2、下列有关物质保存的说法正确的组合是

①钠应该密封在煤油中保存；②过氧化钠可以露置在空气中保存；③氯水应该密封在无色试剂瓶中保存；④漂白粉不能露置在空气中保存。

A．①③　　　　 B．①②③④　　　　　 C．①③④　　　　 　D．①④

1、下列说法中，不正确的是(　　　 )

　 A．21世纪，化学科学还将继续推动材料科学的发展，使各种新型功能材料的生产成为可能

　 B．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器

　 C．放射性元素的发现和现代量子化学理论的建立，都是进入20世纪后现代化学的重大成就

　 D．化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中

24．(6分)常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液滴定pH＝3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时消耗NaOH溶液13ml，试求：

(1)NaOH溶液的物质的量浓度；

(2)此一元弱酸的物质的量浓度；

(3)求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数；

23．(9分)A、B、C、D四种芳香族化合物的结构简式如下所示：

请回答下列问题：

(1)写出A中无氧官能团的名称　　 ▲　　 ，C中含氧官能团的结构简式为　　 ▲　　 。

(2)用A、B、C、D填空：能发生银镜反应的有　　 ▲　　 ，既能与FeCl₃溶液发生显色反应又能与Na₂CO₃溶液反应放出气体的是　　 ▲　　 。

(3)按下图C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，

则反应①的反应类型为　　 ▲　　 ，写出反应②的化学方程式：　　 ▲　　 。

(4)G、H和D互为同分异构体，它们具有如下特点：

① G和H都是苯二元取代物，这两个取代基分别为羟基和含有－COO－结构的基团；

② G和H苯环上的一氯代物有两种不同结构；

③ G可以发生银镜反应，H分子中苯环不与取代基碳原子直接相连 。

写出G和H的结构简式：G：　　 ▲　　 ；H：　　 ▲　　 。

22．(9分)下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件已略去)，A是能产生温到效应的一种气体，B、E、D为常见单质，F的相对分子质量为100，且F跟水的反应与CaC₂跟水的反应类似，G是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，G经一系列反应可得到一种重要的工业产品Ⅰ。

请按要求填空：

　 (1)写出A的结构式　　 ▲　　 ，E的电子式　　 ▲　　 。

　 (2)列举物持C的一种用途　　 ▲　　 。

　 (3)1molG完全转化为Ⅰ时，转移电子的物质的量为　　 ▲　　 。

　 (4)写出下列化学反应方程式：

D与Ⅰ的浓溶液发生反应 　　▲　　 。

F与足量Ⅰ的溶液反应　　 ▲　　 。

21．(4分)A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。回答下列问题：

　 (1)A　　 ▲　　 　B　　 ▲　　 (用元素符号表示)

　 (2)D的最高价氧化物对应水化物的化学式为　　 ▲　　 。

　 (3)C与E组成的常见化合物的电子式为　　 ▲　　 。

20．(11分)某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。

(1)铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是

　　 ▲　　 。(填序号)

A．铝与Cl^-反应，铝与SO₄^2-不反应　

B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强

C．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化　

D．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能

E．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水

(2)请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是　　 ▲　　 。

(3)某同学通过其它的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是

　　 ▲　　 。

A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中

B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中

C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片

D．向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片

(4)探究铝的化合物的性质：

　　 向AlCl₃溶液中加入氨水的现象为　　 ▲　　 ，

依次再加入过量的NH₄F溶液又能观察到的现象为　　 ▲　　 ，

有关的离子方程式为　　 ▲　　 。

19．(8分)铜是重要的金属材料。

　　 (1)工业上可用Cu₂S和O₂反应制取粗铜，该反应中氧化剂为　　 ▲　　 。电解粗铜制取精铜，电解时．阳极材料是　　 ▲　　 ，电解液中必须含有的阳离子是　　 ▲　　 。

　　 (2)电子工业曾用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重薪得到FeCl₃溶液，设计如下实验流程。

上述流程中，所加试剂的化学式为：X　　 ▲　　 ，Y　　 ▲　　 Z　　 ▲　　 ；第⑥步反应的离子方程式为　　 ▲　　 。

18．(6分)下表1是常温下几种弱酸的电离常数(Ka)，表2是常温下几种难(微)溶物的容度积常数(Ksp)。

请回答下列问题：

(1)上述四种酸中，酸性最强的是　　 ▲　　 (用化学式表示)。会使醋酸溶液中CH₃COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是　　 ▲　　 。

A．升高温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．加水稀释　

C．加少量的CH₃COONa固体　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．加少量冰醋酸

(2)写出BaSO₄的容度积常数表达式：Ksp(BaSO₄)＝　　 ▲　　 。工业中常将BaSO₄转化为BaCO₃后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如：BaCl₂)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO₄粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO₄可转化为BaCO₃。现有足量的BaSO₄悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO₄^2－物质的量浓度达到0.1mol·L^－1以上，则溶液中CO₃^2－物质的量浓度应≥　 ▲　 mol·L^－1。

17．(7分)合成氨工业的核心反应是：

能量变化如右图，回答下列问题：

(1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁　　 ▲　　 ，E₂　　 ▲　　 (填“增大”、“减小”、“不变”)

(2)关于该反应的下列说法中，正确的是　　 ▲　　 。

A．△H>0，△S>0　　 B．△H>0，△S<0　　 C．△H<0，△S>0　　 D．△H<0，△S<0

(3)将一定量的N₂(g)和H₂(g)放入1L密闭容器中，在500℃、2×10⁷Pa下达到平衡，测得N₂为0.10mol，H₂为0.30mol，NH₃为0.10mol。计算该温度下的平衡常数K值

　　 ▲　　 。若升高温度，K值变化　　 ▲　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)在上述(3)反应条件的密闭容器中，欲提高合成氨中H₂的转化率，下列措施可行的是　　 ▲　　 (填字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料气　 　　B．向容器中再充入惰性气体

C．改变反应的催化剂　　　　　　　 　　D．分离出氨