19．(16分)某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。
(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)： 。
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如右图所示。
Ⅱ．中和热的测定：
(3)从实验过程来看，右图中尚缺少的两种玻璃仪器是 __、________；
由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？ _____
________________________________________________________________；
(4)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
① 请填写下表中的空白：
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② 近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J/(g·℃)。则中和热△H = (取小数点后一位)。
③ 上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母) 。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．配制0.50 mol/L NaOH溶液时俯视刻度线读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
e．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
(5)实验中改用30 mL 0.50 mol/L的硫酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值会 (填“相等”或“不相等”)。
(2) 、B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，它们是______、________假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物 B2D2分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B2D2电子式为 
(5分)某同学想通过比较两种最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证硫与碳的非金属性的强弱，他采用了如图所示的装置。请回答：
、
、
、
、
B．
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,
,
D．
,
,
+2H2O＝4OH－+O2↑