29．下列对叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．电离度是在一定条件下,在弱电解质溶液中,已电离的弱电解质物质的量占弱电解质总的物质的量的百分数.

　　 B．化学平衡常数的大小可以表示一定条件下可逆反应正反应限度的大小

　　 C．水的离子积常数在纯水或稀溶液中和温度有关.

　　 D．难溶电解质的溶度积常数和温度有关

28．某有机物甲经氧化后得乙(分子式为C₂H₃O₂Cl);而甲经水解可得丙.1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯(C₆H₈O₄Cl₂).由此推断甲的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．CH₂ClCH₂OH　　　　　　　　 B．ClCH₂OCHO　

C．CH₂ClCHO　　　　　　　　　 D．HOCH₂CH₂OH

27．在373K时,把0.5molN₂O₄气通入体积为5L 的真空密闭容器中,立即出现棕色.反应进行到2s时,NO₂的浓度为0.02mol/L.在60s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍.下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．前2s,以N₂O₄的浓度变化表示的平均反应速度为0.01mol/(L•s)

B．在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍

C．在平衡时体系内含N₂O₄0.25mol

D．平衡时,如果压缩容器体积,则可提高N₂O₄的转化率

26．将pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的 NaOH溶液等体积混和后,溶液中的氢离子浓度最接近于　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．1/2(10^-8 + 10^-10)mol/L　　　　　 　 B．(10^-8 + 10^-10)

　 C．(1×10^-14 + 5×10^-5)mol/L　　　　　　　　 D．2×10^-10mol/L　　

25．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：

A(g)+3B(g)2C(g)；△H＜0

某研究小组研究了其他条件不变时，改变

某一条件对上述反应的影响，并根据实验

数据作出上述关系图：

下列判断一定错误的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B．图Ⅲ研究的是温度对反应的影响，且甲表示反应开始后速升温,平衡前迅速恢复和乙同温

C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

24．已知H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)　△H＝－57.3 kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：

　　　 ①稀醋酸；　　　　　　　 ②浓硫酸；　　　　　　　 ③稀硝酸至恰好完全反应，

并将上述过程中放出的热量分别记为Q_l、Q₂、Q₃。下列关系式中正确的是 　　 (　　 )

　　 A．Q₁＜Q₃＜Q₂　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Q_l＜Q₂＜Q₃C．Q₁＜Q₂＝Q₃ 　　 D．Q₁＝Q₂＝Q₃

23．有机物甲的分子式为C₉H₁₈O₂，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有　　 (　　 )

A．8种　　 　　　　　　 B．14种　　 　　　　　 C．16种　　 　　　　　 D．18种

22．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺＝　　　　　　　　 (　　 )

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺ + 2e^- == Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺ 和Zn²⁺

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中金属只有Cu和Pt

21．可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

乙酰水杨酸　　　　　 丁香酚　　　　 肉桂酸

①银氨溶液　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②溴的四氯化碳溶液　

③氯化铁溶液　 　　　 ④氢氧化钠溶液

A．②与③　　 　　　　 B．③与④　　 　　　　 C．①与④　　 　　　　 D．①与②

20.下列有关pH变化的判断中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小

B．随着温度的升高，纯水的pH增大

C．酸雨在空气中放置一段时间后，pH减小

D．随着温度的升高，磷酸溶液的pH增大