3、下列说法正确的是

A．物质的量浓度均为0.1mol·L^-1的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂两种溶液中，c(NH₄⁺)相同

B．25℃时，在0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa固体，溶液的pH一定小与7　　

C．25℃时，将0.1mol·L^-1的NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH=7

D．将同浓度的NaAlO₂溶液与Na₂CO₃溶液混合后，可以生成白色沉淀，并产生气泡

2、已知几种阴离子还原性强弱顺序为OH^－＜Cl^－＜Br^－＜I^－＜S^2－。若在某溶液含有相同浓度的OH^－、Cl^－、Br^－、I^－、S^2－，当向其中逐滴加入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是

A. Br^－　B. Cl^－C. OH^－　D. S^2－

1、下列说法正确的是

A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e^－== Fe²⁺

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O₂ +2H₂O +4e^- == 4OH^－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜

D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^－ －2e^－==Cl₂↑

22．(11分)向一个体积可变的密闭容器中充入4 mol A、1 mol B，发生如下反应：

4A(g) + B(s) 　3C(s) + 4D(g)

在高温下达到平衡，测得混合气体中D的浓度为0.3 mol／L。请填写下列空白：

(1)若容器体积为10 L，反应经2 min达平衡，则以A物质浓度变化表示的化学反应速率为　　　　　　　 ，达平衡时A物质的转化率为　　　　 。

(2)若压缩容器增大压强，则逆反应的速率　　　 　　(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)若相对分子质量M (B)＞3M (C)，温度升高时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应　　　　　　　 　。(填“吸热”或“放热”)

(4)在最初的容器中改充1.5 mol C、4.4 mol D，温度保持不变，要使反应达平衡时D的浓度为0.6 mol／L，则容器的体积是　　　　 　　　　L。

21．(12分)X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其原子序数依次增大，只有W为金属，W与X最外层电子数相同，Y、Z同周期且相邻，X、Y和Z元素原子的质子数之和比W元素原子的质子数多5。

　 (1) 写出Y单质的电子式是　　　　　　　　 ；

(2) W在周期表的位置是　　　　　　　　　　

(3)X、Y、Z、W中由三种元素组成的离子化合物的化学式是

　　　　　 ，　　　　　 　，　　　　　　　　 (写出三种)

(4) X、Y元素可以组成分子量为32的气体M，M可以作为高能燃料，若16g M完全燃烧生成Y，放出热量为a kJ(a>0)，写出M燃烧热的热化学方程式：

20．(12分)某化学兴趣小组以含铁的废铝为原料制备氯化铝晶体，设计如下的实验方案：

请回答以下问题：

　(1)写出①反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(2)在④的操作中应在　　　　　　 环境中进行操作原因是　　　　 　　　　　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　(3)评价步骤②的操作中难以控制之处　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，请你提出一个合理而比较容易操作的实验方案(药品可任选)　　　　　　 　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4) 若要制取硫酸铝晶体，则②③中应加入稀硫酸。下面是该同学用浓硫酸来配制稀硫酸过程的示意图，其操作中错误的是(填操作序号) 　　　　　　　　　。

19．(11分)现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。

已知：

①用pH试纸检验A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物，下同)。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。

试回答下列问题：　

(1)根据上述推断：B　　　　　　　 　C　　　　　　　　 (用化学式表示)

(2)请写出A溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

(4)写出C与D反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

18．依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq) + Cu(s) == Cu²⁺(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO₃；

B．银电极为电池的正极，

C．X端发生的电极反应为Cu－2e^－=Cu²⁺

D．外电路中的电子是从银电极流向X电极。

第Ⅱ卷 非选择题(共46分)

注意：第Ⅱ卷答案填在题中的对应的位置上，其它地方不给分

17. 常温下，将两个铜电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通过一段时间后，在阴极产生a mol气体，恢复到常温，同时有沉淀析出，有关叙述正确的是(　　 )

A．电解过程中消耗的水为a mol 　　　　B．该沉淀的颜色是白色的

C．阳极的氧化产物为a mol　 　　　　　D．电解后溶液中n(Na⁺)不变

16．下列指定微粒的个数比为2:1的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．Be²⁺离子中的质子数和电子数　　 B．²₁H原子中的中子和质子

　　 C．Na₂CO₃溶液中的Na⁺和CO₃^2－　　 D．CaC₂晶体中的阴离子和阳离子