21、大于；室温时水的K_W=1×10^-14(小于1×10^-13)，的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，K_W增大。该NαOH溶液c(OH^-)=10^-13/c(H⁺)=10^-13/10^-11=10^-2(nol·L^-1)n(OH)=a×10^-2=0.01a(mol)该稀硫酸中n(H⁺)=b×10^-2=0.1b(mol)则有：(1)n(H⁺)=n(OH^-)，既0.1b=0.01a，a∶b=10∶1；10∶1；c(Na⁺)>c(SO^2-₄)>c(H⁺)=c(OH^-)

(2)[n(H⁺)-n(OH^-)]/(a+b)=c(H⁺)，既(0.1-0.01a)/(a+b)=10^-2解之得a∶b=9∶2

c(H⁺)＞c(SO²₄^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)

23.A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)

试回答：

　(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是　　　　　　 。

　　　　　　 a.S　　 b.N₂　 c.Na　 d.Mg　　 e.Al

　 (2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。则B的化学式　　　　　 ；C溶液在储存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为　　　　　 ，X的化学式可能为(写出不同类物质)　　　　　

或　　　　　　　 ，反应①的离子方程式为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

或　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22.已知某溶液中含有4种离子：A⁺、B^一、H⁺、OH^一，对这4种离子浓度的大小比较，有以下3种说法。请判断离子浓度大小顺序是否正确，你认为正确的请在相应的空格内填上符合这种情况的A⁺和B⁺组成物质的化学式(只写一种情况，可以是一种溶质，或两种溶质)；你认为一定不正确的，请在相应的空格内填上你选择“不正确”的理由。供选择的离子有：Na⁺、Ag⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-、CH₃COO^-、H⁺、OH^-

　(1)[B^- ]>[A⁺]>[H⁺]>[OH^- ]：　　　　　　　　　　　　

　(2)[A⁺]>[B^- ]>[OH^- ]>[H⁺]：　　　　　　　　　　　　

　(3)[H⁺]>[B^- ]>[A⁺]>[OH^- ]：　　　　　　　　　　　　　

21.某温度(t℃)时，水的离子积为K_w=1×10^-13，则该温度(选填大于、小于或等于)　　 25℃，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：

(1)若所得混合液为中性，则a：b=　　 ：　　 ；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若所得混合液的pH=2，则a：b=　　 ：　　 ；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20、蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是

A. 氯化铝 　　　　B. 碳酸氢钠 　　　　C. 硫酸镁 　　　D. 高锰酸钾

19、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是

A、KCl　　　　 B、Mg(OH)₂　　　　　 C、Na₂CO₃　　　　　 D、MgSO₄

18、CH₃COOH与CH₃COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH＝4.7，下列说法错误的是

A. CH₃COOH电离作用大于CH₃COONa的水解作用

B. CH₃COONa的水解作用大于CH₃COOH电离作用

C. CH₃COOH的存在抑制了CH₃COONa的水解

D. CH₃COONa的存在抑制了CH₃COOH电离

17、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是

A、CH₃COONa　　　 B、Na₂SO₄　　 C、NH₄Cl　　　　　 D、HCOOH

16、下列说法正确的是

A、 相同温度下，1mol/L氨水溶液与0.5mol/L氨水溶液中c(OH^-)之比是2：1

B、 0.1mol/LNH₄Cl溶液中的c(NH₄⁺)=c(Cl^-)

C、 向0.1mol/LNaNO₃溶液中滴加盐酸，使溶液pH=5，此时混合液中的c(Na⁺)=c(NO₃^-)

D、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)

15、等体积等浓度的MOH强碱溶液与HA弱酸溶液混合后,混合液中有关离子的浓度应满足的关系是

A、c(M⁺)>c(OH^-)>c(A^-)>c(H⁺)　

　B、c(M⁺)> c(A^-)> c(H⁺)>c(OH^-)

C、c(M⁺)> c(A^-)> c(OH^-)>c(H⁺)　

　 D、c(M⁺)+c(H⁺)= c(A^-)+c(OH^-)