3．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是

A．稀硝酸　　　　 　 B．硝酸铜　　　　　　　　　 C．稀盐酸　　　　 　 D．氢氧化钠

2．微观粒子是化学研究的主要对象。若阿伏加德罗常数为6.02×10²³mol^-1，下列对粒子数判断正确的是　　　　　　　　　　　

A．常温常压下，2.24L CO₂气体中含有的分子数为0.1×6.02×10²³

B．2.8g　 [CH₂-CH₂ ]_n 中含有的碳原子数为0.2×6.02×10²³

C．0.3L 1mol/L Na₂SO₄ 溶液中含有的Na⁺数为0.3×6.02×10²³

D．1.7gNH₃中含有的质子数为0.4×6.02×10²³

1．据有关媒体报导，最近意大利一所大学的科学家使用普通的氧分子和带正电的氧离子制造出了一种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在。这种新型氧分子是由4个氧原子构成的。下列有关这种新型氧分子的叙述正确的是

A．与O互为同位素　　　　　　　　　　　　　　　 　　 B．等质量时所含的O原子数比O₃的多

C．是除O₂、O₃外的又一种氧的同素异形体　 D．与同质量的O₂具有相同的体积(同温同压)

29.(15分)有A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C为同一周期相邻三种元素。A和C的原子序数之比为3：4，A、B、C分别与D形成的化合物的电子总数相等。试回答：

(1)由四种元素中的两种元素组成的X、Y、Z三种多原子分子，已知X分子的空间构型为三角锥形，Y、Z分子空间构型为直线形，则X属于　　　　 分子(填“极性”或“非极性”)，Y、Z的结构式分别为　　　　　　　 、　　　　　　　 。

(2)写出实验室制取X的化学方程式　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)由四种元素中的三种元素组成的化合物属于盐类，且其水溶液显酸性，则其化学式为　　　　　 ，其水溶液呈酸性的原因是　　　　　　　　　　　　 (用离子方程式表示)

(4)有人建议将元素D排在周期表的ⅦA族。下列事实能支持这一观点的是 　　　　(填字母)。①H原子得到一个电子就达到稳定结构；②氢分子的结构式为H-H；③与碱金属元素形成离子化合物；④分子中原子间的化学键都属于非极性键。

A.只有①②③ 　B.只有①③④　 　C.只有②③④ 　D.只有①②③④

(5)常温常压下，已知9A的单质在氧气中完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量为295KJ。则其燃烧的热化学方程式为　　　　　　　 　　　　　　　　。

28.(15分)X、Y、Z、W四种元素都位于周期表中的短周期，且原子序数X<Y<Z<W。X原子和Y原子的最外层电子数之和与Z原子最外层电子数相等；X的原子半径是自然界元素中原子半径最小的；W原子和Y原子最外层电子数之和为Z原子最 外层电子数的2倍，W原子最外层电子数为其电子层数的3倍。

　(1)推断这四种元素的名称，它们分别是：X： 　　　，Y：　 　　　，Z：　 　　　，W：　 　　　。

　(2)写出有上述四种元素组成的既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的常见物质的化学式(各写一种)。无机物是　　　　　　 ，有机物是　　　　　　 。

　(3)A、B、C、D分别由X、Z、W中的两种原子组成为常见的含有相同电子数的分子和离子，其中A是由5个原子组成，它们之间有如下图所示的反应关系：

①A、B的电子式分别为：A　　　　　 ，B　　　　　　 。

②B、C、D三种粒子结合质子的能力　　　 　>　　　　　 >　　　　　 (用粒子符号表示)，其理由是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

27．(15分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。

(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制Cl₂ ，制得的Cl₂体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)①装置B中盛放的试剂名称为　　 　　　　　，作用是　　 　　　　　　　　　　，现象是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 ②装置C和D中出现的不同现象说明的问题是 　　　　　　　　　　　　　　　　。

③装置E的作用是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

④写出装置F中发生反应的离子方程式　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在　　 　　　与　 　　　　之间(填装置字母序号)，装置中应放入　　　　　　 　　　　　　　　　　(填写试剂或用品名称)。

26.(15分)a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：

⑴a粒子的原子结构示意图　　　　　　　　　　　　　　 　。

⑵b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比较为：　 　　＞　 　　(用化学式表示)。

⑶d粒子所构成的物质具有易液化的特性，推测其原因为：　 　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

⑷g粒子所构成的晶体类型属于　 　　晶体。c粒子是　 　，f粒子是　 　(用化学式表示)。

第Ⅱ卷(非选择题　 共60分)

2．考试结束后，只把第Ⅱ卷交回(第I卷自己保留好，以备评讲)。

选择题答题表：

13．A、B、C、D、E均为短周期元素。A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3：4。E原子从内到外各电子层的电子数之比为1:4:1。则下列叙述正确的是(　　 )

A．由A和C形成的一种化合物能与E的单质在一定条件下发生置换反应

B．由A、C原子和B、D原子分别构成的分子电子数相等

C．B、D两种单质相互化合的反应是不可逆反应

D．由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于无机盐

(以上选择题答案务必答在第Ⅱ卷的答题栏中，否则不得分)

高三化学

说明：1．答题前请将密封线内各项内容填写清楚。