23．(10分)新华网北京2006年3月16日电，农业部防治高致病性禽流感工作新闻发言人贾幼陵说，广西南宁市和西藏拉萨市疫区已经解除封锁，“这标志着我国高致病性禽流感阻击战取得了阶段性成果”。金刚甲烷、金刚乙胺等已经批准用于临床治疗人类禽流感；金刚甲烷、金刚乙胺和达菲已经批准可用于预防人类禽流感。

(1)金刚乙胺，又名一甲基-1-金刚烷甲基胺，其化学结构简式如下图所示，其分子式为　　　　　　　　　 。

(2)金刚乙胺是金刚乙烷的衍生物，金刚乙烷有很多衍生物，它们可以相互衍变。下图就是它的部分衍生物相互衍变图。

经检测发现，E分子中有两个C=O键，但与新制氢氧化铜反应得不到红色沉淀：1mol F与足量的钠完全反应生成22.4L气体(标准状况下)；H具有酸性，且分子式中只比F少1个O。据此回答下列问题：(可用“R”表示)

①写出D、H的结构简式：D　　　　　　　　　 ；H　　　　　　　　　　 。

②写出C+D的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

A→B、E→F的反应类型分别为：　　　　　　　　 、　　　　　　　　 。

③　　 F在一定条件下可发生缩聚反应，形成高分子化合物I，试写出I的结构简式：　　　　　 　

　　　　　　　　　 。

　　 ④金刚乙烷在一定条件下可发生氯取代，其一氯取代物有　　　　　 种。

22．(8分)中国是《日内瓦协定书》的缔约国，一贯反对使用化学武器，反对任何形式的化学武器扩散。苯氯乙酮是一种具有荷花香味且有强催泪作用的杀伤性化学毒剂，它的结构简式为：，试回答下列问题：

　　 (1)苯氯乙酮分子中，在同一平面上的碳原子最多有　　　 个。

　　 (2)苯氯乙酮不可能具有的化学性质是：　　　　　 (填序号)。

　　 A．加成反应　 B．取代反应　 C．消去反应　 D．水解反应　 E．银镜反应

　　 (3)与苯氯乙酮互为同分异构体，且能发生银镜反应，分子中有苯环但不含一CH₃的化合物有多种，它们的结构简式是：

请写出与上述不同的两种同分异构体：　　　 ；　　　 。

21。(10分)2001年11月20日，《解放日报》报道：南太平洋岛国“图瓦卢被迫全国移民”　　 到新西兰，该国前总理佩鲁曾声称图瓦卢是“温室效应的第一个受害者”。目前该国正面临生存环境严重恶化的局面，该国岛屿近20年来已经被海水侵蚀得干疮百孔，岛上的淡水日益减少；海水的大量侵入使土壤盐碱化，粮食和蔬菜无法正常生长。图瓦卢陆地最高处仅海拔4.5m，由于海平面日渐升高，据估计这些岛屿将于50年内被海水淹没。请根据以上材料分析：

(1)图瓦卢是由多个珊瑚礁形成的岛国，由于大气中CO₂含量的剧增，大量珊瑚礁(主要成分是碳酸钙)被海水侵蚀，其原因是(用化学方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)为了控制温室效应，各国科学家提出了不少方法和设想，有人根据液态CO₂密度大于海水密度的事实，设想将CO₂液化后，送入深海海底，以减小大气中CO₂的浓度。为使CO₂液化，可采用的措施是　　　　　　　　 。

A．减压、升温 　 B．增压、升温　 C．减压、降温　 D．增压、降温

(3)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。如将CO₂和H₂以1：4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源，请完成以下化学方程式：

CO₂+4H₂→(　　　 )+2H₂O

若将CO₂与H₂混合，在一定条件下以1：3的比例发生反应，生成某种重要的化工原料和水，该化工原料可能是　　　　　　　　 。

A．烷烃　　 B．烯烃　　 C．炔烃　　 D．芳香烃

(4)在170-200℃时，用钴作催化剂，可生成C₅-C₈的烷烃，这是人工合成汽油的方法之一。在合成汽油的反应中，V(CO₂)：V(H₂)的关系为　　　　　　　　 。

　　 (5)已知天然气的主要成分CH₄是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH₄和CO₂产生的温室效应，前者大。下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CH₄和CO₂产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的是　　　　 。

　　 A．是①②③　　 B．只有①　　 　　 C．是①和②　　 D．只有③

20．(10分)A通常存在于钢铁中，它是由甲、乙两种化合物组成的混合物，甲和乙的含量、形状、分布对钢性能影响很大，使钢硬而脆，不宜进行机械加工。

已知：(1)甲和乙的组成元素相同，均是由两种常见元素的原子以最简整数比构成的化合物，其相对分子质量分别为124、180。

　　 (2)C、D、H、I、J常温下为气体，H、I、J为单质，D是一种红棕色气体。

　　 (3)反应②为制备理想的绿色水处理剂Na₂FeO₄(高铁酸钠)的一种方法。(图中部分生成物没有列出)

　　 请填写以下空白：

　　 (1)写出C的电子式：　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (2)写出反应①的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，写出反应②的离子方程式：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

　　 (3)甲和乙的化学式分别为　　　　　　　 、　　　　　　 ，若A中组成元素的物质的　 量之比为4：9，则乙在A中的物质的量分数为　　　　　　 。

19．(8分)(1)图中A、B、C、D四条曲线表示ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物　 的沸点变化曲线，其中A、D分别表示　　　　 、　 　　　族元素气态氢化物的沸点变化；同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因　　　　　　　　　　　　 ；图中第2周期有三种元素的气态氢化物沸点显著高于相应的同族第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)已知氨分子内键与键的夹角约为107°18′。从反应NH₃+H⁺→NH可知：NH中有一根键比较特殊，其结构如下图a所示。但是，虽然有一根键形成过程与众不同，而其结果是完全相同的，都是N、H原子间共用一对电子，键与键的夹角均为109°28′。故NH的结构如图b所示。

①　　 还有一些你熟悉的分子或离子中，也存在上述特殊共价键，如：　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 等。

(在下列微粒中选择填空：[Ag(NH₃)₂]⁺，PCl₅，Fe(SCN)₃，NH₃·H₂O，H₃O⁺)

　　 ②写出H₃O⁺的电子式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。据此，你认为H₃O⁺中键与键的夹角与下列哪个角度最接近?　　　　 。

　　 A．120°　　 B．109°28′　　 　　　 C．107°18′ 　　　　　　 D．60°

18．(12分)茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计如图所示实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素。

[查阅部分资料]草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]属于弱电解质；Ca、Al、Fe完全沉淀的pH：Ca(OH)₂：pH≥13；Al(OH)₃：pH≥5.5；Fe(OH)₃：pH≥4.1)

试根据上述过程及信息填空：

(1)步骤④用浓氨水调节pH后，加热至沸30min的作用是　　　　　　　　　　　　　 。

(2)写出检验Ca²⁺的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出沉淀C所含主要物质的化学式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)步骤⑨的作用是　　　　　　　 ，猜测步骤⑩的目的是　　　　　　　　　　　 。

17．(10分)(1)实验室利用图所示装置来测定KClO₃和KCl混合粉末中KClO₃的含量。回答下列问题：

　　 ①若读数时俯视液面，则测得的实验结果　　　　 (选填“偏大”、“偏小”或“无误差”，②同)；

　　 ②若未待气体恢复至室温时读数，则测得的实验结果　　　　　　 ；

③在操作完全正确的前提下，测得的实验结果仍可能偏小，原因是　　　　　　　　　 。

(2)下图是实验室制取和收集氨气的装置图。回答下列问题：

　　 ①装置中棉花的作用是　　　　 　　　　　；

　　 ②适当改变图所示的装置后，也可用来制取和收集氧气。改变的方法是　　　　　　 ；

　　 ③实验室用浓硫酸和铜制取并收集少量的SO₂气体，能否采用该装置?　　　　 (选填“能”或“不能”)，若选填“能”，请说明你的理由；若选填“不能”，则怎样改变该装置后就能达到实验目的?请你用文字说明　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16．如图，I是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其他条件相同时，在I、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：2X(?)+Y(?)Z(g)。此时工中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2，则下列说法一定正确的是　

　　 A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ>Ⅱ

　　 B．若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ>Ⅱ

　　 C．若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同

　　 D．平衡时Ⅰ容器的体积小于V L

15．A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属。D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是　

A．D、E中一定都含有A的元素

B．单质B肯定是氧化剂

C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质

D．若A是非金属，则B一定为金属

14．下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。左右两侧为电解质储罐，中央为电池，电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na₂S₂(右罐)和NaBr₃(左罐)，放电后，分别变为Na₂S₄和NaBr。下列说法正确的是　

A．电池充电时阳极电极反应式为：3Br－2e=Br

B．电池放电时，负极电极反应式为：2S+2e=S

C．电池放电时，电池的总反应方程式为：Na₂S₄+3NaBr==2Na₂S₂+NaBr₃

D．在充电过程中Na⁺通过膜的流向为从左到右