24.答案：(1)取第②步后的上层清液1-2滴于点滴板上，再滴入1-2滴BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量

(2)Ca²⁺+CO　　 CaCO₃↓

Ba²⁺+CO　　 BaCO₃↓

(3)在此酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度

(4)未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶

解析：(1)鉴别SO的特征试剂为含Ba²⁺的溶液，可取②步的上层清液再加BaCl₂，看是否还产生沉淀来判断，若没有白色沉淀产生，则证明BaCl₂已过量。

(2)第④步的目的是为了除去Ca²⁺和过量的Ba²⁺，因此离子方程式应有Ca²⁺+CO　　

CaCO₃↓，Ba²⁺+CO　　 BaCO₃↓。

(3)如果先加盐酸调pH值再过滤，可能使部分沉淀溶解，导致所得食盐不纯。

(4)配制一定物质的量浓度溶液时，要求所选容量瓶的容积应与待配制溶液的体积相等，即150 mL容量瓶；转移溶液时应用玻璃棒引流，而图中所示没有按要求做。

23.答案：Ⅰ．(1)容量瓶

(2)2　 5　 6 　2　　 8　　 50₂

　 (3)酸式

　　　 滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色

　 (4)

　 (5)偏高

解析：(1)仪器的选用根据题意应该选用容量瓶。(2)残缺方程式配平首先确定缺什么，分析可知缺的是0₂，根据电子转移守恒，配平化学方程式。

(3)由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管。滴定到达终点的现象是：滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色。(4)根据配平的化学方程式计算出过氧化氢的量，最后计算出原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为。(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，有一部分溶液占据了气泡的体积，并没有滴入锥形瓶，则测定结果偏高。

答案Ⅱ．(各1分，共4分)

实验内容	实验方法	实验现象
验证氧化性	取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入 过氧化氢溶液。 (取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液。)	产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊。 (溶液变蓝色。)
验证不稳定性	取适量过氧化氢溶液于试管中，加热， 用带火星的木条检验。 (取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中。)	产生气泡，木条复燃。 (溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生)

解析：(1)验证氧化性，选用具有还原性的饱和硫化氢溶液，产生淡黄色沉淀硫或溶液变浑浊；或者选用有还原性的碘化钾淀粉溶液，有碘单质生成，溶液变蓝色。(2)验证不稳定性，取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验有氧气生成；或者取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中，溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生。

22.答案：(1)用导管将A的上口和B相连(或将A换成恒压滴液漏斗)　在G和H之间增加干燥装置

(2)MnO₂+4H⁺+2Cl^-　　 Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

2S+Cl₂　　 S₂Cl₂

(3)饱和食盐水(或水)　 浓硫酸

(4)分液漏斗　 蒸馏烧瓶　 导气、冷凝

(5)产率降低　 有固体产生(或其他正确描述)

(6)SCl₂　　 Cl₂　 S　 (任写其中两种即可)

控制浓盐酸的滴速不要过快

解析：(1)A为带塞的分液漏斗，液体流入B中，导致A中上方压强小于B中上方压强，液体难于继续流入B中。若用导管将A的上口和B相连，则可解决上述问题。制备S₂Cl₂温度在110℃-140℃,S₂Cl₂成为气体，在G中又冷却为液体，但S₂Cl₂易与水反应，故应在G、H间加一个干燥装置。

(2)B中为实验室制Cl₂的反应，E中为S和Cl₂的反应。

(3)C为除去Cl₂中HCl的装置，D为干燥氯气的装置。

(4)F为长导管，其作用为导气，冷凝S₂Cl₂。

(5)若温度过高，一部分S₂Cl₂又分解，导致产率降低。F中若部分S₂Cl₂与水反应生成S，则有固体产生。

(6)S₂Cl₂在生成过程中，S与Cl₂均过量；温度过高S₂Cl₂又与Cl₂反应生成SCl₂，所以为了提高S₂Cl₂的纯度，除控制好温度外，还要控制Cl₂的产生速率。

21.答案：

C　 　浓硫硫和木炭 　　产生反应物

B　 　无水硫酸铜　 　　检验是否有水

A　 　品红　　　　 　　检验SO₂

A　 　酸性KMnO₄　　　 除去SO₂

A　 　澄清石灰水　　 　　检验CO₂的存在。

解析：成套装置包括反应装置，检验装置和尾气处理装置。C中加入浓硫硫和木炭作为反应物的发生器，产物中必须先检验水，因为在检验其他物质时会在其它试剂中混入水，可选用装置B，放入无水硫酸铜，若变蓝则说明有水。接着检验SO₂气体，用装置A，放入品红检验，若品红褪色，则说明有SO₂气体产生，再用装置A，放入酸性KMnO₄溶液以除去SO₂，最后再用装置A，放入澄清石灰水来检验CO₂的存在，因SO₂也可以使澄清石灰水变浑，故先要除去SO₂。

20.答案：D

解析：A项中Ag⁺干扰；B项中HCO₃^－、SO₃^2－、HSO₃^－干扰；C项中HCO₃^－、CO₃^2－、HSO₃^－干扰；D想正确。

19.答案：B

解析：防止溶液倒吸是考试中的热点。A装置虽然能防止倒吸，但会有氯化氢逸入空气而造成环境污染。C、D装置中的进气管插入液面以下，不能起到防止倒吸的作用。

18.答案：D

解析：废酸与碱中和属于化学法，A项错；Cu²⁺不可能用SO₄^{2 －}沉降，B项错；活性碳无法吸收苯，C项错；Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ CaCO₃↓+ 2NaOH，是复分解法，属于化学法，D项正确。

17.答案：B

解析：A项，乙醇不可以作为萃取剂，错；

B项，石蕊变蓝，则肯定为碱性，正确。

C项，若原溶液中含有SO₃^{2 －}，生成BaSO₃，再加入HCl，则与溶液的NO₃^－ 结合，相当于HNO₃，则可以氧化BaSO₃至BaSO₄，沉淀不溶解，故错；

D项，加热时，FeCl₃会水解，错。

16.答案：D

解析：A.稀释浓H₂SO₄时应先在烧杯里加蒸馏水，再缓慢倒入浓H₂SO₄并不断搅拌；B.测定CuSO₄·5H₂O的结晶水含量，应先用天平称量空坩埚的质量，再加入晶体称量；C.检验酸性溶液中的Cl^-和SO应先加Ba(NO₃)₂再加AgNO₃；D.制取干燥纯净的Cl₂时，先使Cl₂通过水(或饱和食盐水)可除去其中混有的HCl。

15.答案：D

解析：A项可用于分馏沸点不同的液体混合物；B项可以分离溶液和胶体；C项可用于过滤，从溶液中分离不溶物；而D项中能用于配制物质的量浓度溶液不能用于分离物质。