15．与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是　　　　　 (　　 )

A．提高了原料的原子利用率　　 B．降低了生产成本

C．减少了环境污染　　　　　　 D．减轻了对设备的腐蚀

14．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

B．碘盐中的碘可以直接用淀粉检验

C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

D．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性

13．下列实验能成功的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

①用水鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃固体；②用观察法区别Na₂O和Na₂O₂；③用MgCl₂溶液鉴别Na₂CO₃溶液和NaOH溶液；④用稀盐酸鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液。

A．①②③④　　　 B．①②　　　　 C．②③　　　　　 D．①②④

12．现有25mL 2mol·L^–1的Na₂CO₃溶液和75mL 1mol·L^–1的稀盐酸。(1)将Na₂CO₃溶液逐滴滴入稀盐酸中；(2)将稀盐酸逐滴滴入Na₂CO₃溶液中。两操作的现象及结果(标准状况下)为　　　　　　　　　 (　　 )

A．现象相同，所得气体的体积相等　　　　 B．现象相同，所得气体的体积不等

C．现象不同，所得气体的体积相等　　　　 D．现象不同，所得气体的体积不等

11．1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是　　　　　 　　　　　(　　 )

A．Na₂CO₃　　　　　　　　　　　　 　　　　 B．Na₂O₂　 Na₂CO₃

C．NaOH　　 Na₂CO₃D．Na₂O₂　 NaOH　 Na₃CO₃

10．(钡和钠相似，也能形成O₂^2–离子的过氧化物，则下列叙述错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气

B．过氧化钡的化学式是Ba₂O₂

C．过氧化钡是离子化合物

D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂

9．在溶液中加入足量的Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是(　 )

A．NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-　 　B．K⁺、AlO₂^-、Cl^-、SO₄^2-

C．Ca²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、HCO₃^- 　D．Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₃^2-

8．从理论上讲，Li是很活泼的金属，与水反应应当很剧烈。但事实上反应却是开始较快，一会儿就迅速缓慢起来。其原因主要是( 　　)

A．Li的密度很小，浮在水面上　　 B．生成物LiOH溶解度较小，附着在Li表面

C．反应开始放热而使速率变慢　 　D．反应产物对此反应有催化作用

7．下列叙述正确的是　　　 (　　 )

A．在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物

B．碳酸铯加热立即分解成CsO和CO₂

C．金属锂不能保存在煤油中，金属钾可以保存在煤油中

D．在Na、K、Rb、Cs中，Cs的熔点最高，密度最大

6．检验苛性钠溶液中含有少量纯碱的方法是　　　　　　　　　　 　(　　 )

A．加入少量盐酸有气泡冒出　　　　 B．通入少量CO₂气体有浑浊现象

C．加热产生气泡　　　　　　　　　 D．加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成