8、近年来科学家发现铝的超原子结构Al₁₃和Al₁₄，Al₁₃和Al₁₄的性质与元素周期表中某些主族元素的性质相似，当这类超原子具有40个价电子(对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子)时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al₁₃^－、Al₁₄²⁺。下列说法中错误的是　

A．Al₁₃与Al₁₄互为同素异形体

B．Al₁₃超原子中Al原子间是通过离子键结合的

C．Al₁₄与盐酸反应的化学方程式可表示为：Al₁₄+2HCl＝Al₁₄Cl₂+H₂↑

D．Al₁₃在一定条件下能和镁作用生成Mg(Al₁₃)₂

7．下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是

A．pH =0的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－

B．水电离出的c(H⁺)=1×10^-13mol/L的溶液中： K⁺、HCO₃^－、Cl^－、S^2－

C．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu²⁺、NO₃^－、Fe³⁺ 、SO₄^2－

D．在AlCl₃溶液中：Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－、SO₄^2－

6．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是　　

5、美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，每填充一次燃料，大约可连续24小时输出50W的电力。一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O^2－，下列对该燃料电池的说法不正确的是

A．在熔融电解质中，O^2－由负极移向正极　

　B．该电池的总反应是：C₃H₈+5O₂→3CO₂+4H₂O

C．电路中每流过1 mol电子，标准状况下约有1.12 L丙烷被完全氧化

D．通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C₃H₈－20e^－+10O^2－=3CO₂+4H₂O

4、0.3 mol硼烷(B₂H₆)在氧气中完全燃烧生成B₂O₃固体和液态水，放出649.5 kJ热量。下列判断正确的是

A.该反应是非氧化还原反应　　　　　 B.在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池

C.该反应的热化学方程式为：B₂H₆+3O₂=== B₂O₃(s)+3H₂O(l)；H=-2165 kJ/mol

D.每生成18g水，该反应转移2mol电子

3．2008年北京奥运会主体育场--“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。 “鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。有关说法不正确的是　

A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小

B．已知Ga处于ⅢA主族，可推知氮化镓化学式为GaN

C．用金属铝与V₂O₅反应冶炼钒，铝作还原剂

D．ETFE膜()是由两种单体加聚而成的

2．下列排列顺序正确的是　

①热稳定性：HF＞H₂O＞H₂S　　　　 ②原子半径：Cl＞Na＞Mg

③酸性：HClO＞H₂SO₄＞H₃PO₄　　　 　④结合质子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-

A．①③　　 　　B．②④　　　 　　C．①④　　 　　　D．②③

1、不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是

A．³⁴S原子核内中子数为16　　　　　　 　　B．²H⁺的结合OH^－的能力比¹H⁺的更强

C．¹⁸O和¹⁵N原子核内的质子数相差3　　 　　D．¹H₂¹⁶O和¹H₂¹⁸O的相对分子质量不同

21．选做题(共计12分)本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”

两个选修课程模块的内容，每题12分。请选择其中一题作答，并把所选题且对应字母

后的方框涂黑。若两题都作答，将按A题评分。

　　 A．锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

　 (1)葡萄糖酸锌[CH₂OH(CHOH₄COO)₂Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn²⁺基

态电子排布式　　　 ；葡萄糖[CH₂OH(CHOH)₄CHO]分子中碳原子杂化方式是

　　 。

　 (2)Zn²⁺也能与NH₃形成配离子[Zn(NH₃)₄]²⁺。配位体NH₃分子空间构型为　　　 ；

在[Zn(NH₃)₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在下图中

表示[Zn(NH₃)₄]²⁺中Zn²⁺与N之间的化学键　　　　 。

　 (3)下图表示锌与某种元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为　　　　 ；

该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是　　　 。

B．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇为原料制备环己烯

已知：

　　 (1)制备粗品

将12．5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。导管B除了导气外还具有的作用是　　　　　　　　 。

　 (2)制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，分液后用 　　　(填入编号)洗涤。

a．KMnO₄溶液

b．稀H₂SO₄

c．Na₂CO₃溶液

②蒸馏时要加入生石灰，目的是　　　 。

③实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，

可能的原因是　

　　　　 a．蒸馏时从70℃开始收集产品

　　　　 b．环己醇实际用量多了

　　　　 c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

　 (3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是　　　 。

　　　　 a．用酸性高锰酸钾溶液 　　b．用金属钠　　 c．测定沸点

　 (4)用溴的四氯化碳溶液可以检验环已烯，写出它们反应的化学方程式　　　 。

20．(10分)无水AlCl₃可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上制备无水AlCl₃的方法是：将一定粒度的铝土矿(主要成分是A1₂O₃和Fe₂O₃)和石油焦(主要成分是C)按一定配比投入焙烧炉中加热至800℃，再将焙烧过的物料投入到氯化炉中，然后通入Cl₂和O₂，于950℃在石油焦还原剂的存在下，Al₂O₃跟Cl₂反应，生成气态的AlCl₃经冷却后得到氯化铝粗产品(杂质的成分是FeCl₃)。尾气中含有大量CO和少量Cl₂，用碱液或Na₂SO₄溶液除去Cl₂，并回收CO。精制AlCI3粗产品一般用升华法。在升华器内，加入NaCl固体，同时加入少量某种物质X，将FeCl₃杂质还原成Fe作为废渣除去，再经升华就得到精制的AlCl₃。回答下列问题：

　 (1)氯化炉中通入O₂的目的是　　　 。

　 (2)氯化炉中Al₂O₃、C1₂和C反应的化学方程式是　　　　 。

　 (3)用Na₂SO₃溶液处理尾气时发生反应的离子方程式是　　　　 。

　 (4)精制AlCl₃粗产品时，需加入少量物质X。X可能是下列物质中的　　　　 。(填

字母)

　　　　 A．FeCl₂固体　　　 B．Fe粉　　　 C．Al粉

　 (5)精制无水AlCl₃合格品中，AlCl₃的质量分数不得低于96%。现称取16．25g精制后的无水 AlCl₃样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，其残留固体质量为0．16g。试计算该样品中AlCl₃的质量分数(写出计算过程)。