11.C　 12.D 　13.B　 14.D　 15.C　 　16.B　 　17.D　 　18.D　 　19.B 　20. B

1．D　 　2.A　 　3.C 　4. D 　5.C　 　6.A　 　7. B 　8.A 　9.C　 10.C

26．( 10分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为 45.3g 的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加人NaOH 溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到 2.24L 该气体(标准状况)；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加人 Ba(OH)₂溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体 46.6g 。

请回答以下问题：

( l )该结晶水合物中含有的两种阳离子是______和_______，阴离子是________。

( 2 )试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

( 3 )假设过程中向该溶液中加人的 NaOH 溶液的物质的量浓度为5mol·L^一1，请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液体积的关系示意图。

高三化学期末试卷答案及参考评分标准

25.(9分)短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)：

已知： a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。

　　　 b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。

(1)X的电子式是　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

(2)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集甲。

　①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。

②试管中的试剂是(填写化学式)　　　　　　　　　　　　　 。

③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示)　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是　　　　　　　　　　　　　 。

(4)n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是　　　　　　　　　　　　　 。

24、(9分)甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。

请回答：　 　

(1) 写化学式：丙_________，E________。

(2)X的电子式为____________________。　

(3) 写出A与H₂O反应的化学反应方程式：__________________________ 。

(4) 写出B与G溶液反应生成F的离子方程式：________________________。

(5) 在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是(填序号)______________。

23.(8分)在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1-2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。

(1)甲同学认为是Br₂溶于水变成黄色溶液； 乙认为是Fe²⁺被氧化成Fe³⁺使溶液变成黄色。

(2)现提供试剂：

A．酸性高锰酸钾溶液 　 B．氢氧化钠溶液　 C．四氯化碳 　 D．硫氰化钾溶液

请判断　　　 (填“甲”或“乙”)的推断正确，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：

(3)若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学的推断正确，是否可行?(填“可行”或“不可行”)：　　　 ；理由：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　；

22. (8分) 据著名网站－网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子O₄，它的结构很复杂，可能具有与S₄相似的长方形结构。

(1)下列有关O₄的说法正确的是 (　　 )

A．O₄分子内存在极性共价键

B．合成O₄的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化

C．O₄与O₃、O₂都是氧的同素异形体　

D．O₄将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂

(2)制备O₂^-、O₂^2-甚至O₂⁺的化合物是可能存在的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：

上述反应中，　　　　　 (填序号)相当于氧分子的氧化； 　　　　(填序号)相当于氧分子的还原。

(3)写出O₂^2－的电子式：　　　　　　 。

(4)O₂[PtF₆]是一种含有O₂⁺的化合物，请写出一种含有O₂^- 的氧化物的化学式　　　　 ：

21.(6分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO₃^－+4H⁺+3e^-→NO+2H₂O

KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

(2)反应中硝酸体现了　　　　　 、　　　　　 性质。

(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是　　　　 mol。

(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．一定体积的KMnO₄溶液恰好能氧化一定质量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O。若用0.1000mol·L^－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO₄溶液体积的3倍，则KMnO₄溶液的浓度(mol·L^－1)为

提示：①H₂C₂O₄是二元弱酸；

②10[KHC₂O₄·H₂C₂O₄]+8KMnO₄+17H₂SO₄＝8MnSO₄+9K₂SO₄+40CO₂↑+32H₂O

A　 0.008889　 　 B　 0.08000　　 　 C　 0.200　　　 　D　 0.240

第Ⅱ卷(非选择题　 共50分)

19．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合气体，这些气体与0.84 L O₂(标准状况)混合后通入水中，气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入3 mol·L^－1 NaOH溶液至Cu²⁺ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液体积是

　A．45 mL　　　　　 B．50 mL　　　　　　 C．30 mL　　　　　 D．60 mL