3、盐类水解的离子方程式的写法规律：

(1)先它符合离子方程式的书写规律，其次是盐的水解一般是可逆的，但双水解例外。

(2)元弱酸阴离子的水解是　　　 进行的。一般第　　 步水解的程度很小，

往往可以忽略。

(3)元弱碱阳离子也是　　　　　　　 水解的，但这类阳离子的水解反应一般比较复杂，通常以　　　　　　　　　 表示。

2、盐类水解的实质：在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的　　　　 或　　　 生成弱电解质，从而破坏了水的　　　　　　　　　 　使溶液显示不同程度酸性、碱性或中性。

1、盐类水解概念:在溶液中　　　　 电离出来的离子跟　　　　　　　 所电离出来的H+或 OH-结合生成　　　　　　 的反应，叫做盐类的水解。盐类的水解反应是　　　　　　　 反应的逆反应，也是水溶液中存在的一种重要的化学平衡过程。

3、pH问题：人们把水溶液里　　　　 　　叫pH，即pH =　　　 。

2、溶液的酸碱性与溶液中[H⁺]、[OH^-]相对大小的关系：　　　　 ，溶液呈中性；　　　　　　 ，溶液呈酸性；　　　　　　　 ，溶液呈碱性。

1、酸性溶液中并非只有H⁺，只是H⁺浓度　　 OH^-浓度；碱性溶液中也存在H⁺，只不过是OH^-浓度　 　H⁺的浓度。可见溶液的酸碱性决定于　　　　 。

3、K­_w的值与　　　　 有关，温度升高，有利于水的电离，K­_w将　　　 。在25℃时，[H⁺]=[OH^-]=　　　　　　 ，K­_w=　　　　　　 ，可见水的电离程度是很小的，水主要是以分子形式存在。

2、温度一定，K与[H₂O]都是常数；则在一定温度下　　　 也是一个常数，可以表示为　　　　　 ，其中的K_w称为　　　　　　 常数，简称水的离子积。

1、水的电离方程式：　　　　　　　　 。水的电离是一个　　　　 过程，在一定条件下可以达到电离平衡，平衡常数为　　　　　　　 。

27．(10分)向100mL 2mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO₂，结晶，得到9.3g白色固体，该白色固体的组成是　　　　 (写化学式)。设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案：