2.　　　　 下列离子方程式不正确的是

A.　　 向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO_3↓+H₂O　

B．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：　 2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

C．铜和稀硝酸反应：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4 H₂O

D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=2HClO+ CaCO_3↓

1.　　　　 下列说法正确的是

A.　　　 多数合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高

B.　　　　 变色玻璃中的一种是含有溴化银和微量氧化铜的玻璃

C.　　　　 红宝石、蓝宝石和金刚石都是由碳元素组成的宝石

D.　　　 光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域

25．(10分)如图所示，P为一可自由滑动的活塞，关闭K，分别向容器A、B中各充入2mol X、2molY，起始时，V_A=L，V_B=0.8L(连通管的体积忽略不计)，在相同温度和催化剂存在的条件下，两容器中各自均发生下述反应：

3X(g)+3Y(g)2Z(g)+2W(g)，达到平衡时，V_B=0．6L。

(1)B中X的转化率为　　　　　　　　　　 。

(2)A、B中X的转化率的关系是A　　 B(填“>”“=”或“<”)，其理由是　　　　　　　 。

(3)平衡时A、B中混后气体的平均相对分子质量的关系是：M_A　　　 M_B(填“>”“=”或“<”)

(4)打开K，一段时间后反应再次达到平衡，如果要计算出此时B容器中混合气体的密度。则至少还需要知道以下数据组合中的　　　　 组(填选项字母)。(设M_X、M_Y、M_Z、M_W分别表示X、Y、Z、W的摩尔质量)

A．Mz和Mw　　 　 B．M_X和M_Y　　 　 C．Mx和Mz　　 　 D．M_Y和M_W

写出其密度的一种表达式：　　　　 g·L。

2008学年启东中学高考模拟试卷(十)　

24．(8分)亚硝酸盐广泛存在于自然环境中，如蔬菜、肉类、豆类等都可以测出一定量的亚硝酸盐，一般情况下，当人体一次性摄取得300-500 mg亚硝酸钠时，就会引起中毒。某研究性学习小组用碘量法测定泡菜中亚硝酸盐的含量，反应方程式如下：　　 2NaNO₂+2H₂SO₄+2KI==2NO+I₂+K₂SO₄+Na₂SO₄+2H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂==Na₂S₄O₆+2NaI。取l kg泡菜榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂和氢氧化钠，使得到的泡菜汁中的亚硝酸盐都成为亚硝酸钠，在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液，以除去色素，再次过滤后得到滤液，将该滤液稀释至1L，取25.00 mL菜汁与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再选用合适的指示剂，用较稀的硫代硫酸钠溶液进行滴定，共消耗0.050 mol·LNa₂S₂O₃溶液20.00 mL。请回答下列问题：

　　 (1)该实验中可选用的指示剂是　　　　 。

　　 (2)通过计算判断若某人一次食入0.125 kg这种泡菜，是否会引起中毒?

　　 (3)有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁，以减轻亚硝酸盐的危害，主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C，说明维生素C具有　　　　 性。

23．(10分)化合物A是石油化工的一种重要原料，用A和水煤气为原料经图所示途径合成化合物D(分子式为C₃H₆O₃)。

请回答下列问题：

(1)写出下列物质的结构简式：A　　　　　　　 ；B　　　　　　　 ；C　　 　　　　；D　　　　　　　　 。

(2)指出反应②的反应类型：　　　　　　　　　　 。

(3)写出反应③的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)反应④的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)化合物D′是D的一种同分异构体，它最早发现于酸牛奶中，是人体内糖类代谢的中间产物。D′在浓硫酸存在的条件下加热，既可以生成能使溴水褪色的化合物E(C₃H₄O₂)，又可以生成六原子环状化合物F(C₆H₈O₄)。请分别写出D′生成E和F的化学方程式：

D′→E：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

D′→F：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22．(8分)L一多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其分子式为：C₉H₁₁N。 这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。已知含碳、氢、氧、氮4种元素的有机物在空气中完全燃烧生成二氧化碳、水和氨气。

　　 (1)L一多巴分子在空气中燃烧的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (2)若烃C₇H₁₂和C₅H₁₂的混合物1 mol在空气中完全燃烧时消耗的氧气为9 mol，则混合物中C₇H₁₂和C₅H₁₂的质量比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 　(3)若某烃的含氧衍生物0.1 mol在空气中完全燃烧时消耗的氧气的物质的量与等物质的量的L一多巴分子完全燃烧时消耗的氧气相同，且生成二氧化碳17.92L (标准状况)，则该烃的含氧衍生物通式为　　　　　　 (用含的化学式表示)。

21．(10分)甲醛溶液久置会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液，经测　 定，上层物质为甲醛的聚合物(CH₂O)，该分子中无醛基，且沸点比水高。已知：(CH₂O)n→nCH₂O(酸性环境中)

(1)甲醛溶液置于空气中易被氧化，证明甲醛已被氧化的实验操作和现象是　　　　　

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)有人用下图a所示装置制取甲醛：烧瓶装(CH₂O)_n和6mol／L稀硫酸溶液，加热至沸腾，(CH₂O)_n分解，产生的甲醛气体被锥形瓶中的蒸馏水吸收，则冷凝管的进水方向为　　 (填“a”或“b”)，从冷凝管中回流的液体是　　　　　　 ，导气管未插入锥形瓶液面下的原因是　　　　　　　　　　 。

常温下甲醛有毒，是致癌物和致畸形物之一。我国规定，居室空气中的甲醛的最高容许浓度为0.08mg／m³，某化学研究小组用如下方法测定居室中的甲醛的浓度(设空气中无其他还原性气体)。

测定原理：酸性高锰酸钾可氧化甲醛和草酸，其离子方程式为：

4MnO+5HCHO+12H⁺==4Mn²⁺+5CO₂↑+11H₂O

(　 )MnO+(　 )H₂C₂O₄+(　 )H⁺→(　 )Mn²⁺+(　 )CO₂↑+(　 )H₂O

测定装置如图b所示。

实验步骤：

(3)检查装置的气密性，如何检查装置的气密性?

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)用　　　　　 (填仪器名称)取足量酸性高锰酸钾溶液装入广口瓶中。

(5)打开a，关闭b，用注射器抽取100 mL新装修室内的空气，关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应，再如此重复多次，如果压人气体的速度过快，对测定结果如何影响?

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(6)用草酸滴定广口瓶中的溶液，(填“要”或“不要”)　　　 指示剂，终点的实验现象是　　　　　　　 ，若高锰酸钾的浓度为c₁，体积为V₁mL，草酸的浓度为c₂，消耗草酸溶液的平均体积为V₂ mL，则甲醛的浓度是　　　　　 mg／m³。(设抽取的空气体积为100mL)

19．(8分)下表是三个不同短周期部分元素的原子半径及其主要化合价：

试回答下列问题：

(1)五种元素中原子半径最大的元素在周期表中位于　　　　　　　　　　　 。

(2)写出下列有关反应的化学方程式：

①Z的单质与Y元素的最高价氧化物对应的水化物反应：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②R₂X₂与ZX₂反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)X可与Z形成一种有恶臭味的气体，该气体与氧气发生反应的物质的量之比为1：2，且反应前后气体的总体积不变，试写出该气体分子(分子中各原子最外层均满足8e结构，且含有非极性键)的电子式：　　　 　　　　　　　　　　。

　　 第一步：称取m g样品，放入250mL烧杯中，加适量水溶解

　　 第二步：

计算样品中含KCl·MgCl₂·6H₂O(相对分子质量为277．5)的质量分数的表达式：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

18．(12分)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄C1等物质溶解度的差异，以食盐、氨气为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO₃的实验步骤：

第一步：连接好装置图(如下)，检查气密性，在仪器内装入药品。

第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后C中出现固体，继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。

第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO₃固体。

第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH₄Cl晶体析出。

请回答下列问题：

(1)装置的连接顺序是：(a)接(　 )(　 )接(　 )；(b)接(　 )。

(2)A中常选用的固体为　　　　　　　 ；D中应选用的液体为　　　　　　 ；B中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)第二步中必须让　　　 　　装置先发生反应。

(4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是　　　　　　　　　　 ，C中广口瓶内发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)第四步中分离出NH₄Cl晶体的操作是　　　　　　 ；其所得的NH₄Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO₃ (约占5%-8%)，请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH₄Cl，简要写出操作和现象：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。