1． 2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NO_x等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。

下列有关说法不正确的是　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．CO的铂表面被氧化生成CO₂，铂起催化作用

　　　 B．汽车尾气中NO_x在铂表面发生反应的产物是N₂

　　　 C．CO在铂表面可能和O₂、NO_x反应

　　　 D．NO_x、CO、CO₂均能为人体中的血红蛋白结合

2． “环境保护，以人为本”。新调整的北京空气质量

指标中指出，影响北京空气质量的一组主要污染物

是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．CO₂、N₂、O₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．SO₂、NO₂、可吸入颗粒物

　　　 C．CO₂、O₂、SO₂ D．NO₂、N₂、可吸入颗粒物

22．(12分)已知在酸性条件下有以下反应关系：

　　 ①KBrO₃能将KI氧化成I₂或KIO₃，其本身被还原为Br₂；

　　 2BrO^-₃+10I^-+12H⁺ = 5I₂ +Br₂ + 6H₂O　 6BrO^-₃ +5I^- +6H⁺ = 5IO^-₃+3Br₂+3H₂O

②Br₂能将I^-氧化为I₂：Br₂+2I^- = 2Br^-+I₂

③KIO₃能将I^-氧化为I₂，也能将Br^-氧化成Br₂，其本身被还原为I₂。

IO^-₃+5I^- + 6H⁺ = 3I₂ + 3H₂O　 2IO^-₃ + 10Br^-+12H⁺ = I₂ + 5Br₂ + 6H₂O

　 (1)在上述反应涉及的粒子中氧化性最强的是　　　　　　　 (填化学式，下同)；

　 (2)在KI和KBr的混合溶液中，加入过量的KBrO₃，其氧化产物为　　　 ，还原产物为　　　　　　　　 ；

　 (3)向含有1mol KI的硫酸溶液中加KBrO₃溶液，若反应后的碘元素只存在于I₂中，溴元素只存在Br^-中，则加入KBrO₃的物质的量为　　　　 mol；

　 (4)将6mL 0.4mol·L^-1KBrO₃溶液和10mL 0.4mol·L^-1KI溶液在稀H₂SO₄中混合。写出发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　 。

21．(12分)实验室有一瓶Na₂SO₄固体，可能含有NaCl、Na₂SO₄、KNO₃、K₂CO₃、K₂SO₄

中的一种或几种杂质，通过下列实验确定该样品的成分及Na₂SO₃的质量分数。

称此样品6.30g，加入6.0mol/L的硫酸至过量，产生无色气体560mL(标准状况)，向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀9.32g，透过蓝色钴玻璃观察，滤液的焰色反应无紫色。请根据实验填写下列空白：

　 (1)若用下图所示仪器组装进行上述实验，气流从左到右各仪器的正确连接顺序为(填编号字母)　　　 接　　　 ，　　 接　　　 ，　　 接　　　 ，液体X是　　　 ，汽油的作用是　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)若实验中加入硫酸溶液的体积为5.00mL，则样品Na₂SO₃质量分数是　　　　　 ；样品中杂质的成分及其质量为　　　　　　　　　　　　 。

20．(12分)实验室常用铜片、稀硫酸和浓硝酸来制备五水硫酸铜：

Cu + 2HNO₃ + H₂SO₄ = CuSO₄ +2NO₂↑+2H₂O

分以下几个步骤：

①将4.5g铜屑的蒸发皿置于酒精灯火焰上，灼烧至表面呈现黑色，冷却；

②加16mL3mol·L^-1硫酸，再缓慢、分批加入7mL 12mol·L^-1硝酸(在通风橱进行)；

③待反应缓和后，盖上表面皿，用水浴加热至铜屑全溶；

④倾析法趁热将溶液转移到另一蒸发皿中，并在水浴上浓缩到溶液出现少量晶体，冷却，过滤；

……请回答下列问题：

　 (1)将铜屑灼烧，表面的黑色物质是　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)加入硝酸时，必须缓慢、分批加入的目的是　　　　　　　　　　　　　 　　。

　 (3)下图是硫酸铜和硝酸的溶解度表(单位：g)，请根据表回答：

　　　　 ①步骤④溶液冷却时析出的晶体主要是　　　　　　　　　　 。

②将所得晶体的粗产品提纯，通常采取的实验方法是　　　　　　　　　 。

　 (4)实验中取用蒸发皿的仪器是　　　　 ，使用蒸发皿时的注意事项是　　　　　 。(只需写出一项)

　 (5)步骤④中若不用水浴加热蒸发，所得晶体可能会因温度高转变为白色的粉末，此过程属于　　　　　　 变化。(填“物理”或“化学”)

19．(10分)A、B、C、D均为可溶于水的离子化合物，组成它们的离子有：

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液与适量B溶液反应生成白色沉淀，再加入过量A溶液，沉淀量减少，但不消失；②C溶液与D溶液反应生成有色沉淀：

③B溶液与过量的C溶液反应生成白色沉淀；

请根据上述实验结果，填空：

　 (1)写出化合物的化学式：A　　　　 ，B　　　　　 ，C　　　　 ，D　　　　 ，

　 (2)B溶液与过量A溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是　　　　　　　　　　 。

18．向一量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06mol NO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的原混合物，能得到铁的物质的量共为　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．0.21mol　　　　　　　 B．0.16mol　　　　　　　 C．0.14mol　　　　　　　 D．0.24mol

17．下列装置或操作能达到实验目的的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

16．臭氧O₃可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，

化学反应式为：

　　 2KI+O₃+H₂O=2KOH+I₂+O₂；下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．O₃在反应中被氧化成O₂

　　　 B．反应中氧化产物O₂与还原产物I₂的物质的量之比为1：1

　　　 C．H₂O是氧化剂

　　　 D．该反应中的还原产物是KOH

15．如右下图表示在某溶液中滴加Ba(OH)₂溶液时，

产生沉淀的物质的量随Ba(OH)₂的物质的量变

化关系。该溶液的成分可能　　　　 (　　 )

　　　 A．Al(SO₄)₃

　　　 B．Fe₂(SO₄)₃

 C．Kal(SO₄)₃

 D．MgSO₄

14．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．在常温常压下，17g硫化氢中所含质子数目为9N_A

　　　 B．0.2mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4N_A

　　　 C．1mol D₂O中所含中子、质子、电子的数目均为10N_A

　 　　　 D．在标准状况下，2.24L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2N_A