23．(15分)现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略)，请你参与此项活动并回答相应问题。

Ⅰ 探究浓硫酸的某些性质

(1)按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。

(2)将a g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为________。

未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：____　　　　　　　　　　 _。

(3)点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。

写出A中发生反应的化学方程式_____________________________________(只写一个)。

B中的现象是______________,由此可得到浓硫酸具有____________性。

(4)随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式________________________________(只写一个)。

(5)反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_____________________________________。

Ⅱ 测定铁的质量分数

(6)待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。

铁碳合金中铁的质量分数为_____________________(写表达式)。

(7)某同学认为上述方法较复杂，使用右图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是_________________(填写代号)。

A． 用排水法测定H₂的体积

B． 反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量

C． 测定反应前后装置和药品的总质量。

22．(14分)合金A由4种单质组成，经过一系列反应分别进入了沉淀或气体中．

　试回答：

　(1)合金A由哪4种元素的单质组成?_________、________、________、_________．

　(2)写出红棕色气体和红褐色沉淀的化学式　　　　　　　　 、　　　　　　　　

(3)写出溶液C、沉淀D有关组成的化学式：C_________、D_________

(4)写出红热固体与浓硝酸反应得化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)写出合金A中的有关组成与过量烧碱溶液反应生成无色气体E的化学反应方程式：(只写一个)______ ___________________________________________________．

　(6)写出向无色溶液C加适量盐酸生成白色沉淀D有关反应的离子方程式：(只写一个)__________________________________________________________________________．

21．(9分)现有X、Y、Z、A、B、C、D几种元素：

①X、Y、Z是原子核外有3层电子的金属元素，原子半径X<Y<Z。

②A、B是非金属元素，它们可与氢化合形成气态氢化物H₂A和HB。室温时，A的单质为淡黄色固体，B的单质为液态。

③C是元素周期表中氧化性最强的元素。

④D的单质是常温下呈液态的金属。利用上述已知条件请回答下列问题：

(1)Y在周期表中的位置是　　　　　　 ；H₂A的名称为　　　　　　 ；

(2)B 单质的颜色为　　　　　　 　　　　　　。

(3)用电子式表示化合物YB₂的形成过程　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)C单质与水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)D单质的蒸气扩散到空气中会对人体产生危害，通常在洒落的D单质上覆盖硫磺进行处理，写出反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

20.易被等强氧化剂氧化，现将18mL 0.2mol/L的溶液与含有溶液混合，正好完全反应。则锰元素的最高价态为

(A)+6　　　 (B)+4　　　　 (C)+2　　　　　 (D)+7

Ⅱ卷(非选择题，共60分)

19. 14g铜金合金与足量的某浓度HNO₃反应，将产生的气体用1.12L(标准状况)O₂混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为　　　　　　　　　　　

A.9.6g　　　　　 　B.6.4g　　　 C.3.2g　　　 D.1.6g

18. 下列离子方程式书写正确的是　　　

　A．硫酸铜与烧碱反应：CuSO₄+2OH^－=Cu(OH)₂↓+SO₄^2－

B．NH₄HSO₃溶液与足量的NaOH溶液混合加热：

NH₄⁺+HSO₃^－+2OH^－NH₃Ÿ+SO₃^2－+2H₂O

C．酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液发生反应生成I₂：

IO₃^－+5I^－+3H₂O＝3I₂+6OH^－

　D．溴乙烷中滴入AgNO₃溶液检验其中的溴元素：　 Br^-+Ag⁺==AgBr↓

17．M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K⁺、Na⁺、H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、 A1³⁺、Cl^―、OH^―、NO₃^―、S^2―、CO₃^2―、SO₄^2―。己知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是　

A．OH^―、CO₃^2―、SO₄^2―　　　　　　　　　　　　 B．S^2―、Cl^―、SO₄^2―

C．CO₃^2―、NO₃^―、S^2―　　　　　　　　　　　　　　 D．Cl^―、SO₄^2―、NO₃^―

16．向含有的水溶液中，加入足量的固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有变化的是　　

A．　　　　　　　 　　　 B．　　　　　　 　　　 C．　　　　 　　　　　　　 D．

15．现有100毫升3mol/L的NaOH溶液和100毫升1mol/L的氯化铝溶液：⑴将NaOH溶液分多次加到氯化铝溶液中；⑵将氯化铝溶液分多次加到NaOH溶液中,比较两种操作的结果是　　 　　　　　　

　　 A．现象相同,沉淀量不等　　　 　　 B．现象相同,沉淀量也相等

　　　 C．现象不同,沉淀量相等　　　 　　 D．现象不同,沉淀量不等

14．下图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是　　　

①食盐水　 　　 ②KNO₃溶液　 　　 ③适量稀硫酸铜溶液

④Na₂CO₃溶液　　 　　　　 ⑤CCl₄ 　　　　　　　　 ⑥浓氨水

A．①③⑤ 　　B．②⑥　 C．③⑤　 　　　　D．①②④