28．(11分)M、R都是生活中常见的金属单质，其中R是用量最多的金属。甲、乙是化合物，其中甲是黑色晶体，可由R在X中燃烧得到。

(1) M与甲在高温下反应的化学方程式是　　　　 。

(2) 电解法制R低价氢氧化物的装置如图。a是4mol·L^-1NaCl、1mol·L^-1NaOH的混合溶液。

① 配制a时需要除去蒸馏水中溶解的O₂，常采用　　　　 的方法。

② 石墨电极应与电源的　　　　 (填“正”或“负”)极相连接，通电后，R电极附近的现象是　　　　 ，R极的电极反应式是　　　 .　

③ 停止实验一段时间后，在R极上部有红褐色物质产生，反应的化学方程式是　　　 。

(3) 把R的某氧化物粉末与M粉末混合后分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是a：b，则R的氧化物的化学式是　　　　　　 。

27．(9分)沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。已知AgCl + Cl^- =　[AgCl₂]^-, 右图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况。由以上信息可知：

(1)由图知该温度下AgCl的溶度积常数为　　　　　　　　　　　　　 。

(2)AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况(先变小后变大)的原因是：

(3)已知S(AgCl)>S(AgI)>S(Ag₂S)，某溶液中含有Cl^-、I^-、S^2-的浓度都为0.01mol·L^-1，现往其中逐滴加入AgNO₃溶液，产生沉淀的先后顺序为　 　　　　　　　　　。(写化学式)

(4)若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象?　　　　　　　　　　　　　　 。

发生反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

26．(8分)氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

(1)右图是1 mol NO₂和1 mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和 CO反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　 　　　

(2)在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行

如下化学反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ⊿H＜0，

其化学平衡常数K与温度t的关系如右表：

请完成下列问题；

①试比较K₁、K₂的大小，K₁　　 K₂(填写“＞”、“=”或“＜”)

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是　　　 (填序号字母)

a.容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2 　　　b.υ(N₂)(正)=3υ(H₂)(逆)

c.容器内压强保持不变　　　　　　　　　　　　　 d.混合气体的密度保持不变

③400℃时，反应2NH₃(g) 　N₂(g)+3H₂(g)的化学平衡常数的值为　　　　 　。

当测得NH₃和N₂、H₂的物质的量分别为3 mol和2 mol、1 mol时，则该反应的

υ(N₂)(正)　　 　υ(N₂)(逆)　　 (填写“＞”、“=”或“＜”＝)

25．在200 mL含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H⁺、Cl^-等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L^-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。

下列叙述正确的是(　　)

A．x与y的差值为0.1 mol

B．原溶液中c(Cl^-)=0.75 mol·L^-1

C．原溶液的pH=1

D．原溶液中n(Mg²⁺)∶n(Al³⁺)=5∶2

第II卷 (非选择题　 共50分)

24．锑在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb₂S₃+3O₂+6Fe=Sb₄O₆+6FeS 　②Sb₄O₆+6C=4Sb+6CO 关于反应①、②的说法正确的是(　　)

A.反应①②中的氧化剂分别是Sb₂S₃、Sb₄O₆　

B.反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子

C.反应②说明高温下Sb的还原性比C强　

D.每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3

23．以惰性电极电解一定浓度的CuSO₄溶液，一段时间后取出电极，加入9.8 g Cu(OH)₂后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为(　)

A．0.1mol　　 B．0.2mol　　 C．0.3mol　　 D．0.4mol

22．已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、Cl^-、NH₄⁺四种离子，其离子浓度可能有如下关系：

① c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

② c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

③ c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

④ c(NH₄⁺) ＝c(Cl^-)＞c(OH^-)＝c(H⁺)

下列说法正确的是(　　)

A．若①正确，则溶液中溶质一定为NH₄Cl

B．若③正确，则溶液中c(NH₃·H₂O) + c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)

C．若④正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H⁺)等于氨水中c(OH^-)

D．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立

21．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g) + xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是(　　)

A．30min时降低温度，40min时升高温度

B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

C．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)

D．30min-40min间该反应使用了催化剂

20．下列反应的离子于方程式正确的是(　　)

A．氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al³⁺+4NH₃·H₂O= AlO₂^－+4NH₄⁺+2H₂O

B．过量氯气通入碘化亚铁溶液中： Cl₂+Fe²⁺+2I^－=2Cl^－十Fe³⁺ +I₂

C．氢氧化镁加入醋酸： Mg(OH)₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O

D．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：

Ca²⁺+2HCO₃^－+2OH^－＝CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2－

19．下列各组离子一定能大量共存的是(　　)

A．含有大量HCO₃^－的澄清透明溶液中：K⁺、C₆H₅O^－、Cl^－、Na⁺

B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K⁺、NO₃^－、Cl^－、Fe²⁺

C．常温下水电离出的c(H⁺)·c(OH^－)＝10^－20的溶液中：Na⁺、ClO^－、S^2－、NH₄⁺

D．pH＝7的溶液：Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、Cl^－