21．我国中医药已有数千年历史，其独特的疗效使得经深加工的中药产品正逐步进入国际市场，但国外在进口中药时对中药的重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检查是非常严格的，因此把好出口中药的质量关是非常重要的。以下介绍了分析实验室对中草药中可能的残余有毒元素砷的检验方法和步骤(As在中草药中主要以As₂O₃的形式存在)：

①取1000g中草药样品进行前期处理制得待测溶液，此时样品中可能含有的砷元素将转化为H₃AsO₃；

②将待测溶液转移入250mL锥形瓶中，并加入2－3滴0.2%的淀粉溶液；

③用标准碘溶液滴定待测溶液至终点，消耗20.25mL标准I₂溶液，其中发生反应：

H₃AsO₃+ I₂+ H₂O→H₃AsO₄+　 I^－+ H⁺(未配平)

试回答下列问题：

　 (1)简述如何对少量的中草药样品进行前期处理制得待测溶液？

　 (2)配平离子反应方程式：___H₃AsO₃+___I₂+___H₂O- ___H₃AsO₄+___I^－+___H⁺

　 (3)0.2%的淀粉溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　 ，如何判断滴定到达终点？

_____________________________________________________________________。

　 (4)所用标准碘溶液并非将碘单质直接溶解于蒸馏水中制得，而是由0.1070g纯KIO₃、过量的KI以及酸混合，并将其准确稀释到1000mL而制得，请用一个离子反应方程式说明标准碘溶液的形成过程　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)我国《药用植物及制剂进出口绿色行业标准》中限定：绿色中药的砷含量不超过2.000mg/kg，试计算说明该中草药样品是否合格？(不需计算过程)计算可知该样品砷含量约为　　　　 mg/kg，故该草药样品　　　　 (填“合格”或“不合格”)。

20．(1)常温下，0.10mol/LNH₄Cl溶液pH____7(填>、=、<)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________________________。

　 　(2)相同物质的量浓度的Na₂S溶液与NaHS溶液，pH大小： Na₂S____NaHS(填>、=、<)，两种溶液中微粒种类数：Na₂S_______NaHS(填>、=、<)。

　 (3)NaHCO₃溶液呈碱性的原因是________________________________(写出有关的离子方程式，下同)，Al₂(SO₄)₃溶液呈酸性的原因是________________________________，将NaHCO₃溶液跟Al₂(SO₄)₃溶液混合，现象是___________________________，相关反应的离子方程式是________________________________。

19．已知水的电离程度随温度的升高而增大。

　 (1)恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=_______。

　 (2)向pH=6的蒸馏水和c(H⁺)=10^－6mol·L^－1的稀盐酸中分别投入大小、质量相同的金属钠，反应刚开始时，产生H ₂的速率前者与后者相比是　　　　 (填选项序号)。

A．一样快　　　　 B．前者快　　　　　　　 C．后者快　　　　　　　 D．无法比较

18．有0.1mol/L的①NaX、②KY、③NH₄Z三种盐溶液，常温下测得其pH关系为pH(NaX)>pH(KY) = pH(NH₄Z) = 7，则

　 (1)①HX、②HY、③HZ三种酸中肯定是强酸的是　　 (填序号，下同)；

　 (2)①X^-、②Y^-、③Z^-三种离子中最难结合H⁺的是　　 ；

　 (3)三种盐溶液中的c(H⁺)最小的是　　　　 ；

　 (4)下列反应一定可以发生的是　　　

① Z^- + H₂O HZ + OH^-　 　　　② KY + H₂O KOH + HY

③ HY + X^- = HX + Y^-　 　　　　　 ④ HZ + X^- = HX + Z^-

17．用＞、＝、＜填写。

　 (1)常温下，将0.1mol/L的醋酸(化学式CH₃COOH)溶液和0.1mol/L醋酸钠(CH₃COONa)溶液等体积混合，测得溶液显酸性，则该混合液中

　c(CH₃COOH)　　　　 c(CH₃COO^－)；

　c(Na⁺)+c(H⁺)　　　　 c(CH₃COO^－)+c(OH^－)

　 (2)常温下，将0.1mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合，测得混合液中c(HCN)＞c(CN^－)，(假设混合过程中溶液体积的改变忽略不计)。则该混合液pH　　 7，c(HCN)+c(CN^－)　　 0.1mol/L，c(HCN)－c(CN^-)　　 2c(OH^－)。

16．请设计两种不同的实验方案，鉴别物质的量浓度分别为0.05mol·L^-1和0.005mol·L^-1的两种稀H₂SO₄，可供选择的试剂有：①紫色石蕊试液　 ②酚酞试液　 ③甲基橙试液　 ④蒸馏水　 ⑤BaCl₂溶液　 ⑥pH试纸(标准比色卡)　 ⑦0.1mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液。简述操作过程。

　　 方案1：

　　 方案2：

15．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．1.0mol/LNa₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)+c(H⁺)+c(H₂CO₃)

　　 B．1.0mol/LNH₄Cl溶液：c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)

　　 C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

　　 D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na⁺)＝c(NO₃^－)

14．常温下，某酸HA溶液和某碱BOH溶液的pH之和为14，两溶液混合后，溶液的pH=7，下列判断中合理的是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．①③　　　　　　　　　 B．②③　　　　　　　　　 C．②④　　　　　　　　　 D．①④

13．常温下，将0.1mol的下列物质①Na₂O₂ ②Ba₃(PO₄)₂ ③CH₃COONa ④NaAlO₂ ⑤AlCl₃置于0.5L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数从大到小的排列顺序正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．⑤①③④②　 　　 B．⑤②①③④　 　　 C．⑤①④③②　 　　 D．②⑤①③④

12．下列有关滴定管的叙述，正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．25mL的酸式滴定管能量取10.525mL的液体

　 　　 B．25mL的酸式滴定管一次最多只能量取25.00mL的液体

　　 C．滴定管在使用前用蒸馏水多清洗两至三次就可以用来做滴定实验

　 　　 D．25mL的酸式滴定管，若管内液体刻度为2.25mL，则滴定管内盛放了22.75mL液体