1．下列离子方程式中，属于水解反应的是(　　 )

A．HCOOH+H₂OHCOO^－ + H₃O⁺

B．CO₂+H₂OHCO₃^－ + H⁺

C．CO₃^2－ + H₂OHCO₃^－ + OH^－

D．HS^－ + H₂OS^2－ + H₃O⁺

20．(8分)(1)请写出Cr原子基态的电子排布式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(2)H₃O⁺的空间构型是＿＿＿＿＿，其中O原子呈＿＿＿＿杂化。

(3)Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，

据此可判断Fe(CO)₅晶体属于　　 　　　　晶体。

(4)某铜的氧化物晶体的晶胞结构如图所示，其中小球表示

Cu原子，在1个晶胞所包含的氧原子数目为　 　　　。

19．(15分)从铝土矿(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)Fe的原子序数为26，Fe位于元素周期表中第_______周期，第______族。

(2)流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的离子方程式为　 　　　　　　　　　　　　；

流程乙加入烧碱后生成SiO₃^2－的离子方程式为　　　　 　　　　　　　　。

(3)滤液E中溶质的主要成份是　　　 　　　(填化学式)，写出该溶液的一种

用途：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)写出检验滤液B中是否含Fe³⁺离子的方法：

18．(14分)Ⅰ．右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是　　

两块电极板，通过导线与直流电源相连。若X、Y都是惰性

电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入

几滴酚酞试液，请回答：

(1)X极上的电极反应式：　　　　　 　　　　　　　　　。

在X极附近观察到的现象是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)Y电极上的电极反应式为　　　　　　　　　　　　 ，检验该电极反应产物

的方法是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅱ．三峡大坝使万里长江变成黄金水道，但三峡船闸的防腐蚀是现实而又紧迫的任务，请你分析：

(1)船闸主要发生的是　　 　　　腐蚀，并请写出腐蚀的电极反应式：

负极：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　；

正极：　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

(2)请你对三峡船闸的防腐蚀提出一项合理化建议：　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

17．(8分)在一定体积的密闭容器中进行如下反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)；其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝　　　　　　　 　　　　　。

(2)该反应为　　　　　　 反应(选填“吸热”或“放热”)。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　　　　　　　　 (多选扣分)。

a．容器中压强不变　　　　　　　　 　b．混合气体中c(CO)不变

c．υ_正(H₂)＝υ_逆(H₂O)　　　　　　　 　d．c(CO₂)＝c(CO)

(4)若向容器中投入各物质2mol，加热到800℃使反应进行，则此时反应的生成物是　　　　　　　　　　　　　 。

16．(10分)Ⅰ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂。已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂。

(1)该反应中的还原剂是_______________。

(2)该反应中，发生还原反应的过程是　　　 　　→　　　 　　。

(3)该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为　　　　　　　　　 。

(4)如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为　　　 　　　。

Ⅱ．已知：Fe₂O₃(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO₂(g)　 △H＝－24.8kJ／mol

3Fe₂O₃(s)+CO(g)＝2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)△H＝－47.2kJ／mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)＝3FeO(s)+CO₂(g)　 △H＝+640.5kJ／mol

请运用盖斯定律写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方

程式：_________________________________________________________________

15．在密闭容器中，对于可逆反应A+3B 　2C(g)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是

A．A一定为气体

B．B一定为气体　　　

C．该反应是放热反应

D．若正反应方向△H ＜0，则T₁＞T ₂

第Ⅱ卷 (非选择题 共55分)

14．下列实验操作正确的是

13．甲烷燃料电池(电解质是KOH溶液)的总反应为：CH₄+2KOH+2O₂ = K₂CO₃ + 3H₂O。 下列有关的说法中不正确的是

A．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大

B．该燃料电池在使用过程中电解质溶液的浓度和性质均发生变化

C．负极反应式：CH₄+3H₂O－8e^－＝CO₃^2－+7H⁺　　

D．正极反应式：2O₂+4H₂O+8e^－＝8OH^－

12．设N_A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的

A．标准状况下，22.4LCO₂和O₂混合气体中含有的氧原子数为N_A

B．0.1mol Fe在0.1mol C1₂中充分燃烧，转移的电子数为0.3N_A

C．2mol SO₂和1mol O₂在密闭容器中加热(V₂O₅催化)充分反应后，容器内分子总数为2N_A

D．将0.1mol Cl₂与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1N_A