6．下列实验方案合理的是

A．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe(OH)₃胶体

B．测定工业烧碱的含量(含杂质碳酸钠)可称取一定量样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，再加入稍过量氯化钡溶液，用酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定

C．用分液漏斗分离苯与硝基苯

D．用蒸馏的方法分离乙醇和乙酸

5．右表为元素周期表中短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是

A．A与B形成的阴离子可能有：AB₃^2－、A₂B₄^2－

B．C的氢化物的沸点比E的氢化物的沸点高

C．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB₃

D．由这5种元素中的几种形成只含极性键的非极性分子不少于4种

4．下列离子方程式书写正确的是

A．小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca²⁺+2OH^－+2HCO₃^－=CaCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O

B．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

C．过量的NaHSO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓+2H₂O

D．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl^－+2H₂O2OH^－+H₂↑+Cl₂↑

3．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是

　　　 A．向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl₂存在

　　　 B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl₂分子存在

　　　 C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO₃溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl^－存在

　　　 D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

2．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1。下列叙述中正确的是

　　　 A．在标准状况下，2.24L HF中所含有的分子数约为6.02×10²²

　　　 B．3.2克的Cu与足量的浓硝酸反应生成的气体分子数约为6.02×10²²

　　　 C．含有6.02×10²³个中子的D₂O的质量为2.0g

　　　 D．pH=1的硫酸氢钠溶液中的硫酸根离子数约为6.02×10²²

1．下列各项关系正确的是

A．熔点：K＞Na＞Li　　　　　　　 　　　　　B．离子半径：Mg²⁺＞F^－＞O^2－

C．热稳定性：NaHCO₃＞Na₂CO₃＞CaCO₃　　 D．酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄

31．为了防环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO₂，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO_­2及(NH₄)₂SO₄和NH₃HSO₄固体。为测定上述(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[(NH₄)₂SO₄和NH₄SO₄的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下(气体体积均折算到标准状况的体积)：

　 (1)实验过程中有关反应的离子方程式为：

　　　　 　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　 。

　 (2)计算用1.85克样品进行同样实验时，生成氨气在标准状况的体积为　　　　　　 L。

　 (3)计算确定该混合物中(NH₄)₂SO₄和NH₄GSO₄的物质的量之比　　　　　　 。

　 (4)欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第　　　　　　 组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为　　　　　　　 。

30．将Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物共19克，加热到质量不再发生变化时，称得剩余固体质量为15.9克。

则

　 (1)剩余固体是　　　　 (化学式)，

　 (2)原混合物中Na₂CO₃的物质的量是　　　　 mol。

　 (3)已知Na₂CO₃和稀盐酸反应分两步进行：

　　　　 Na₂CO₃+HC1→NaC1+NaHCO,　 NaHCO₃+HC1→NaC1+CO₂↑+H₂O，若将上述19g混合物溶于适量的水中配成溶液，在该溶液中逐滴加入1mol/L的稀盐酸，用消耗的盐酸体积(mL)作为横坐标，反应产生的CO₂的体积作为纵坐标得到如下图像：

求：A点对应溶液的溶质是　　　　　　　　　 (填化学式)；C点时消耗盐酸的体积是　　　　　 　　mL。C点时产生的CO₂的体积在标况下是　　　　　　 L。

29．茉莉花是一首脍炙人口的民歌。茉莉花香气的成份有多种，乙酸苯甲酯

(　　　　　　　　 )，是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇

为原料进行人工合成。一种合成路线如下：

　 (1)C的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)写出反应①的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)反应③的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

其反应类型为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)反应　　　　　　　　　 (填序号)原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。

　 (5)写出符合下列条件的乙酸苯甲酯一种同分异构体：①含苯环结构 ②具有酯的结构：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (6)指出乙醇的两个重要用途　　　　　　 、　　　　　　 。

28．乙烯是一种重要的石油化工原料，以乙烯为原料在不同条件下可合成下列物质：

完成下列各题：

　 (1)工业从石油制取乙烯的方法是　　　　　 (填编号)

a常压蒸馏　　　　 b减压蒸馏　　　　　　　 c裂化　　　　　　　　　　　　 d裂解

　 (2)下列关于聚乙烯的说法正确的是　　　　　 (填编号)

a取乙烯是混合物　　　　　　　　　　　　　　 b聚乙烯是乙烯互为同系物

c聚乙烯中含有碳碳双键　　　　　　　　　 d聚乙烯不可用作食品塑料袋

　 (3)写出乙醇的同分异构体　　　　　 (写结构简式)

　 (4)写出反应X的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 ，该反应类型为　　　　　　　　　　 。

　 (5)证明一瓶乙醛溶液部分被氧化的化学试剂是　　　　　 (填编号)

a银氨溶液　　　　 b金属钠　　　　　　　　 cNaHCO₃溶液　　　　　　 d酚酞试液

　 (6)已知乙烯分子是平面结构，且双键不能旋转。若分子中两上氢原子被氯原子取代，

可得到　　　　　　　　　　　　　　　 则这两种分子属于　　　　 (填同种物

质或同分异构体)