23．(13分)A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)

试回答：

(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是_________________。

a．S　　　　 b．N₂　　　　 c．Na　　　　 d．Mg　　　　 e．Al

(2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀．则B的化学式为________________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)______________________________________　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是_________________________________

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (3)若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为______________________，X的化学式可能为(写出不同类物质)__________　　 或_______________　　　 ，反应①的离子方程式为______________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　，或_______________________________________________________　　　　　 。

22．(8分)物质的转化关系如下图所示，其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，F的溶液中只含一种溶质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性。则

　 (1)①反应的化学方程式是__________　　　　　　　　　 _______。

(2)②③两步反应的离子方程式分别是_____　　　　　　　　　　　　　　　 　，

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)在④的反应中，每1molE参加反应，将会有　　　　　 mol电子发生转移。

21．(7分)有X、Y、Z、W四种短周期元素，已知：

①Z⁺与W的气态氢化物分子具有相同的电子数；X^2-、Y^-与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；

②X单质在空气中燃烧产生气体R；

③Y的气态氢化物与W的气态氢化物相遇时有白烟生成。

请回答：

(1)画出X^2-的原子结构示意图　　　　　　　　　　　　　 。

(2)Z的单质在空气中燃烧产物的化学式为：　　　　　　　　　　　 。

(3)实验室制取W的气态氢化物的反应方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

(4)向Y单质的水溶液中通入过量气体R的现象为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

20．(8分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：　　　　　 NO₃^－+4H⁺+3e^-→NO↑+2H₂O

KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

　 (1)写出并配平该氧化还原反应的方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)反应中硝酸体现了　　　　　 　　　、　　　　　 　　　性质。

　 (3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是　　　　 　　mol。

　 (4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

19．(10分)某兴趣小组同学共同设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。请回答下列问题：

　 (1)利用装置I制取某些气体，制取气体的反

应所具有的特点是_____________________；

　 (2)利用装置Ⅰ、Ⅱ制取气体(K₂关闭，K₁打开)。

甲同学认为：利用装置Ⅱ可以收集H₂、NH₃等气

体，但不能收集O₂和NO，理由是　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

乙同学认为：利用装置Ⅱ作简易改进(不改变仪器装置)，可收集NO、O₂，改进的方法是__________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

丙学认为：利用装置Ⅱ作简易改进(改变仪器装置)，可收集NO₂气体，改进的方法是_______________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (3)利用装置I、Ⅲ 验证物质的性质(K₂打开，K₁关闭)。

如设计实验证明氧化性：KMnO₄>Cl₂>Br₂，则在A中加浓盐酸，B中加________　　 __，C中加______________　 ，观察到C中的现象是___________________　　 。

18．(8分)饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取HC1O溶液并进行了如下定性实验：

①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；

②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；

③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验；

第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；

第二份与稀盐酸混合，立即产生大量气泡；

第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生；

经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO₂气体。

　 (1)试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因　　　　　　 　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：

第一份　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

第二份　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)试根据所学知识推测，在②的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其它溶质为(写化学式)　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.68LO₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．60mL　　 　　　　　 B．45mL　　 　　　　　 C．30mL　　　 　　　 D．15mL

第Ⅱ卷(非选择题　 共54分)

16．现有下列短周期元素的数据

下列说法中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．元素原子序数④小于⑦　　　　　　　　　

B．②、③号元素处于同一周期

C．⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强　

D．⑧号元素是金属元素

15．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

14．赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S，将

赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：

Cu₂S+2Cu₂O==6Cu+SO₂↑，关于该反应的说法中，正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．该反应的氧化剂只有Cu₂O　 　　　　　　 B．Cu₂S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

　 　 C．Cu既是氧化产物又是还原产物　 　　 D．每生成19.2gCu，反应中转移1.8mol电子