2、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1、增大配位离子(Br^-)的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；

19. (12分)配位平衡也是一种相对平衡状态，存在着平衡移动，它同溶液的pH值、沉淀的反应、氧化还原反应等有密切关系，也就是说，在溶液中形成配位物时，常常出现颜色的变化、溶解度的变化、PH值的改变等现象。Br^-与Cu²⁺反应生成配位化合物,就存在配位平衡。　　　 Cu²⁺+ 2Br^- Cu Br₂ Cu²⁺+ 4Br^- [Cu Br₄] ^2-

已知：Cu²⁺在水溶液中显蓝色，[Cu Br₄] ^2-在水溶液中显黄色，蓝色与黄色并存时显绿色，[Cu Br₄] ^2-浓度越大，颜色越深。同时，温度可能对[Cu Br₄] ^2-的稳定性有影响。

某化学探究小组的同学为了探究温度、浓度对Br^-与Cu²⁺的配位平衡的影响，于是做了下列的假设与猜想(填写空缺的假设)：

[假设与猜想]

18.(10分)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(s，mol·L^-1)见右图。

(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是：

　　　　　　　 (写化学式)

(2)若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺，应该控制溶液的pH为　　　 (填字母)

A、＜1　　 B、4左右　　 C、＞6

(3)在Ni(NO₃)₂溶液中含有少量的Co²⁺杂质，　　 (能、不能)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是　　　　　 　　　　　　　　

(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[Cu(NH₃)₄]²⁺，写出反应的离子方程式。　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。

某工业废水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最适宜向此工业废水中加入过量的　　 除去它们。

A、NaOH　　 　　 B、FeS　　 　　 C、Na₂S　　　(选填序号)

17.(10分)利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：

依据上述流程，完成下列填空：

(1)天然气脱硫时的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)n mol CH₄经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H₂　　　　　　　　　 mol(用含n的代数式表示)

(3)K₂CO₃(aq)和 CO₂反应在加压下进行，加压的理论依据是　　　 (多选扣分)

(a)相似相溶原理　　 (b)勒沙特列原理　　 (c)酸碱中和原理

(4)由KHCO₃分解得到的CO₂可以用于　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 (写出CO₂的一种重要用途)。

(5)整个流程有三处循环，一是Fe(OH)₃循环，二是K₂CO₃(aq)循环，请在上述流程图中标出第三处循环(循环方向、循环物质)

16．(8分)“北、京、欢、迎、您”分别代表五种不同颜色的单质，它们之间相互交叉形成了下图所示的奥运五环旗，A、B、C、D、E、F、G、H是由相交叉的两环元素组成的化合物。

　已知：蓝色的“北”是液态O₂，红色的“欢”是固态非金属单质，1 mol G可与1 mol“您”恰好反应生成1 mol H，F的溶液可与A反应生成酸M、酸N和E的溶液，C高温煅烧可制得A，此反应是工业上制取酸M的基础反应。请回答下列问题：

　(1)“京”是　　　，“欢”的同素异形体是　　。

　(2)写出F的溶液与A反应生成酸M、酸N和E的溶液的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，该反应为氧化还原反应，还原产物为　　　　　　　 。

　(3)工业上以C为基础原料，制取酸M产生的工业尾气直接排放到大气中会造成环境污染，处理该尾气中以得到一种化肥，写出该肥料的化学式：　　　　　　　　　　　　　　　

　(4)已知：P(s)+Cl₂(g)　　PCl₃(g)；△H＝－287.7kJ/mol，

P(s)+Cl₂(g)　　PCl₅(g)；△H＝－498.7kJ/mol。则PCl₅(g)和Cl₂(g)反应的热化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　。

15．(10分)某校科技活动小组用镁粉、

盐酸、醋酸设计以下实验，对两种

酸分别与镁反应的速率和电离平衡

理论进行研究，设计的实验装置如

图所示(夹持固定装置已略去)。

正确操作，记录得到下表中部分实验数据。

分析数据，观察实验装置图，回答下列问题：

(1)　　　 组装完成后，某同学发现该装置在设计上存在明显缺陷：根本无法完成实验，甚至存在危险，其缺陷在于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

经小组研究后，稍作改进就可继续实验了；

　 (2)欲配置100mL实验所需浓度的盐酸，除烧杯、酸式滴定管、胶头滴管之外，还需用到的主要玻璃仪器是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　；

　 (3)在实验数据中

　　　　 ①t(a₁)远远大于t(b₁)的原因为：　　　　　　　　　　　　　　 　　　；

②由　　　　　　　　　　　 　[用含t(b₁)、t(b₂)、t(b₃)代数式表示]说明盐酸是强酸，不存在电离平衡；由　　　　　 　　　　[用含t(a₁)、t(a₂)、t(a₃)代数式表示]说明醋酸中存在电离平衡。

　 (4)该实验得到什么结论？(回答出两点即可)

　　　　 ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (5)通过实验判断，锌与稀盐酸制氢气时，若要减慢反应速率而不影响产生氢气的量，可以加入　　　　　 　　　　　　　　(填写两种不同作用原理的物质)。

14．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，根据右图可得出的判断结论正确的是　　　　

A．正反应一定是放热反应

B．达到平衡时A₂的转化率大小为：b>a>c

C．正反应一定是吸热反应，且T₂>T₁

D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1∶3

第II卷(非选择题　 共72分)

13．下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是

A．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(OH^－)+c(HCO₃^－)+c(CO₃^2－)

B．一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中：c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(M⁺)＞c(OH^－)

C．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c(K⁺)＝c(X^－)+c(HX)

D．pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元碱MOH等体积混合：

c(M⁺)＝c(X^－)＞c(H⁺)＝c(OH^－)

12．对于平衡体系：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)；正反应放热，有下列判断，其中正确的是

_{A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+d}

_{B．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则起始时A、B的物质的量之比为a ：b}

_{C．若平衡体系中共有气体m mol，再向其中充入n molB，达到平衡时气体总物质的量为(m+n)mol，则a+b=c+d}

_{D．若a+b=c+d ，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强不变}