3．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是　　

A． 　②④⑤③①　　　 B．　 ③②④①⑤　　　 C．　 ③④②⑤①　　 D．　 ②④③⑤①

2．某实验小组通过实验证明了海水中确实存在碘元素，并获得了一定量的碘水。现欲从碘水中进一步提取碘可以采用的方法是　　　　　　　　

A． 沉淀　　　　　　　 B． 萃取　　　　　　　　　 C．蒸馏　　　　　　　　 D．过滤

1．硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．玻璃制品　　　　　 B．石英钟表　　　　　　 C．计算机芯片　　　 D．光导纤维

27.　　　　 (10分)为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。下表有A至I共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。

结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：

(1)上表中A-E五种物质中，属于由极性键形成的极性分子的是　　　 　　 　　　 。

(2)下列说法不正确的是　　 　 　　　　 。

A．N₂O与CO₂，CCl₃F与CCl₂F₂互为等电子体

B．CCl₂F₂无同分异构体，说明其中碳原子采用sp³方式杂化

C．CH₄是目前引起温室效应的主要原因

D．H₂O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键

(3)在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF₃、CHClFCF₃、C₃F₈，它们虽是微量的，但却是强温室气体，下列推测不正确的是　 　　 　　 。

A．由价层电子对互斥理论可确定NF₃分子呈三角锥形　

B．C₃F₈在CCl₄中的溶解度比水中大

C．CHClFCF₃存在手性异构　　　　　　　 　　　　

D．第一电离能：N＜O＜F

(4)水能与多种过渡金属离子形成络合物。

已知某红紫色络合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O。该络合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为：　　 　　　　　　　　　，作为配位体之一的NH₃分子的空间构型为　　　　　　　　 。

26.　　　　 (10分)肉桂酸甲酯()常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。

(1)肉桂酸甲酯的分子式是　　 　　　　　；

(2)有关肉桂酸甲酯的叙述中，正确的是　　 　　　　(填标号)；

A．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应　　 B．无法使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．在碱性条件下能发生水解反应　 　　　　D．不可能发生加聚反应

(3)G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如

右图所示(图中球与球之间连线表示单键或双键)。G的

结构简式为　　 　　　　　　　　　　　　　；

(4)用芳香烃A为原料合成G的路线如下：　

① 化合物E中的官能团有　　 　　　　　　　　　(填名称)。

② F→G的反应类型是　 　　　　　　　，该反应的化学方程式为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③ 写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式　　　 　　　　　　　　　。

ⅰ．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；　

ⅱ．一定条件下，1mol该物质与足量银氨溶液充分反应，生成4mol银单质。

25.　　 (9分)有机物A的结构简式为　　　　　　　　　 　，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

请回答下列问题：

　 (1)在A~E五种物质中，互为同分异构体的是　　　　　　　 (填代号)。

　 (2)写出由A生成B的化学方程式和反应类型

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，反应类型：　　 　　　。

　 (3)已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是　　　　　　 (填序号)。

　 (4)C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

24.　　 (12分)水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态。水溶液中二价汞主要存在形态与Cl^-、OH^-的浓度关系如图所示 [注：粒子浓度很小时常用负对数表示，如pH=－lgc(H⁺)，pCl=－lgc(Cl^-)]。

(1)正常海水(Cl^-的浓度大于0.1mol/L)中汞元素的主要存在形态是　 　　　　。少量Hg(NO₃)₂溶于0.001mol/L的盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态是　 　　　　　。

(2)Hg(NO₃)₂固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是 　　　　　　　　(用离子方程式表示)，为了防止出现浑浊，可采取的措施是　　 　　　　　　　。

(3)处理含汞废水的方法很多。下面是常用的两种方法，汞的回收率很高。

①置换法：用废铜屑处理含Hg²⁺的废水。反应的离子方程式为　 　　　　　　　。

②化学沉淀法：用硫化钠处理含Hg(NO₃)₂的废水，生成HgS沉淀。已知：

K_sp(HgS) =1.6×10^-52，当废水中c(S^2-)=1×10^-5mol/L时，c(Hg²⁺)=　　　　　　 。

23.　　　　 (8分)已知当溶液的pH在10左右时，铝元素主要以Al(OH)₃形式存在。如果饮用水中含有一定浓度的NO₃^－将对人类健康产生危害，NO₃^－能氧化人体血红蛋白中的Fe(Ⅱ)，使其失去携氧功能；NO₃^－还能被水中还原性物质还原成具有强烈致癌作用的NO₂^－。为此世界卫生组织规定饮用水中NO₃^－含量(以N计)必须小于10mg/L。为了降低饮用水中NO₃^－的浓度，某研究人员提出以下3种方案：

a、微碱性条件下用Fe²⁺还原，还原产物为NH₃。

b、pH=10.25时，用铝粉还原，NO₃^－的还原产物主要为N₂。

c、在催化剂作用下用氢气还原，还原产物主要为N₂。

(1)请写出a方案的相关反应的离子方程式：　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

(2)b方案中最好用　　　　　　 调节pH 。

A．NaOH　　　 B．CaO　　　 C．NH₃·H₂O

理由是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

(3)与a、b方案相比，c方案的优点是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

22.　　 (14分)下图是工业生产硝酸铵的流程。

　 (1)吸收塔C中通入空气的目的是　 　　　　　　　　　　　　　。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是　　 　　　(填字母)。

　 (2)已知：4NH₃(g) + 3O₂(g) = 2N₂(g) +6H₂O(g)　 　　△H =－1266.8kJ/mol

　　　　　　　 N₂(g) + O₂(g) = 2NO(g) 　　　　　△H = +180.5 kJ/mol

写出氨高温催化氧化的热化学方程式：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=　　 　　　　　　　　　。

　 (3)已知：N₂(g) +3H₂(g) 2NH₃(g) 　△H=－92 kJ/mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有　　 　　　。(填字母)

　　　　 A．升高温度　 　　　B．使用催化剂 　　　C．增大压强

D．循环利用和不断补充氮气　 　　　E．及时移出氨

　 (4)在一定温度和压强下，将H₂和N₂按3 : 1(体积比)在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH₃的气体体积分数为17.6%，此时H₂的转化率为　　 　　　　　。

(三)设计方案，实施探究

用烧杯取少量样品，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间。对可能产生的现象有如下假设：

假设①：有明显现象；

假设②：无明显现象。

　 (4)基于假设①，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)基于假设②，结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，请设计实验进一步验证该结论，叙述实验操作：　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20.　　　　 (12分)在现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。碘元素对人体健康有着至关重要的作用。为预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有40~50 mg KIO₃。下表是某超市出售的加碘精制盐的有关说明：

某同学设计实验验证此食盐中是否含碘和检查该食盐是否为合格产品。

(1)　　　 完成下列实验报告：

(2)加碘食盐的包装袋上标有食用方法：待食品熟后加入。其原因是：

(3)该同学取该食盐样品100.0 g完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉－KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。为进一步确证样品是否为合格产品，该同学又用0.010 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液滴定，当用去12.00 mL时蓝色刚好褪去(反应方程式为I₂+2S₂O = 2I^－+S₄O)，通过计算该加碘食盐中KIO₃的含量为　　　　 mg/kg。由此可判定该食盐为　　　　　 (填“合格”或“不合格”)产品。

(4)KIO₃可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI+3H₂O KIO₃+3H₂↑，则阳极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　 ；阴极附近pH值　　　 (填“增大”、“减小”、“不变”)。

21.　　　　 (10分)某化学兴趣小组为探索工业废料的再利用，在实验室中用含有铝、铁、铜的合金制取氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)和胆矾晶体。其实验方案如下：

(1)所加试剂①、②分别是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；从滤渣F制取胆矾的第一步操作最好采用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)上述实验方案中，有一步设计明显不合理，请你予以指出，并说明理由　　 　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。你认为正确的设计方案是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。