29．(10分)某硫酸厂在进行黄铁矿(主要成分是FeS₂)成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应，再用浓度为0.02000mol/L的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL。

已知：①SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO^2-₄+2Fe²⁺+4H⁺

②　　　 Cr₂O^2-­₇+　　　 Fe²⁺+　　 H⁺=　　 Cr³⁺+　　 Fe³⁺　　 H₂O

　 (1)在反应②的横线上填写相应的化学计量数。

　 (2)灼烧6g纯FeS₂时放出42.65kJ热量，写出灼烧FeS₂的热化学方程式：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)反应②中1mol氧化剂　　　 (填“得到”或“失去”)　　　　 mol电子。

　 (4)样品中FeS₂的质量分数(假设杂质不参加反应)　　　　　 。

28．(12分)下面是测定硫酸铜晶体水含量的实验，请按要求填空。

　 (1)加热前应将晶体放在研钵研碎，加热是放在　　　　　 中进行，加热失水后，应放在　　　　　　 中冷却。

　 (2)判断是否完全失去结晶水的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)下面是某同学的一次实验数据，请完成计算，将答案填入表中的空格中。

　 (4)这次实验产生误差的原因可能是　　　　　　　 (填字母的序号)。

　　　　 A．硫酸铜晶体中含有挥发性的杂质

B．加热过程中有晶体溅出

C．实验前晶体表面有湿存水

D．最后两次称量质量相差较大

27．(12分)氯碱厂电解饱和食盐制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：

　 (1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为　　　　　　　

　　　　 　　　　　　，与电源负极相连的电极附近溶液pH　　　　　 (填“不变”、“升高”或“降低”)

　 (2)工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　。

　 (3)如果粗盐中SO^2-₄含量较高，必须添加钡试剂除去SO^2-₄，该试剂可以是　　　 (填字母序号)。

　　　　 a．Ba(OH₂) b．Ba(NO₃)₂　　 c．BaCl₂

　 (4)为有效去除Ca²⁺、Mg²⁺、SO^2-₄，加入试剂的合理顺序为　　　　 (填字母序号)。

　　　　 a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂

b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃

c．衔加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃

　 (5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、　　　 (填操作名称)除去NaCl。

26．(11分)两个学习小组用下图装置探究乙二酸(HOOC-COOH)受热分解的部分产物。

　 (1)甲组：

　　　　 ①按接口顺序a-b-c-de-f-g-h连接装置进行实验。B中溶液变浑浊，证明分解产物有　　　　　　　　　 ；装置C的作用是　　　　　　　　　　　 ；E中溶液变浑浊，D中的现象是　　　　　　　　　 ，证明分解产物有　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　。

　　　　 ②乙二酸受热分解的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)乙组：

　　　　 ①将接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F中最主要反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 ②从A~F中选用装置进行实验，证明甲组通入D装置的气体能否与Na₂O₂反应。最简单的装置接口连接顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；实验后用F中的固体进行验证的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　 (可另选试剂)。

25．(15分)已知A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性。A~I均为中学化学中常见物质，它们之间的转化关系如下图所示。(部分生物和反应条件已略去)

请回答下列问题：

　 (1)写出组成物质C的元素在元素周期表中的位置：　　　　　　　　　　 ；

　 (2)写出反应①的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)由E的饱和溶液可以制得胶体，具体制备方法是　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。用化学方程式表示该过程的原理：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。若要提纯该胶体，采用的操作方法叫　　　　　　　 ，提纯后的液体具有的性质是　　　　 (填字母序号)。

　　　　 a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b．向液体中逐滴加入足量氢碘酸，先有沉淀产生，后沉淀逐渐溶解，再滴入几滴淀粉溶液，溶液变为蓝色

c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

d．将该液体加热、蒸干、灼烧，得到红棕色固体

　 (4)G的水溶液显 　　　　性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)在H₂O₂分解反应中作催化剂。若将适量J加入酸化的H₂O₂溶液中，J溶解生成它的+2介离子，则该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　 。

24．(12分)某100mL溶液中仅含下表离子中的5种离子(不考虑水的电离及离子的水解)，

且各离子的物质的量均为0.1mol。

①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化

②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变

③若向原溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成

试回答下列问题：

　 (1)原溶液中所含阳离子是(填离子符号，下同)　　　　 ，阴离子是　　　　 　。

　 (2)若向原溶液中先加入少量盐酸，再滴入KSCN溶液，实验中发生的所有反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后静置一段时间，过滤后将沉淀洗涤、灼烧，最终所得固体的质量是　　　　　　　　 。

23．(8分)某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。

　 (1)已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是　　　　　 。

　 (2)已知0.2molKBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为　　　　 。

　 (3)根据上述反应可推知　　　　　　 (填字母序号)。

　　　　 a．氧化性：KbrO₃＞H₃AsO_4` b．氧化性：H₃AsO₄＞KbrO₃

 c．还原性：AsH₃＞X　　　　　　　　 d．还原性：X＞AsH₃

　 (4)将氧化剂和还原剂的化学式及配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：

22．某溶液中存在XO^-₃，且X为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是(　　 )

　　 A．Na⁺、H⁺、SO^2-₄、I^- B．Na⁺、Ca²⁺、CO^2-₃、Al³⁺

 C．Na⁺、K⁺、Fe²⁺、H⁺ D．K⁺、SO^2-₄、Cl^-、CO^2-₃

第Ⅱ卷(非选择题　 共80分)

21．常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺===

2Fe³⁺+2H_2­O；2Fe³⁺+H₂O₂===2Fe³⁺+O₂↑+2H⁺。下列说法正确的是　 (　　 )

　　 A．H₂O₂的氧化性比Fe³⁺强，其还原性比Fe²⁺弱

　　 B．在H₂O₂分解过程中，溶液的pH逐渐下降

　　 C．在H₂O₂分解过程中，Fe²⁺和Fe³⁺的总量保持不变

　　 D．生产H₂O₂过程中需要加入Fe²⁺

20．高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂KMnO₄氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾(K₂FeO₄)。

　　 湿法制备的主要反应方程式为：2Fe(OH)₃+3ClO^-+4HO^-=2FeO^2-­₄+3Cl^-+5H₂O

　　 干法制备的主要反应方程式为：FeSO₄+2Na₂O₂=Na₂FeO₄+Na₂SO₄

　　 下列有关说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，还能吸附水中的悬浮杂质

　　 B．湿法中每生成1molNa₂FeO₄转移3mol电子

　　 C．干法中每生成1molNa₂FeO₄转移4mol电子

　　 D．高铁酸钾中铁显+3价