20．(10分)将一定量的SO₂和含0.7mol氧气的空气(忽略CO₂)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂ 　2SO₃(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)

请回答下列问题：

　 (1)判断该反应达到平衡状态的标志是　　　　　　　　　 。(填字母)

a．SO₂和SO₃浓度相等　　　 　　　　　 b．SO₂百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变　 　　　　　 d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

　　　 (2)欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是　　　　　　　 。(填字母)　　　

a．向装置中再充入N₂　　 　　　　　　 b．向装置中再充入O₂

c．改变反应的催化剂　　 　　　　　　　　 d．生高温度

　 (3)求该反应达到平衡时SO₂的转化率(用百分数表示)。

　 (4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

19．(8分)未来的交通工具将采用新一代无机非金属材料制成的无水冷发动机。这类材料中研究得较多的是化合物G。

　 (1)化合物G的相对分子质量为140，G中硅元素的质量分数为60%，另有元素Y。G可以由化合物E(含两种元素)与NH₃反应而生成，同时产生HCl气体。请推断：

①化合物G的化学式为　　　　　　　 。

②1mol NH₃ 和0.75molE恰好完全反应生成G和HCl，则化合物E的分子式为　　　　　　 。

　 (2)粉末状G能够与空气中的氧气和水作用，所得产物中都有一种酸性氧化物，它是工业上生产玻璃、水泥、陶瓷的主要原料。与氧反应所得的产物还有一种单质，与水反应生成另一种产物是该种单质元素的氢化物。请写出化合物G与水反应的化学方程式　　　　　　　 ；

　 (3)用金属制造的发动机，燃料的有效利用率只有28%-38%，用G制作的发动机可将热效率提高到50%，简述其原因 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)关于化合物G的说法正确的是 　　(填序号)。

A．化合物G中硅元素显－4价，另一种元素显+3价

B．化合物G 中每个原子都达到了8电子结构，硅原子与另一元素的四个原子相连

C．化合物G为共价化合物

D．化学物G 具有超强的硬度

17．(10分)下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H₂O已略去)，已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反应①、②是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl₂与NaOH溶液反应而制得。(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。

请按要求填空：

　 (1)反应③的化学方程式________________。

　 (2)C的结构式________；H的化学式________________。

　 (3)L的溶液与化合物E反应的离子方程式________________。

　 (4)化合物J的化学式________________。

　 18．(8分)甲、乙为单质，丙为氧化物，它们存在如下关系：

　 (1)若甲、乙均为非金属，满足条件的甲、乙可能是______、

______。(列举常见的两组)

　 (2)若甲为金属，乙为非金属，甲、丙反应的化学方程式可能

为：________________。

　 (3)若甲、乙均为金属，甲、丙反应的化学方程式为：______________________________。

16．(9分)晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

　 ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅。

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃：Si+3HCl========SiHCl₃+H₂

③SiHCl₃与过量H₂在1000-1100℃反应制得纯硅。已知SiHCl₃能与H₂O强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：

　 (1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为______________________________。

　(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃(沸点33.0℃)中含有少量SiCl₄(沸点57.6℃)和HCl(沸点－84.7℃)，提纯SiHCl₃采用的方法为______________________。

　 (3)用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是______________________________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是________________________________________，装置D发生反应的化学方程式为________________________________________。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及__________________________________________________。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入试剂(填写字母代号)是__________。

a．碘水　　 b．氯水　　 c．NaOH溶液　 d．KSCN溶液　　 e．Na₂SO₃溶液

15．1.28g铜投入一定量浓HNO₃中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体(标况)。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O₂，恰好使气体完全溶于水中，则通入O₂的体积是

A．504mL 　　　　　　　 B．168mL　　 　　　 C．336mL　　 　　　 D．224mL

第Ⅱ卷(55分)

14．铜既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO₃溶液，但可溶于其混合液。现有2mol/L，稀硫酸30mL，往其中加入1.7gNaNO₃晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．0.045mol　　 　　 B．0.03mol　　 　　　 C．0.0225mol　　 　　 D．0mol

12．反应L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示。图中压强P₁>P₂，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体G的体积分数。据此可判断　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　 A．上述反应是放热反应　　　 　　　　　　　 B．上述反应是吸热反应

　 C．a>b　　　　　　　　　　 　　　　　　　 D．无法判断a、b的相对大小

　 13．将足量的CO₂不断通入KOH、Ba(OH)₂、KA1O₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

11．下图为含有同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系。其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应的水化物，则a可能是①C②N₂③S④F₂中的　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．只有①和③　　　　 B．只有④　　　　　　　 C．①②③　　　　　　　 D．①②③④

10．有关下列各装置图的叙述，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．装置①可用于吸收实验中多余的C1₂

　　　 B．装置②可用于收集H₂、NH₃、C1₂、HC1、NO₂等

　　　 D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气

9．下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

编号　 气体　　　　　　　　 a　　　　　 　　　　　 b　　　　　　 　　　　 c

A．　　 NH₃ 浓氨水　　　　　　　　　　 生石灰　　　　　　　　　　 碱石灰

B．　　 CO₂　　　　　　　 盐酸　　　　　　　　　　　　 碳酸钙　　　　　　　　　　 饱和NaHCO₃

C．　　 NO　　　　　　　　 稀HNO₃　　　　　　　　　 铜屑　　　　　　　　　　　　 H₂O

D．　　 NO₂　　　　　　　 浓HNO₃　　　　　　　　　 铜屑　　　　　　　　　　　　 NaOH溶液