18、Na₂SO₄溶液的溶解度曲线如右图，下列说法错误的是

　A. A点表示Na₂SO₄溶液尚未达到饱和，但降温或加入Na₂SO₄固体都可使其饱和

　B. Na₂SO₄的溶解度随着温度的升高而增大

C. 在t℃时给Na₂SO₄饱和溶液降温或升温，都会使其溶液变浑浊

D. 制取芒硝的最佳方法是在100℃时配成Na₂SO₄的饱和溶液，

并降温至0℃，可析出Na₂SO₄·H₂O晶体　

17、在密闭容器中，反应X₂(g)+Y₂(g) 2XY(g)；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是　

A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况　　　 B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况

C．图Ⅲ是增大压强的变化情况　　　　　　 D．图Ⅲ是升高温度的变化情况

16．纳米是长度单位，1纳米等于1×10^－9m，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是

A．常温下“纳米铜”比铜片的金属性强，反应时反应速率快

B．常温下“纳米铜”比铜片更易失电子，反应时反应速率快

C．常温下“纳米铜”与铜片的还原性相同

D．“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快。

15．为提纯下列物质(括号内为含少量的杂质)，选用的除杂试剂和分离方法都正确的是　 　　

14．常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO₂ 气体，只能生成HX和NaHCO₃；往NaY溶液中通入CO₂则生成HY和Na₂CO₃。有关叙述正确的是：

A．酸性由强至弱：HX>HY>H₂CO₃

B．结合H⁺的能力：Y^―>CO₃^2―>X^―>HCO₃^―

C．溶液碱性：NaX>Na₂CO₃>NaY>NaHCO₃

D．NaX溶液中通入足量CO₂后的离子浓度：c(Na⁺)＞c(HCO₃^―)＞C(X^―)＞c(OH^―)＞c(H⁺)

13．能正确表示下列反应的离子方程式是

　A．苯酚钠溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^－+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2－

B．向漂白粉溶液中通人SO₂气体：Ca²⁺+2C1O^-+SO₂ ＝CaSO₃↓+2H C1O

　　C．向小苏打溶液中加入醋酸　HCO₃^－+ CH₃COOH＝CO₂↑+ H₂O+ CH₃COO^－

　　D．稀硝酸中加入过量铜片　3Cu +8H⁺+2NO₃^－＝ 3Cu²⁺+2NO↑+ 4H₂O

12．下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是

A．Na⁺、Al³⁺、Cl^-、OH^- (5:1:4:4)　　　 　　 B．NH₄⁺、Ba²⁺、OH^-、Cl^- (1:1:1:2)

C．Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、S^2- (1:2:3:1)　　　　　 D．K⁺、H⁺、I^-、HCO₃^- ( 1:1:1:1)

11、下列说法中正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数)

A．60gSiO₂晶体中含有2N_A个Si-O键

B．18D₂O(重水)完全电解，转移2N_A个电子

C．1L lmol·L^－1 Na₂CO₃溶液中CO₃^2－数为N_A

D．14g两种烯烃C_nH_2n和C_mH_2m混合物，含有共用电子对数目为3N_A

10．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl₂在酸性条件下可以产生氯气，下列关于混盐CaOCl₂的有关判断不正确的是　　

A．该混盐的水溶液显酸性　　　　　　　

　 B．该混盐具有较强的氧化性

C．该混盐中氯元素的化合价为+1和－1价

D．该混盐与盐酸反应产生1mol Cl₂时转移2 mol电子

9．羟胺(NH₂OH)是一种还原剂．现用25.00ml 0.049mol·L^-1的羟胺的酸性溶液跟足量的Fe₂(SO₄)₃溶液在煮沸条件下反应，生成Fe²⁺离子恰好与24.50ml 0.020mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液完全作用生成Fe₂(SO₄)₃、MnSO₄等物质，则上述反应中羟胺的氧化产物是

　 A．N₂　　　　　　 B． N₂O　　　　 　C．NO　　　　　　 D．NO₂