18．(10分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

(1)已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：

复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃===2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O　 若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是_______________________(填编号)。

　　 A．CO₂+H₂O +2NaClO===Na₂CO₃+2HClO

B．CO₂+H₂O +NaClO===NaHCO₃+HClO

C．CO₂ +H₂O +C₆H₅ONaNaHCO₃+C₆H₅OH

D．CO₂ +H₂O +2C₆H₅ONaNa₂CO₃+2C₆H₅OH

E．Na₂CO₃+C₆H₅OHNaHCO₃+C₆H₅ONa

F．CH₃COOH+NaCN===CH₃COONa+HCN

(2)根据前述信息判断，浓度均为0.05 mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是______(填编号)；其pH为___________(填数值)；pH最大的是_________(填编号)。

①C₆H₅OH　 ②CH₃COOH　 ③HCN　 ④HClO　 ⑤H₂SO₄　 ⑥HClO₄

(3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：

①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液

②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体

③蒸发KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶体

　　 根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：_________________________

___________________________________________________________________；

　 　将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是_______________________，

　 　请写出反应的离子方程式：____________________________________________。

17．(10分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C₁是否一定等于0.2mol／L　　 (填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A^－)与c(Na⁺)的大小关系是　　　　

A．前者大　　 B．后者大　　 C．二者相等　　 D．无法判断

(3)从丙组实验结果分析，HA是　　　 酸(选填“强”或“弱”)。

该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　 　　　　　　　　　　

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^-)＝　　　　　 mol／L

写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。　 c(Na⁺)－c(A^-)＝　　　 mol／L

16．(10分)如图, X和Y均为电极石墨：

(I)若电解液为滴有酚酞的饱和食盐水，电解反应的离子方程式为：　　　　 ；

电解过程中　　　　 极(填阴或阳)附近会出现红色；

(II)若电解液为500mL含A溶质的某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色的固态物质生成，Y电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g 。

(1)电解后溶液的pH为　 　　　；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的　 　　　　　 (填加入物质的化学式)。(假设电解前后溶液的体积不变)

(2)请你推测原溶液中所含的酸根离子可能是　　　　　 ；并设计实验验证你的推测，写出实验的操作步骤、现象和结论：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

15．(10分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种酸。请就三种酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：

(1)稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H₂O₂后，则可使铜溶解。该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 。

　　　　 某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜很快溶于稀盐酸。请在方格中画出该装置：

(2)在一定体积的18 mol·L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0.9mol，则该硫酸的实际体积　　　(填大于、等于或小于)100mL。

有同学提出：若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗？　　　　

(填“可行”或“不可行”)

(3)将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu²⁺浓度不同引起的，你同意这种看法吗？　　　

(填“同意”或“不同意”)，原因是　　　　　　　　　　 。

另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu²⁺与NO₂共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否，请简述实验方案、实验现象及由此得出的结论：　　　　　　 　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 　　。

14．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率　随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是　　　　　　　 (　　 )

A．30min时降低温度，40min时升高温度

B．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)

C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

D．20min-40min间该反应的平衡常数均为4

非选择题

13．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的选项是　　　 　　　　　　　　　 (　)

A．探究SO₂和Na₂O₂反应可能有Na₂SO₄生成

B．探究Na与水的反应可能有O₂生成

C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是Cu(OH)₂

D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl₂，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致

12．某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^－、H⁺、OH^－四种离子。则下列描述正确的是(　)

　　　 A．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

　　　 B．该溶液由pH＝3的CH₃COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

　　　 C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

　　　 D．加入适量氨水，c(CH₃COO^－)一定大于c(Na⁺)、c(NH₄⁺)之和

10．下列离子方程式中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe³⁺+Cu＝Fe²⁺+Cu²⁺

C．用氢氧化钡溶液中和硫酸氢铵溶液：H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+OH^－= H₂O+BaSO₄↓

D．用饱和纯碱溶液溶解苯酚：CO₃^2－+C₆H₅OH→HCO₃^－+C₆H₅O^－

　 11．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，

则曲线a、b、c、d所对应的实验组别

可能是　　　　　(　)

　　　 A．4－3－2－1　　　　

　　　 B．1－2－3－4

　　　 C．3－4－2－1　　　　

　　　 D．1－2－4－3

9．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．0.5g C₃H₄中含有共用电子对的数目为0.1×6.02×10²³

B．3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1×6.02×10²³

C．25℃时pH=1的醋酸溶液中含有H⁺的数目为0.1×6.02×10²³

D．标准状况下，2.24L CHCl₃含有的分子数为0.1×6.02×10²³

8．已知下列反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

(1)C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)　　 ΔH ₁＝－393.5kJ/mol　

(2)CH₃COOH(l)+2O₂(g)＝2CO₂(g)+2H₂O(l)　 ΔH ₂＝－870.3kJ/mol

(3)H₂(g)+O₂(g)＝H₂O(l)　 ΔH ₃＝－285.8kJ/mol　

2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)＝CH₃COOH(l) 的反应热(焓变)为

　　　 A．488.3 kJ/mol　　　 B．－488.3 kJ/mol　　 C．－244.15 kJ/mol　 D．244.15 kJ/mol

不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或二个选项符合

题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，

只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)