12．在下列各说法中，正确的是

A．△H > 0 kJ·mol^-1表示放热反应，△H < 0 kJ·mol^-1表示吸热反应

　　 B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

　　 C．1 mol H₂SO₄与1 molBa(OH)₂反应生成BaSO₄沉淀时放出的热叫做中和热

　　 D．1 mol H₂与0.5 molO₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

11．在一个体积可变的密闭容器中，盛有等物质的量的SO₂、O₂、SO₃(g)的混合气体，在一定温度和压强下，反应达到平衡时，容器中混合气体的密度比反应前减少了1/13(温度、压强反应前后不变)，则反应达到平衡时，混合气体中SO₂占总体积的

A．1/3 　　　　　 B．1/6 　　　　　 C．2/13　 　　　　 D．6/13

9．用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学家HenkVan Lubeck引入了酸度(AG)的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c(H⁺)与c(OH^一)比值的对数，用公式表示为AG=lg [c(H⁺)/c(OH^一)] 。常温下，在AG=10的溶液中能大量共存的离子是　　　　　　　　

　　 A．Fe²⁺、K⁺、Cl^－ 、NO₃^－　 　　　　　　 B．NH₄⁺、Fe²⁺、 I^一、SO₄^2－

　　 C．Na⁺ 、K⁺、ClO^－、S^2－　　　　　 　　 D．Na⁺、S₂O₃^2－、AlO₂^- 　、K⁺

　 10．右图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol·L^－1，　　 工作一段时间后，测得导线上都通过了

　　 A．在①中Cu棒为阳极；在②中Cu棒为负极

　　 B．电极上析出物质的质量：①<②

　　 C．电极反应式：①中阳极：4OH^一一4e^一= 2H₂O+O₂↑；

②中负极：2H⁺+2e^一=H₂↑

　 　D．溶液的pH：①不变；②增大

8．类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中不正确的是

　 A．Mg失火不能用CO₂灭火；Na失火也不能用CO₂灭火

　 B．Fe₃O₄可写成FeO·Fe₂O₃；Pb₃O₄也可写成2PbO·PbO₂

　 C．不能用电解熔融AlCl₃来制取金属铝；也不用电解熔融MgCl₂来制取金属镁

　 D．Fe与S直接化合生成FeS；Cu与S直接化合也可以得到Cu₂S

7．下列离子方程式不正确的是

　 A．NaHS溶液中通入足量氯气：HS^－+Cl₂ ==S↓+H⁺+2Cl^－

　 B．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2CO₃^2－+SO₂+H₂O ==2HCO₃^－+SO₃^2－

　 C．硫化钠溶于水中：S^2－+2H₂O 　H₂S↑+2OH^－

　 D．将少量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe²⁺+Cl₂==2Fe³⁺+2Cl^-

6．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

　 A．1mol甲基正离子(CH₃⁺)所含电子数为8N_A

　 B．在反应CaO+3C^高温CaC₂+CO↑中，若生成1molCO,则转移电子数为3 N_A

　 C．由²H和¹⁸O所组成的水11g，其中所含的中子数为5N_A

　 D．SiO₂晶体中，1mol硅原子形成2N_A个Si-O共价键

5．硝酸铵(NH₄NO₃)在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是

A．N₂O、H₂O　　　 B．N₂、O₂、H₂O　　　　 C．N₂、HNO₃、H₂O　　 　D．NH₃、NO、H₂

4．已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol·L^－1的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中一定正确的是

A．c(Na⁺)＞c(HRO₃^－)＞c(H⁺)＞c(RO₃^2－)＞c(OH^－)

B．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HRO₃^－)+c(RO₃^2－)+c(OH^－)

C．c(H⁺)+c(H₂RO₃)＝c(RO₃^2－)+c(OH^－)

D．两溶液中c(Na⁺)、c(HRO₃^－)、c(RO₃^2－)分别相等

3．居室装修用石材的放射性常用作为标准，居里夫人(Marie Curie)因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是

A．一个原子中含有138个中子　　 B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族

C．RaCl₂的熔点比CaCl₂高　　　　　　　 D．Ra(OH)₂是一种两性氢氧化物

2．下列化学用语表示错误的是

　 A．次氯酸电子式　　　　 　　　　　　　 B．羟基电子式

　C．镁离子结构示意图　　　　　　 　　　 D．氨分子结构