22．海水资源的利用具有非常广阔的前景. (1)海水淡化的主要方法有 . (2)海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料.如电解饱和食盐水可以制备多种化工产品. ①用石墨电极电解饱和食盐水时.阳——青夏教育精英家教网—

22．(6分)海水资源的利用具有非常广阔的前景。

(1)海水淡化的主要方法有(只写出1种即可)　　　。

(2)海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料，如电解饱和食盐水可以制备多种化工产品。

①用石墨电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式是　　　。

②常温下，用石墨电极电解饱和食盐水，当阴极产生的气体体积为112 mL(已折算为标准状况)时停止电解，此时溶液体积为1 L，若忽略气体的溶解，最终溶液的pH约为　　　。

21．(6分)Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。W、X与Y同周期，Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比4∶1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2∶1反应形成盐丙。

(1)甲的电子式是　　　。

(2)Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是　　　。

(3)向少量丙溶液中加入浓Ba(OH)₂溶液至过量并加热，反应的离子方程式是　　　。

20．(4分)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

(1)在25 ℃、101 kPa时，16 g CH₄完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，

则CH₄燃烧的热化学方程式是　　　。

(2)已知：C(s) + O₂(g) 　CO₂(g) 　ΔH＝－437.3 kJ•mol^－1

H₂(g) +　　O₂(g) 　H₂O(g) 　ΔH＝－285.8 kJ•mol^－1

　　　　　　CO(g) + 　O₂(g) 　CO₂(g) 　ΔH＝－283.0 kJ•mol^－1

则煤的气化主要反应的热化学方程式是

C(s) + H₂O(g) 　CO(g) + H₂(g) 　ΔH＝　　　 kJ•mol^－1。

19．(4分)合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)　　　　　 2NH₃(g)　 ΔH＜0 具有重要的意义。

(1)该反应的化学平衡常数表达式是K＝　　　。

(2)该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示：

T / K	473	573	673	……
K	4.4×10^－2	K₁	K₂	……

其中，K₁　　　　K₂(填“>”、“＝”或“<”)。

18．为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol•L^－¹稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol•L^－¹ NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为

A．0.005 mol　　　B．0.01 mol 　　C．0.025 mol　　　D．0.03 mol

第Ⅱ卷(非选择题　共56分)