27．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。

(1)原NaOH溶液的质量分数为　　　　　　 。

(2)所得溶液中Cl^－的物质的量为　　　　 mol

(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂)：n(H₂)＝　　　　　　 。

26． A为药用有机物，从A出发可发生图5所示的一系列反应。已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应，A分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上；D不能跟NaHCO₃溶液反应，但能跟NaOH溶液反应。

试回答：

(1)A转化为B、C时，涉及到的反应类型有______________、____________；

(2)E的两种同分异构体Q、R都能在一定条件下发生银镜反应，R能跟金属钠反应放出氢气，而Q不能。Q、R的结构简式分别为：

Q______________________、R__________________________。

(3)气体X的化学式为______________，D的结构简式为_______________；

(4)A在加热条件下与NaOH溶液反应的化学方程式为___________________。

(5)试分析A在NaOH溶液并加热的条件下进行反应的原因是　　　　　　　 。

25．(13分)图4是某化学小组在实验室研究二氧化硫催化氧化并制取三氧化硫晶体的装置。

(1) 检查装置的气密性，加入药品后，进行实验。A 装置可控制SO₂和O₂的进气量，理论上 A中两导管(口径大小相同)冒出气泡的速率应是　　 ，实验时中两导管冒出气泡的速率大致相同，其原因是　　　　 。A处装的药品是　　　 。C中的实验现象是　　　 ，从C端排出的尾气的成分是　　 ，为减轻实验对环境污染，请你设计尾气处理装置，用简要文字说明所加试剂及操作顺序　　　　　　　　 。

(2)已知6.4克二氧化硫氧化成气态三氧化硫放出的热量为9.83 kJ，该热化学方程式为　　　　　 ，若将2mol SO₂和1mol O₂充入一密闭容器反应，SO₂的转化率为90﹪，此时△H=　　 (上述反应的条件相同)。

(3)若将温度从500℃变为400℃时，v(正) 　　，(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)，c(SO₃) ：c(SO₂)的比值　　 ，SO₂转化率　　 。

24．(11分)(1)合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。

工业合成氨生产示意图如图2所示。

①X的化学式为　　　　　　 ；

②图2中条件选定的主要原因是(选填字母序号)　　　　 ；

A．温度、压强对化学平衡影响

B．铁触媒在该温度时活性大

C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制

③改变反应条件，会使平衡发生移动。如图3表示随条件改变，

氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的

是(选填字母序号)　 　　　　　，当横坐标为

正确的是(选填字母序号)　 　　　　　。

(2)常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。

①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 ；

②氨水中水电离出的c(OH^－)　　　　 10^－7mol/L(填写“>”、“<”或“=”)；

③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为___________________________________________________。

23．(6分)

Ⅰ 在某压强恒定的密闭容器中加入2 molN₂和4 molH₂，发生如下反应：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＝-92.4 kJ/mol。达到平衡时，体积为反应前的三分之二。求：

(1)达到平衡时，N₂的转化率为_______________。

(2)若向该容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均为正数，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。试比较反应放出的能量：(1)________(2)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

Ⅱ 若将2 molN₂和4 molH₂放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡。

试比较平衡时NH₃的浓度：Ⅰ________Ⅱ (填“＞”、“＜”或“＝”)。

22.(6分)置换反应的通式可以表示为：

单质(1)+化合物(1)＝化合物(2)+单质(2)

请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：

①所涉及的元素的原子序数都小于20；

②6种单质分属6个不同的主族。

21．(8分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO₃^-+4H⁺+3e^- → NO↑+2H₂O，　 KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)反应中硝酸体现了　　　　　 、　　　　　 性质。

(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是　　　　 mol。

(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、

Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是

A．K⁺一定存在，Cl^-可能存在　 　　　　B．100mL溶液中含0.01mol CO₃^2-

C．K⁺可能存在，Cl^-一定存在　　 　　　D．Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

第Ⅱ卷(填写在答题纸上)

19．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是

A．1mol B和1mol C　　　 B．1mol A　 1mol B和1mol He(不参加反应)

C．2mol C 　　　　　　　　D．2mol A　 3mol B和3mol C

18．常温下，下列各组数据中比值为2:1的是

A．Na₂CO₃溶液中c (Na⁺)与c (CO₃^2-)之比

B．0.2 mol·L^-1的CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^-1的盐酸中c (H⁺)之比

C．pH=7的氨水与(NH₄)₂SO₄的混合溶液中，c (NH₄⁺)与c (SO₄^2-)之比

D．pH=12的Ba(OH)₂溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比