1．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是

A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强　

C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能

D．将甲乙作电极组成原电池时，甲是负极

4、分析电解应用的主要方法思路

①离子移向：阴离子移向　　 极，阳离子移向　　 极

②放电能力：

阳极：金属阳极＞　　　 ＞　　 ＞　　 ＞　　　 ＞OH^-＞NO＞SO

阴极：　　 ＞Hg²⁺＞Fe³⁺＞　　 ＞H⁺＞Pb²⁺＞Sn²⁺＞Fe²⁺＞Zn²⁺＞Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺＞Ca²⁺＞K⁺。

③电极反应：(电解饱和食盐水为例)

电极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　 。

总反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④电解结果：

　两极现象　　　　　　　　　　　　 ；

水的电离平衡　　　　　　　　　　 ；

　 溶液酸碱性　　　 　　　、PH值变化　　　　　　 。

基础训练

3、金属的腐蚀和防护

①金属腐蚀的本质是　　　 　　　　　　　　　　　　　　

②金属腐蚀的类型及比较

③金属腐蚀快慢的判断：　　 >　　 >　　　 >　　　

a.电解原理引起的腐蚀　 b.有防腐蚀措施的腐蚀　 c.化学腐蚀　 d.原电池原理引起的腐蚀

同一种金属的腐蚀：强电解质＞弱电解质＞非电解质

④金属的防护方法：(1)　　　　　　　 (2)　　　　　　　 (3)　　　　　　　

2、原电池的电极、电池反应式的写法。

①铅蓄电池：负极为　　　　 ，正极为 　　　　　电解质溶液为硫酸。

负极：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

正极：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

电池反应：Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O

②银-锌高能电池：由负极为 　　　　，正极为 　　　　，电解质为KOH溶液。

(　　 )极　 Zn-2e+2OH^-ZnO+H₂O：(　 　)极　　 Ag₂O+2e+H₂O2Ag+2OH^-

电池总反应： 　　　　　　　　　　　　　　

③宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池。H₂为 　　　　极，氧气为 　　　极，电解质为KOH溶液。

负极(H₂): 　　　　　　　　　　　　　　　

正极(O₂): 　　　　　　　　　　　　　　　

电池反应:2H₂+O₂2H₂O

1、原电池、电解池、电镀池判断规律

若无外电源，可能是　　　　　 ，然后依据原电池的形成条件判定，主要思路是三“看”

　 先看电极：两种活泼性不同的金属(或其中一种非金属导体)作电极

　 再看溶液：用导线连接的两电极与 电解质溶液接触并形成闭合回路。

　 后看回路：在电解质溶液中能发生的氧化还原反应。

21、(16分)如图，有甲、乙两容器，甲体积可变，压强不变，乙保持体积不变。向两容器中分别充入1 molA、3 molB，此时两容器体积均为500 ml。保持两容器温度相同且不变，发生反应

；△H<0。

(1)下列选项中能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是(　 　 )

A、混合气体的总质量不随时间改变　　　　　　　　　　 B、

C、A、B转化率相等　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D、物质D的质量不随时间而变

(2)2min后甲容器中反应达到平衡，测得C的浓度为2 mol·L^-1。此时容器的体积为

　　　　 mL，B的转化率为(B)为　　　　　　 。用A的物质的量变化表示该反应的平均反应速率为　　　　　　 。

(3)乙容器中反应达到平衡所需时间　　　　　　　 2min(填＞、＜或＝)，B的转化率(B)　　 (B)(填＞、＜或＝)。

(4)其他条件不变，甲中如果从逆反应开始建立平衡，要求平衡时C的物质的量与(2)中平衡时C的物质的量相等，则需起始加入C的物质的量n(C)=　　　 mol，加入D的物质的量n(D)应满足的条件为　　　　　　　 。

20、(16分)右图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞)。

(1)若气体入口通入CO和CO₂的混合气体，E内放置CuO。选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为　　　　　　 (填代号)。能验证CO氧化产物的现象是　　　　　　　　 。

(2)停止CO和CO₂混合气体的通入，E内放置，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O₂，并用O₂氧化乙醇。此时，活塞a应　　　　 ，活塞b应　　　 ，需要加热的仪器装置有　　　　　　　　 (填代号)，m中反应的化学方程式为　 　　　　　　。

(3)若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E

内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。

①装置A中能产生氨气的原因有：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有　　　　　　　 性。

19、(10分)右图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H₂O已略去)，已知：

(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反应①、②是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由与溶液反应而制得。(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32.(f)化合物H的组成中阳离子和阴离子数目为 1﹕1.

请按要求填空：

(1)反应③的化学方程式　　　　　　　 。

(2)C的结构式　　　　　　　 ；H的化学式　　　　　　　　　　　　 。

(3)L的溶液与化合物E反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)化合物J的化学式　　　　　　　　 。

18、(10分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

(1)T的原子结构示意图为　　　　　 。

(2)元素的非金属性Q　　 W(填＞或＜或＝)。

(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)原子序数比R多1的元素有两种氢化物，通过分解反应二者可实现转化的反应方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下2L甲与0.5L O₂相混合，若该混合气被足量NaOH溶液吸收后无气体残留，且生成的R含氧酸盐只有一种，则该盐的化学式是　　　　　　　 。^{Blog/?UserId=997609}

17、(8分)某温度时，水的离子积常数Kw=1.0×10^-13，将此温度下PH=11的溶液aL与PH=1的溶液bL混合。该混合液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计。

(1)若所得混合液为中性，则a﹕b=　　　　 ，生成沉淀的物质的量为　　　　 (用含a、b的表达式表示)。

(2)若a﹕b=9﹕2，则所得溶液PH=　　　　 ，该混合液最多能够溶解铁粉　　 g。