24. (8分)(1)在一体积为10 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：

　　 CO(g)+H₂O(g)　　　 CO₂(g)+H₂(g)　 △H<0

　 　　 Co和H₂O浓度(mol/L)变化如下图，则0-4min的平均反应速率

v(H₂O)=　　　　 mol·(L·min)^-1

(2)t℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

　　　　 ①表中3min-4min之间反应处于　　　 状态；若c₁数值大于0.08 mol·L^-1，则温度t　　　 850℃(填“>”、“<”或“=”)。

　　　　 ②表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是　　　　 。

　　　　 A．升高温度　　　　　　　　　　 B．体积不变，通入水蒸气

　　 　 C．缩小体积，增大压强　　 　　　 D．体积不变以，通入氢气

23.(13分)字母A~K各表示一种物质，其转化关系如图所示，有的反应在溶液中进行，有的反应部分产物已略去。其中E、F、K为单质，其它均为化合物；A、E、K为无色气体，B为淡黄色固体，C为无色液体；F为常见的金属，高温下与某些金属氧化物反应，是工业上冶炼金属的方法之一。

试回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：A　　 　　，F　　　　　　 ；

(2)A和B反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　 ；

(3)F和G的溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 ；

A和J的溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22.(12分)短周期的四种元素A、B、C、D，原子序数依次增大，A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5，A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外层电子数是它的电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA₃；B和D的原子序数之比为3∶4。

(1)A的元素符号为　　　　　　 ，C的元素符号为　　　　 ，D的简单离子的离子结构示意图为　　　　　 ，B₂A₂的电子式为　　　　　　　 　；

(2)上述四种元素中原子半径最大的是　　　　　　 (用元素符号表示)；

(3)写出两种由上述四种元素组成的无机物的化学式　　　　　　　　　 。

21.(12分)某实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴溴水，振荡，溶液呈黄色。

(1)提出问题　　 Fe³⁺、Br₂谁的氧化性更强?

(2)猜想　　　　

①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是

含　　　　　　 (填化学式，下同)所致；

②乙同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是

含　　　　　 所致。

(3)设计实验并验证

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。

供选用的试剂：a.酚酞试液； b.CCl₄；　 c.无水酒精；　 d.KSCN溶液。

请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象(试剂填序号)。

(4)结论

氧化性：Br₂＞Fe³⁺。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)实验后的思考

①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是　　　　 (填离子符号)；

②在100 mL FeBr₂溶液中通入2.24 L Cl₂(标准状况)，若溶液中有的Br^-被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为　　　　　　　　 。

20．根据以下3个热化学方程式：

　　 2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(1)　 △H=-Q₁kJ·mol^-1

　　 2H₂S(g)+O₂(g)=2S(s)+2H₂O(1)　 △H=-Q₂kJ·mol^-1

　　 2H₂S(g)+O₂(g)=2S(s)+2H₂O(g)　 △H=-Q₃kJ·mol^-1

　 对Q₁、Q­₂、Q₃三者大小关系的判断正确的是 　　　　　　　　　

A．Q₁>Q­₂>Q₃ B．Q₁>Q­₃>Q₂ C．Q₃>Q­₂>Q₁ D．Q₂>Q­₁>Q₃

第Ⅱ卷(非选择题　 共54分)

19．已知X、Y、Z为三种主族元素，分别形成Xⁿ⁺、Y^m+、Z^n-三种离子，已知m>n且X、Y、三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是

A.三种离子中，Y^m+离子的半径最小

B.Z的最高价氧化物的水化物的分子式为H_nZO₄

C.X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径Z>X>Y

D.三种元素相应的最高价氧化物的水化物之间可能会两两发生反应

18.在5mL0.05mol·L^-1的某金属氯化物溶液中，滴加0.1mol·L^-1AgNO₃溶液，生成沉淀的质量与加入AgNO₃溶液体积关系如图所示。则该氯化物中金属元素的化合价为

A.+1　　　　　　 B.+2　　　　　 C.+3　　　　　 D.+4

17.下述实验能达到预期目的的是

16.一定条件下，下列粒子的还原性强弱顺序为：Cl^-＜Br^-＜Fe²⁺＜I^-＜SO₂。由此判断以下各溶液中的反应不能发生的是

A.2Fe³⁺+SO₂+2H₂O₌₌₌2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺　　　 B.2Br^-+4H⁺+SO₄^2-₌₌₌SO₂↑+Br₂+2H₂O

C.2Fe²⁺+Cl₂₌₌₌2Fe³⁺+2Cl^-　　　　　　　 　D.I₂+SO₂+2H₂O₌₌₌4H⁺+SO₄^2-+2I^-

15.甲、乙为短周期不同主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下

转化关系，　　　　　　　　 ，满足条件的甲和乙为

A．铝和铁　　 　　　　　　　　　　 B．镁和碳　　　　　　　　　　 C．碳和硅 　　　　　　　　　 D． 氟气和氧气