7．对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是

A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动

B．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况

C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大

D．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化

6．现有下列各组溶液：

①10℃时10mL 0.1mol／L的Na₂S₂O₃溶液和50mL0.1mol／L的H₂SO₄溶液；

②10℃时10mL 0.05mol／L的Na₂S₂O₃溶液和l0 mL 0.1mol／L的H₂SO₄溶液；

③30℃时10mL 0.05mol／L的Na₂S₂O₃溶液和10mL0.1mol／L的H₂SO₄溶液。

若同时将它们混合发生反应：Na₂S₂O₃+ H₂SO₄≒Na₂SO₄+S↓++SO₂↓+H₂O，则出现浑浊的先后次序是

A．①②③　　　　　 B．②①③　　　　　 C．③②①　　　　　 D．①③②

5．下列反应的离子方程式书写不正确的是　

A．向NaHCO₃溶液中加入少量澄清的Ca(OH)₂溶液：

2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^- ＝ CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

B．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO₃^2－+SO₂+H₂O＝2HCO₃^－+SO₃^2－

C．在饱和的苏打溶液里滴入少量盐酸：CO₃^2－+2H⁺＝CO₂↑+H₂O

D．过量二氧化碳通人偏铝酸钠溶液中：CO₂+2H₂O+AlO₂^－＝Al(OH)₃↓+HCO₃^－

4．欲除去含有1mol·L^-1Mg(HCO₃)₂和2mol·L^-1CaCl₂的混合溶液中的Mg²⁺、Ca²⁺，选用下列一种试

剂适量即可，该试剂是

A．NaHCO₃　　　　　　 B．Na₂CO₃　　　　　 　 C．NaOH　　　　　 　 　D．Ca(OH)₂

3．下列各组物质反应后，含碳元属的物质既是氧化剂又是还原剂的是

A．CO₂+Na ₂O₂B．Mg+CO₂　 　　C．CaO+C　　 　　D．CaCO₃+SiO₂

2．通入少量CO₂，下列溶液能发生反应，但无明显现象的是　

A．澄清石灰水　　 B．水玻璃　　　　 C．苯酚钠溶液　　 D． 苏打溶液

1．20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C₆₀(足球烯，分子中含有30个双键)最具代表性。下图所示为n个C₆₀连接而成的物质X。下列有关说法不正确的是

A．常温常压下X为固态且难溶于水

B．一定条件下X可与Cl₂发生加成反应

C．X是碳的一种同素异形体　　　　　

D．X的摩尔质量为720n

18．(8分)恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：

N₂(g)+3H₂(g)　　　 2NH₃(g)　

　 (1)若反应进行到某时刻t时，n(N₂)=13mol，n(NH₃)=6mol，则a=　　　　　　 。

　 (2)反应达到平衡时，混合气体的体积为 716.8L(标况下)，其中NH₃的含量(体积分数)为25%。则平衡时NH₃的物质的量是　　　　　　 mol。

　 (3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)为n(始)：n(平)=　　　　　　 。

　 (4)原混合气体中，a：b=　　　 　　　。

　 (5)达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，a(N₂):a(H₂)=　　　　　　 。

　 (6)平衡混合气体中，n(N₂)：n(H₂)：n(NH₃)=　　　　　　 。

　 17．(16分)教材实验设计也常存在不足，在学习过程中对

其进行改进是研究性学习的一个重要课题。

Ⅰ．草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)受热易分解(分解温

度为175℃)，产生CO和CO₂。右图为高三教材82

页关于草酸晶体受热分解及验证部分分解产物的实验

装置图。

　 (1)写出草酸晶体受热分解的化学方程式：

　　　　　　 。

　 (2)该装置欲验证的分解产物是　　　　　　 。

　 (3)草酸晶体的某些物理性质如下表：

有同学认为，用该装置进行实验，存在不合理因素，请分析指出(任答两点)：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

Ⅱ．下图甲是高一课本65页“铜丝在氯气中燃烧”的演示实验，铜丝在氯气中燃烧的主要现象是　　　　　　 。有人对该实验提出了如下改进方案：

　 ①按下图乙所示连接好装置，并检查气密性：

②取下注射器并集满C1₂；

③点燃酒精灯加热1-2min后，再移开酒精灯。迅速将注射针插入石英玻璃管内，并将C1₂缓缓推入玻璃管中；

④拔出针头，再用同样的方法快速向玻璃管中推入空气。请回答：

　 (1)步骤③中，移开酒精灯、推入C1₂时，观察到铜丝继续保持红热状，由此可判断，该反应为　　　　　　 反应(填“放热”或“吸热”)

　 (2)步骤④完成后，发现乙试管中的蒸馏水变为蓝绿色。此时缓缓拉动针栓，使少量NaOH溶液吸入乙试管中，看到试管中有　　　　　　 色的沉淀产生，该反应的离子方程式为　　　　　　 。

　 (3)改进后的实验与课本实验相比较，其优点为　　　　　　 。

16．(14分)下表列出了①-⑨十种元素在周期表中前四周期的位置，请回答下列问题：

主族族数 周期序数	IA	ⅡA	ⅢA	IVA	VA	VIA	VIIA	O
二				⑤		⑥	⑧
三	①	③	④			⑦		⑩
四	②						⑨

　 (1)在这十种元素形成的单质中化学性质最不活泼的是　　　　　　　　 ；(请具体元素的符号或化学式，下同)金属性最强的是　　　　　　　　　　　 ；非金属性最强的是 　　　　　　　。

　 (2)①、③两元素的氧化物对应的水化物中碱性强的是　　　　　　　　　　　　　 ；(请具体物质的化学式，下同)⑤、⑦两元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性强的是　　　　　　　　　　　 。

　 (3)①、②、③三元素按原子半径由小到大的顺序排列为　　　　　　 。

　 (4)用电子式表示②、⑨两元素形成化合物的过程　　　　　　 。

　 (5)①的氧化物对应的水化物与⑦的氢化物反应的离子方程式，因物质的量配比不同产物有所不同，试分别写出有关反应的离子方程式　　　　　　 。