4.答案：D

解析：NO与O₂反应生成NO₂，不能共存，A项错；HCl与NH₃反应生成NH₄Cl,故不能共存，B项错；H₂和CO可以用排水法收集，C项错；SO₂和CO₂的密度大于空气，故可用向上排空气法收集，D项正确。

3.答案：C

解析：乙醇与浓硫酸的混合是放热过程，类似弄硫酸的稀释，应将浓硫酸慢慢加入到乙醇中，所以C操作错误；水银(汞)有挥发性，汞蒸气有毒，洒落的水银应回收，且汞比水重，不溶于水，可以水封密保。汞易与硫粉反应，所以不易回收的汞可用硫粉处理。

2.答案：B

解析：①中正确的除杂方法是将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶；②中碳酸氢钠的饱和溶液能与杂质乙酸反应，而乙酸乙酯不溶于该溶液，此方法正确；③饱和碳酸钠溶液可以除去SO₂气体，但也可以与CO₂气体反应生产NaHCO₃，故应选用饱和NaHCO₃溶液除杂；④生石灰能与乙酸杂质反应，并且通过蒸馏的方法达到除杂的目的。故答案B是正确的。

1.答案：D

解析：NaOH易吸水，对称量纸有腐蚀作用，应放在玻璃器皿(如烧杯)中称量；量筒的精确度最高位0.1mL，要量取8.58mL蒸馏水应用滴定管或移液管才行；制Cl₂是MnO₂与浓盐酸在加热条件下反应，用排空气法或排饱和食盐水的方法收集；FeCl₃溶解在较浓的盐酸中是为防止其水解。

26.实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO₂)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

(1)从上图中选择制取气体的合适装置：

氮气　　　　　　　　　　　 、氢气　　　　　　　　　　　　　 。

(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有　　　　　　　 、　　　　　　 。

(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，　　　　　　　 (填“会”或“不会”)发生倒吸，原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，锥形瓶中还可观察到的现象是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H⁺、OH^-、　　　　　　　　 、　　　　　 离子。

(B)某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：

(1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于

　　　 上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用　　　　　　　　 ，灼烧后的坩埚应放在　　　　　　 上，不能直接放在桌面上。

实验所用仪器：A.蒸发皿　 B.石棉网　 C.泥三角　 D.表面皿　 E.坩埚钳　 F.试管夹

(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 A.灼烧过程中部分氧化铜被还原　　　　　　　　 B.灼烧不充分铜未被完全氧化

C.氧化铜在加热过程中分解生成铜　　　　　　　 D.该条件下铜无法被氧气氧化

(3)通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、　　　 、冷却结晶、　　　　　　　　　　　 、自然干燥。

(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)在测定所得胆矾(CuSO₄·xH₂O)中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行

　　　 次。

(6)若测定结果x值偏高，可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

a.加热温度过高　　　　　　　　　 b.胆矾晶体的颗粒较大

c.加热后放在空气中冷却　　　　　 d.胆矾晶体部分风化

参考答案：

25.已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性

②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g

④从分液漏斗滴入6 mol·L^-1的硫酸，直到不再产生气体时为止

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g

请填空和回答问题：

(1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明　　　　　　　　　　　 。

(2)装置中干燥管B的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

(4)步骤⑤的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)步骤⑦的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(7)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。

0.2 mol/LNaCl(精盐)溶液，

右图是该同学转移溶液的示意图，

图中的错误是　　　　　　　　　　　 。

24.为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

(1)判断BaCl₂已过量的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)第④步中，相关的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是　　　　　　　　　 。

(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL

23.(16分)

　 过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。

Ⅰ.测定过氧化的含量

请填写下列空白：

(1)　　　 移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL ___________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

(2)　　　 用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

(3)　　 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是___________________________________________

______________________________________________________________。

(4)　 重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________________________________。

(5)　 若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。

Ⅱ.探究过氧化氢的性质

　　 该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。(实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。)

请将他们的实验方法和实验现象填入下表：

22.二氯化二硫(S₂Cl₂)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S₂Cl₂，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：

①将干燥的氯气在110 ℃-140 ℃与硫反应，即可得S₂Cl₂粗品。

②有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	化学性质
S	112.8	444.6	略
S2Cl2	-77	137	遇水生成HCl、SO2、S；300 ℃以上完全分解：S2Cl2+Cl2　　 　　　2SCl2

设计实验装置图如下：

(1)上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见　　　　　　　　　 。

利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：

(2)B中反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

E中反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)C、D中的试剂分别是　　　　　　　 　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　 。

(4)仪器A、B的名称分别是　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　 ，

F的作用是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是　　　　　　　　　　　　　　　 ，在F中可能出现的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(6)S₂Cl₂粗品中可能混有的杂质是(填写两种)　　　　　　　　　 、　　　　　　　　 ，为了提高S₂Cl₂的纯度，关键的操作是控制好温度和　　　　　　　　　　　　　　　　 。