18．(8分)物质A-K为中学化学中所学过的物质，其相互转化关系如图所示，其中A为酸式盐，是常用的化肥，B、E、K都是IIA族元素的化合物，E和K都是某些常用建筑材料中的主要成分，等物质的量的A、B与适量水充分混合恰好完全反应，析出白色沉淀E，且产生刺激性气味的气体C。常温常压下，C、D、F、J均为气态，且D在空气中燃烧时火焰明亮，伴有浓烟，J能使澄清石灰水变浑浊。G是一种中学化学中常见的强酸。

　 (1)C的沸点比同主族其它元素同类物质的沸点高的原因是　　　 ；D的结构简式是　　　　　 ；

　 (2)写出实验室制备D的化学方程式　　　　　　　 　：

　 (3)D不完全燃烧生成黑色固体I，写出其化学方程式　　　 。

　(4)A的溶液与过量的氢氧化钠溶液共热，发生反应的离子方程式为：　　

用烧杯取少量样品，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间。对可能产生的现象有如下假设：

假设①：有明显现象；

假设②：无明显现象。

　 (4)基于假设①，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是________________________。

　 (5)基于假设②，结论是___________________________________________，请设计实验进一步验证该结论，叙述实验操作：__________________________________________。

17．(9分)Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，

　 (1)Q的最高价氧化物，其固体属于________晶体，俗名叫_____________。

　 (2)R的氢化物的分子的空间构型是_________，属于____________分子(填“极性”或

“非极性”)，它与X形成的化合物可作为一种重要陶瓷材料，其化学式是___________。

　 (3)X的常见氢化物的空间构型是____________；它的另一种氢化物X₂H₄是一种火箭燃料的成分，其电子式是__________。

　 (4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_______和_______；Q与Y形成的分子的电子式是____________，属于______________分子(填“极性”或“非极性”)。

该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用？

16．(10分)某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000-10000mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。请完成以下实验探究过程：

15．将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V₁；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V₂；则下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．若V₁＞V₂，则说明HA的酸性比HB的酸性强

B．若V₁＜V₂，则说明HA的酸性比HB的酸性强

C．因为两种酸溶液的pH相等，故V₁一定等于V₂

D．若将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶液的pH一定等于2

第Ⅱ卷(55分)

14．S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。

已知：① S(单斜，s)+O₂(g) == SO₂(g)　 △H₁＝－297.16 kJ·mol^-1

②S(正交，s)+O₂(g) == SO₂(g)　 △H₂＝－296.83 kJ·mol^-1

③S(单斜，s) == S(正交，s)　　　　　 △H₃

下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．△H₃＝0.33 kJ·mol^-1

B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C．S(单斜，s) == S(正交，s) 　△H₃＜0，正交硫比单斜硫稳定

D．S(单斜，s) == S(正交，s) 　△H₃＞0，单斜硫比正交硫稳定

13．我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如下图所示，有关该物质的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．遇FeCl₃溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

B．该分子中的所有碳原子有可能共平面

C．1 mol该物质分别与浓溴水和H₂反应时最多消耗Br₂和H₂分别为3mol、7mol

D．滴入KMnO₄(H⁺)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键

12．下列实验能达到预期目的的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

11．某温度下，已知反应mX(g)+ nY(g)qZ(g)　 △H＞0，m+ n＞q，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．反应速率υ_正(X) =υ_逆(Y)

B．加入X，反应的△H增大

C．增加Y的物质的量，X的转化率增大

D．降低温度，的值变小