2．下列物质中，属于弱电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．CH₃COOH　　　 B．H₂SO₄　　　　　 C．NaOH　　　　　　 D．Na₂CO₃

1．食物的选择与其酸碱性关系很大。下列食物中，属于酸性食物的是

A．柠檬　　 　　　B．黄瓜　　 　　　C．萝卜　　 　　　　D．鸡蛋

19．(6分)一氧化碳与水蒸气的反应为

CO(g) + H₂O(g) 　CO₂(g) + H₂(g) 　在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0mol H₂O混合

加热到434℃，在434℃的平衡常数K₁ =9

(1)跟踪测定H₂O的物质的量浓度，如图所示，

则0 -20 min ，H₂O的反应速率是　　　　　　　　

(2)请在图中用实线绘制出在该温度下加入正催化

剂后，H₂O的物质的量浓度变化图线。

(3)从434℃升温至800℃，800℃的平衡常数K₂ =1，则正反应为_____________(填“放

热反应”或“吸热反应”或“不能确定”)。 (4)求在800℃反应达平衡时，CO转化为CO₂的转化率(写出必要的计算过程)

北京市延庆县2010届高三上学期期末检测

18．(13分)氨是最重要的氮肥原料。在课本里学到的合成氨技术

叫哈伯法，近一个世纪，合成氨需要高温高压似乎是天经地义了。

然而，最近有两位希腊化学家在《科学》杂志上发表文章说，在

常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的

电解池(如右图)，氢气和氮气便可在电极上合成氨，转化率竟然高达78%。

请根据以上材料回答下列问题：

(1)写出哈伯法合成氨的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；其反应条件中，符合平衡移动原理的反应条件是　　　　　　　　　　　　

(2)新法合成氨的电解池中能否用水溶液作电解质？　　　　 (填“能”、“不能”)

为什么？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

(3)电解池中，阳极发生　　　 (填得或失)电子氧化反应，变价元素化合价　　　 (填升高或降低)

(4)新法合成氨中所用的电解质(如图中黑细点所示)能传导H⁺，试写出电极反应式和总反应式。阳极：　　　　　　　　　　　　　 ；阴极___________________________

总反应式：__________________________________。

17．(8分)1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃进而生产出纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下：NH₃+CO₂+H₂O 　　NH₄HCO₃ ；

NH₄HCO₃+NaCl 　　NaHCO₃↓+NH₄Cl ；　 2NaHCO₃ 　Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因　　　 　(选填字母)。

a．碳酸氢钠难溶于水　　　　　　

b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

(2)某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按设计的方案进行实验。将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图

中夹持、固定用的仪器未画出)。请回答：

①写出甲中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②乙装置中的试剂是　　　 　　　　　　。

③实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是　　 　　　　(填分离操作的名称)。

(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法(用简要的文字和相关的化学反应方程式来描述)：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

16．(18分)芳香族化合物在生产生活中有广泛的用途。

Ⅰ。实验室一试剂瓶标签严重破损，只能隐约看到一部分：

取该试剂瓶中的试剂，通过燃烧实验测得：16.6g 该物

质完全燃烧得到39.6g CO₂ 与9g H₂O。

(1)通过计算可知该有机物的分子式为：　　　　　　　　 。

(2)进一步实验可知：①该物质能与碳酸氢钠溶液反应生成无色无味气体。②16.6g 该物质与足量NaOH反应，消耗0.1mol NaOH。请写出一种符合该物质结构的结构简式：

Ⅱ。滴露是一种常用消毒剂。它的主要成分结构如图1：

(1)它具有的官能团的名称：　　　　　　 　　　　　　　　　

(2)该分子在核磁共振氢谱图中显示出　　　　　 种峰，

其峰面积比为　　　　　　　　　　　

(3)写出它与氢氧化钠溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　

Ⅲ。多巴胺是在大脑的相应部位传递快乐信息化学物质，结构如图2：

(1)多巴胺可由香兰素与硝基甲烷缩合，再经锌还原水解而得。合成过

　程示如下：

写出上述过程中①的反应类型：　　　　　　　 　　　　

写出②、⑤两步的化学方程式：

②：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑤：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)写出香兰素的银镜反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)写出符合下列条件的香兰素的所有同分异构体的结构简式：①苯环上有两个取代基，其苯环上的一溴代物有两种；②能发生水解反应； ③显弱酸性

15．(13分)下表列出了部分常见含有10电子和18电子的粒子，回答下列问题。

(1)表中-1价的简单离子在周期表中的位置是　　　 (周期、族)。其单质有毒，常用强碱溶液吸收，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)表中水溶液显碱性的分子的电子式是　　　 　　　　　　　　　

写出其催化氧化的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)写出由表中两种10电子粒子相互反应，生成两种10电子粒子的离子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)表中在水溶液中能够促进水电离的粒子有　　　　　　　　　　　　　　　

(5)由表中离子组成的NaOH是常用的试剂，下图是配置一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液的操作图示，整个过程分为①②③④⑤⑥六个单元。

其中操作有错误的单元有(选填①②……) 　　　　　　　　　　　　　　

(6)由第二周期元素形成的氢化物A和B都含有18电子， A是一种6原子分子，可做火箭发动机的燃料，B是一种常见强氧化剂。已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838 kJ热量。写出A与B反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

14．铜的冶炼过程大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为

2CuFeS₂+4O₂ == Cu₂S+3SO₂+2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为： 2Cu₂S+3O₂ == 2Cu₂O+2SO₂；2Cu₂O+Cu₂S == 6Cu+SO₂↑；④电解精炼铜。下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．Cu₂O是红色固体

B．冶炼过程中的尾气可用来制硫酸

C．上述过程中，由2 mol CuFeS₂制取Cu时，最少消耗5.0mol O₂

D．电解精炼铜的开始阶段，每转移2mol电子时，阳极溶解铜的质量为64g

第Ⅱ卷(非选择题　 共58分)

本卷共5小题，共58分。

13．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：

C(Cl^-) > C(NH₄⁺) > C(OH^-) > C(H⁺)

B. 10mL0.1mol/L NH₄Cl溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：

C(Na⁺) = C(Cl^-) > C(OH^-) > C(H⁺)

C．10mL0.1mol/LCH₃COOH溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：

C(Na⁺) = C(CH₃COO^-) > C(OH^-) > C(H⁺)

D．10mL0.5mol/LCH₃COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：

C(Cl^-) > C(Na⁺) > C(OH^-) > C(H⁺)

12．几种短周期元素部分性质的数据见下表：

下列说法正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．③、⑥号元素都是金属元素

B．⑤的单质(M)与水反应的化学方程式为：2M + 2H₂O= 2MOH + H₂↑

C．⑥是该周期元素中原子半径最小的元素

D．①、⑥号元素只能形成一种白色化合物