（10分）用规范的化学语言回答下列问题：
（1）过氧化钠跟CO₂反应的化学方程式                                     。
（2）一定条件下，乙醛可跟氢气反应生成乙醇，该反应的反应类型是           。
（3）氯化铵溶液呈酸性的原因（用离子方程式回答）                         。
（4）氢氧化镁浊液中的溶解沉淀平衡方程式                                 。
（5）氯碱工业中用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气，该电解过程中的电极反应方程式为：阳极                   ，阴极                   。

（10分）用规范的化学语言回答下列问题：

（1）过氧化钠跟CO₂反应的化学方程式                                      。

（2）一定条件下，乙醛可跟氢气反应生成乙醇，该反应的反应类型是            。

（3）氯化铵溶液呈酸性的原因（用离子方程式回答）                          。

（4）氢氧化镁浊液中的溶解沉淀平衡方程式                                  。

（5）氯碱工业中用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气，该电解过程中的电极反应方程式为：阳极                    ，阴极                    。

    铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

    (1)要确定铁的某氯化物FeCl_x的化学式，可用离子交换和漓定的方法。实验中称取0.54 g的FeCl_x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH^－的阴离子交换柱，使Cl^－和OH^－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH^－用0.40 mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl_x中，x值：———(列出计算过程)；

    (2)现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，则该洋品中FeCl₃的物质的量分数为__________。在实验室中，FeCl₂可用铁粉和__________反应制备，FeCl₃可用铁粉和__________反应制备；

    (3)FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________________；

    (4)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl₃与KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为________________。与MnO₂－Zn电池类似，K₂FeO₄－Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作为正极材料，其电极反应式为________________，该电池总反应的离子方程式为________________。