2．(共8分)(1) NaCl(2分)　　

(2)Na₂SO₃：0.06 mol(2分)， NaCl：0.02 mol(2分)；1.344 L(2分)

2．(8分)白色粉末A由Na₂SO₃、Na₂SO₄ 和NaCl等物质中的二种或三种混合而成，取一定量A样品，投入100 mL 2.2 mol·L^－1 盐酸中，充分反应后过滤，最终得到100 mL含H⁺ 的物质的量浓度为1 mol·L^－1 的滤液。若将此滤液蒸干，只得到8.19g纯净物B。

(1)B的化学式 　　　　　　；

(2)则所取的A样品中含有的各物质的物质的量分别为　　　　　　　　　　 ；该样品与投入的盐酸反应后生成气体的体积为(标准状况)　　　　　　　　 。

1．(5分)溶液中含有Fe²⁺：0.5mol/L×0.2L=0.1mol

　　 设Fe₂(SO₄)₃反应消耗铁的物质的量为x，与CuSO₄反应消耗铁的物质的量为y

　　 Fe+Fe₂(SO₄)₃=3FeSO₄　 　　　Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

　　 1mol　 1mol　 3mol　　　 1mol　 1mol　 1mol　 1mol

　　 xmol　 xmol　 3xmol　　　 ymol　 ymol　 ymol　 ymol

　　 可得：3x+y=0.1mol　　　　 6g-56x+8y=5.2g

　　 解得x=0.02mol　 y=0.04mol

　　 故得：生成铜质量为0.04mol×64g/mol=2.56g

　　 原溶液中Fe₂(SO₄)₃的物质的量浓度为

　　 答：(1)反应后生成铜的质量为2.56g。(2)原溶液中Fe₂(SO₄)₃的物质的量浓度为0.1mol/L。

1．(5分)将6g的铁粉加入200mLFe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液，充分反应得到200mL、0.5mol/LFeSO₄溶液和5.2g固体沉淀物。试计算：

　 (1)反应后生成铜的质量；

　 (2)原溶液中Fe₂(SO₄)₃的物质的量浓度。

32．(10分)(1)放热　 …………………………………………………………………2分

(2)乙　 ………………………………………………………………………2分

(3)蒸馏　 ……………………………………………………………………2分

(4)向混合液中加氢氧化钠溶液调pH至弱碱性，加入新制的氢氧化铜，加热　　　 ………………………………………………………………2分

(5)氮气　 ……………………………………………………………………2分

31．(8分)(1)CH₃CHO ……………………………………………………………2分

(3)3 ……………………………………………………………………………2分

 　　　　　　　　　…………………………………………………………2分

1.5×10^-3mol·L^－1·s^－1　　 …………………………………………………2分

(3)b c　 …………………………………………………………………2分

(4) 2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)　 ΔH= -112.6 kJ　 ………………2分

(5)c　 …………………………………………………………………2分

30．(12分) (1)K=　　 ………………………………………2分

(2)b　 …………………………………………………………………2分

29．(8分)(1)Cl₂ …………………………………………………………………1分

　　　　　　　　 2　　 ……………………………………………………………………1分

　　　　　　　 (2)　 ……………………………………………………………1分

　　　 　　　　非极性　 ……………………………………………………………………1分

(3)S>Cl　　 ……………………………………………………………1分

三 　……………………………………………………………………1分

IA　 ……………………………………………………………………1分

(4)a b ……………………………………………………………………1分

28．(4分) (1)Na　 …………………………………………………………………1分

　　　　 强　 …………………………………………………………………1分

(2) ③　 …………………………………………………………………1分

(3)4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O = 4Fe(OH)₃ 　……………………………… 1分