8．下列叙述中，正确的是

A．1 mol 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为6.02×10²³

B．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.02×10²³

C．28 g C¹⁶O与28 g C¹⁸O中含有的质子数均为14×6.02×10²³ 　

D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×10²³

7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是

　　 A．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物

B．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性　　　　　　　　

C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

　　 D．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源

19、上世纪60年代，第一个稀有气体化合物Xe[PtF₆]被合成出来后，打破了“绝对惰性”的观念。在随后的几年内，科学家又相继合成了氙的氟化物、氧化物等。

(1)Pt与Ni在周期表中位于同一族，写出基态Ni原子的核外电子排布式__　　 _。

(2)金属Pt内部原子的堆积方式与铜相同，右图正方体是Pt晶胞的示意图，试写出Pt原子在晶胞中的位置__________________________。

(3)稀有气体(氡除外)中，只有较重的氙能含成出多种化合物，其可能原因是___________________(填字母代号)

A．氙的含量比较丰富　　　　　　 B．氙的相对原子质量大

C．氙原子半径大，电离能小　　　 D．氙原子半径小，电负性大

(4)已知XeO₃分子中氙原子上有1对孤对电子，则XeO₃为______分子(填“极性”或“非极性”)，试写出一种由短周期主族元素组成的与XeO₃互为等电子体的分子式_______。

(5)在一定压强下，将HF和HCl的混合气体降温时，　　　　　 首先液化，试解释其原因　　　　　　　　　 。　　　　　　　　　　　　　　　　 　命题、校对：冯艳　 王思亮

18、二甲醚(CH₃OCH₃,与乙醇互为同分异构体)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效，具有优良的环保性能。利用天然气生产二甲醚是目前的一种重要方法。

请填写下列空白：

(1)相同条件下，二甲醚与乙醇的燃烧热　　 (填“相同”或“不同”)，理由是　　　　　　 。

(2)二甲醚可由合成气(CO+H₂)在一定条件下制得。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式可能是：____________________。

(3)制备二甲醚的合成气可由甲烷与水蒸气或二氧化碳经高温催化反应制得。合成气除制二甲醚外，还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的生产过程可示意如下：

①在催化反应室中进行的反应均为可逆反应，增大体系的压强对甲烷转化率的影响是_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②在上述炼铁过程的某时间段内，若有x m³(标准状况)的甲烷进入燃烧室中充分燃烧，还原反应室有5y kg(即×10³ mol)铁生成，假设燃烧室与还原反应室产生的高温尾气全部进入催化反应室，则这些高温尾气在理论上可产生合成气_________m³(标准状况)。

17、某有机物X的相对分子质量小于100，1mol有机物X完全燃烧生成等物质的量的CO₂和H₂O，同时消耗标准状况下的O₂112L。

(1)该有机物X的分子式为　 　　。

a．C₄H₈　 b．C₂H₄O　 c．C₄H₈O₂　 d．C₁₀H₂₀O₂₀

(2)甲物质是X的同分异构体，分子中含羰基和羟基，物质甲能发生如下图所示的转化：

已知： 　RCHO + R’CHO

①B的名称是　　　　 。

②A→D的反应类型为　 　　　，E→F的反应条件是　 　　　　。

③写出F→G的化学方程式：　　　　　　 。

(3)物质乙也是X的同分异构体，1mol乙与足量的Na反应可生成1molH₂，且乙不能使溴的CCl₄溶液褪色，乙分子中的官能团连在相邻的碳原子上。乙的核磁共振氢谱图中有3个峰，面积比为2∶1∶1。PBS是一种新型生物降解塑料，其结构简式为。请设计合理方案以乙为原料(无机试剂自选)合成PBS(用合成路线流程图表示，并注明反应条件)。

提示：①可利用本题⑵中的信息。　　　 ②合成路线流程图示例如下：

16、脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。

(1)硫化氢与FeCl₃溶液反应生成单质硫，其离子方程式为___________________。

(2)用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫，其电解总反应方程式(忽略氧的氧化还原)为　　 _____________；该方法的优点是____________。

(3)一定温度下，1 mol NH₄HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。

①当反应达平衡时p(NH₃)×p(H₂S) = a(Pa²)，则容器中

　的总压为_____________Pa；

②如图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示

意图。若t₂时增大氨气的浓度且在t₃时反应再次达到

平衡，请在图上画出t₂时刻后氨气、硫化氢的浓度随

时间的变化曲线。

15、如图横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn²⁺ 或Zn(OH)₄^2-(配离子)物质的量浓度的对数，请根据图像回答下列问题。

(1)往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为　　　 　 　。

(2)从图中数据计算可得Zn(OH)₂的溶度积(Ksp)= 　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)某废液中含Zn²⁺，为提取Zn²⁺　 可以控制溶液中pH的范围是　　　　　　 。

(4)往1L 1.00 mol·L^-1 ZnCl₂溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH　　　　 　mol。

(5)25℃时，PbCl₂固体在盐酸中的溶解度如下：

根据上表数据判断下列说法正确的是　　　　　　 。

a．随着盐酸浓度的增大，PbCl₂固体的溶解度先变小后又变大

b．PbCl₂固体在0.50 mol·L^-1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度

c．PbCl₂能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(配离子)

d．PbCl₂固体可溶于饱和食盐水

14、孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO₄·5H₂O及纳米材料G，步骤如下：

请回答下列问题：

(1)溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①最佳为　　　　 (填代号)，检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂为　　 (填代号)。

　　　　 a．KMnO₄ b．(NH₄)₂S　　　 c．H₂O₂　 　 d．KSCN

沉淀D中除了过量的CuO外，还存在另一种固体，其化学式为　　　　　 。加入CuO作用是　　　　　　　　 。

(2)由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过　　　　　　　　　　 操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是　　　 　　　。

(3)制备纳米材料G时，应向CaCl₂溶液中先通入(或先加入)　　　　　 (填化学式)。写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，可用KMnO₄标准溶液滴定，取用KMnO₄标准溶液应用　　　　　 ；取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO₄标准溶液滴定，终点现象为　　　　　　　　　　　 。

13、“稳定性二氧化氯溶液”是淡黄色透明液体，广泛应用于食品卫生等领域的杀菌消毒。ClO₂沸点11℃，是一种黄绿色的气体，易溶于水。ClO₂稳定性较差，“稳定性二氧化氯溶液”是以碳酸钠为稳定剂，有效成分为NaClO₂。

某合作学习小组的同学拟证实其中的有效成分并测定二氧化氯的含量(样品与酸反应产生二氧化氯的质量/样品质量)。请回答下列问题：

　(1)为证实“稳定性二氧化氯溶液”中含有钠离子，其正确的操作步骤是：　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)为测定“稳定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，现进行以下操作：①取mg(2g左右)试样，置于烧瓶中，向分液漏斗中加入10mL盐酸溶液；②在锥形瓶中加入4g碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；③在玻璃液封管中加入水；④将分液漏斗中的盐酸溶液放入烧瓶中，关闭旋塞。缓慢加热烧瓶，使产生的二氧化氯气体全部通过导管在锥形瓶中被吸收；⑤将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至蓝色消失(I₂+2S₂O₃^2－=2I^－ +S₄O₆^2－)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。

(Ⅰ)NaClO₂与盐酸反应生成ClO₂(还原产物为Cl^－)，该反应的化学方程式为：

　　　　 　　　　　 ；ClO₂通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，二氧化氯被还原为氯离子，该反应的离子方程式为：　 　　　　　　　 　　　　 。

(Ⅱ)装置中玻璃液封管的作用是：　　 　　　　 　　　　；如何确定烧瓶中的二氧化氯全部被锥形瓶中的液体吸收　　 　　　　 　　　　　。

(Ⅲ)“稳定性二氧化氯溶液”中，ClO₂的质量分数为　　 　　　　　 　 (用m、c、V表示)。

12、在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)。Ⅰ、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；Ⅱ、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。下列说法正确的是　 　

A．若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大

B．若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x＞4

C．若x=2，则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3 n(B) =n(A)+3

D．若Ⅱ体系起始物质的量当满足3 n(C) +8n(A)==12 n(B)时，可判断x=4

非 选 择 题(共78分)