4、在pH=9的氢氧化钠溶液和pH=9的醋酸钠溶液中，假设由水电离出的氢氧根离子的物质的量浓度分别为Amol/L和Bmol/L，则A和B的关系是

A、A=B　　　　 B、A>B　　　　 C、A=1×10^-4B　　　 D、B=1×10^-4A

3、常温时,纯水电离的c(H⁺)=a，PH=1的盐酸中由水电离的c(H⁺)=b，0.2 mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H⁺)=c，则a、b、c的关系正确的是(　　 )

A、a﹥b=c　　　 B、a﹥c ﹥b　　 C、c ﹥a﹥b　　　　 D、b﹥ c ﹥a

2、下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③∶④)是

① pH＝0的盐酸　　　　　　　　　 ② 0.1 mol / L的盐酸

③ 0.01 mol / L的NaOH溶液　　　　 ④ pH＝11的NaOH溶液

A. 1∶10∶100∶1000　　 B. 0∶1∶12∶11 　

　C. 14∶13∶12∶11　　　 D. 14∶13∶2∶3

1、90℃时水的离子积K_w＝3.8×10^-13，该温度时纯水的pH

A. 等于7　　　　 B. 小于7　　　　　 C. 大于7　　　　　 D. 无法确定

1．配制FeCl₃溶液时，需加(　　　 )。2．有些盐(如Al₂S₃　 Mg₃N₂　 等……)只能由　　　　制取。3．AlCl₃溶液加热蒸干后灼烧，最后产物　　　　　 。(如果是硫酸铝呢？) 4．利用盐类水解制取胶体。如：将FeCl₃饱和溶液滴入沸水中，可制得Fe(OH)₃胶体。有关化学方程式：　　　　5．化肥合理使用有时要考虑盐的水解.6、判断离子大量共存，有时要考虑盐类的水解。如Al³⁺和Al(OH)₄^-不能共存,原因是　　　　　　　Fe³⁺和CO₃^2-不能共存，原因是　　　　　　　。7．盐类的水解在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。如泡沫灭火器原理、某些盐做净水剂、某些盐的分离除杂等。

8、 盐类水解的应用：

7、盐类的水解规律：可概括为：有 　才水解，无　 不水解；越　 越水解，谁　 显谁性。

(1)强酸强碱盐　 水解，其正盐的水溶液显　　 性；而酸式盐的水溶液显　　 性。

(2)弱酸强碱盐，　　　 离子水解，其溶液显　 性。(3)强酸弱碱盐，　　　　 离子水解，其水溶液显　　 性。(4)弱酸弱碱盐，　　　 和　　　 都水解。

6、针对下列平衡体系回答问题Fe³⁺ + 3H₂O　　　　 Fe(OH)₃ + 3H⁺

5、影响盐类水解因素：主要因素是　　　　　　　　　　 　，组成盐的酸根对应的酸越　　　 　(或阳离子对应的碱越　　　 )，水解程度越　　 　。另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。

(1)、温度：盐的水解是　　　 反应，因此升高温度水解程度 。　 (2)、浓度：盐的浓度越小，水解程度越　　　　 　。(3)、外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解显酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的　　　 ,使平衡向　　 　方向移动而　　 水解，若加酸则　　 水解。

4．写出下列盐的水解方程式或离子方程式：

CH₃COONa　　　　　　　　 　　NH₄Cl:　　　　　　　　　 AlCl₃：　　　　　　　　　　 　

Na₂CO₃：　　　　　　　　　 　AlCl₃溶液和Na₂CO₃溶液混合：