16、(16分)将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2 (g);

C(s)、CO(g)和H2 (g)完全燃烧的热化学方程式为:  

   C(s)+ O2 (g)=CO2 (g)   H= -393.5kJ·mol-1

   H2 (g)+ 1/2O2 (g)=H2 O(g)  H= -242.0 kJ·mol-1

   CO(g)+ 1/2O2 (g)=CO2 (g)  H= -283.0 kJ/·mol-1   请回答:

(1)根据以上数据,写出C(s)与水蒸汽反应的热化学方程式_______            

(2)比较反应热数据可知,lmolCO(g)和1molH2 (g)完全燃烧放出的热量之和比1molC(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”;乙同学根据盖斯定律作出下列循环图:

并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。

请分析:甲、乙两同学观点正确的是     (填“甲”或“乙”);判断的理由是

                                

(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点,请列举其中的两个优点

                                    

(4)水煤气不仅是优良的气体燃料,也是重要的有机化工原料。CO和H2在一定条件下可以合成:①甲醇  ②甲醛  ③甲酸  ④乙酸。试分析当CO和H2按1:1的体积比混合反应,合成上述___         (填序号)物质时,可以满足“绿色化学”的要求,完全利用原料中的原子,实现零排放。

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