO↑＋4H2
已知1 mol HNO3价格为0.16元、1 mol NaClO3价格为0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊，利是________，弊是________．
(4)聚合硫酸铁溶液中
与Fe3＋物质的量之比不是3∶2．根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中与Fe3＋物质的量之比．
测定时所需的试剂________．
(a)NaOH (b)FeSO4 (c)BaCl2 (d)NaClO3
(5)需要测定________和________的质量(填写化合物的化学式)．
(6)选出测定过程中所需的基本操作________(按操作先后顺序列出)．
(a)萃取、分液 (b)过滤、洗涤 (c)蒸发、结晶 (d)冷却、称量 (e)烘干或灼烧