9、．下表中评价合理的是

选项	化学反应及其离子方程式	评价
A	Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2+8H2O	正确
B	向碳酸镁中加入稀盐酸：CO32-+2H+=CO2+H2O	错误，碳酸镁不应写成离子形式
C	向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4	正确
D	FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应： 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2	错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1：2

8、若在强热时分解的产物是、、和，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为

　　 A．1:4　　　　　　　　 B.　 1:2　　　　　　　　 C.　 2:1　　　　 　　D. 4:1

7、下列有关实验原理或操作正确的是

A.选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量

B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸

C．洗涤沉淀时(见图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并虑干

D．用广泛试纸测得溶液的

6、能正确表示下列反应的离子方程式是

A．金属铝溶于稀硫酸中：　　　 Al + 2H⁺ = A1³⁺ + H₂↑

B．碳酸锌溶于稀硝酸中：　　　 CO2- 3 + 2H⁺ =H₂O + CO₂↑

C．醋酸钠水溶液中通入足量C0₂：2CH₃COO^- + CO₂ + H₂0 = 2CH₃COOH + CO2- 3

D．少量Cl₂通入KI溶液中：　　 Cl₂+ 2I^- =2C1^- + I₂

5、把V L含有MgS0₄和K₂S0₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

　 　　A.mol·L^-1　　　 B. mol·L^-1 　　　C. mol·L^-1　　 D. mol·L^-1

4、对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是

A 实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色

B 实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色　

D 实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO₄溶液中无变化。

3、能在溶液中大量共存的一组离子是

A . 　NH₄⁺ 、Ag⁺ 、PO₄^3-　 、Cl^-　　 　B.　 Fe³⁺、H⁺、I^-、HCO₃^-

C .　 K⁺、 Na⁺、 NO₃^-　 、 MnO₄^-　 　D.　 Al³⁺ 、Mg²⁺　 、SO₄^2- 、CO₃^2-

2、N_A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是

　 A.在18g ¹⁸O₂中含有N_A个氧原子

B.标准状况下，22.4L空气含有N_A个单质分子

C.1 molCl₂参加反应转移电子数一定为2N_A

D.含N_A个的溶解于1 L水中，的物质的量浓度为1 mol·

1、下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是

　A．、--腐蚀品　　　 B．­--易燃液体

　C．--遇湿易燃物品　　D．--氧化剂

19、(16分)

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的两元素化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：

(1)W元素原子的L层电子排布式为　　　　　　　 ，W₃分子空间构型为　　 　　　　　　；

(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)化合物M的化学式为　　　　　　　 ，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是　　　　　　　 。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有　　　　　　　 ，O-C-O的键角约为　　　　　 　　；

(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X：Y：Z=　　　　　　　 ；

(5)含有元素Z的盐的焰色反应为　　　　　　　 色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。