23．将97.5g锌投入100mL 18.5mol·L-1浓硫酸中充分反应.锌完全溶解.生成的混合气体中SO2和H2的体积比为1∶4.(已知:Zn+2H2SO4(浓)＝ZnSO4+SO2+2H2O)求——青夏教育精英家教网—

23．(12分)将97.5g锌投入100mL 18.5mol·L^－¹浓硫酸中充分反应，锌完全溶解，生成的混合气体中SO₂和H₂的体积比为1∶4。(已知：Zn+2H₂SO₄(浓)＝ZnSO₄+SO₂+2H₂O)求：

(1)生成的混合气体在标准状况下的体积？

(2)室温下，若将反应后的溶液加水稀释至1L，所得溶液的pH为多少？

高三化学阶段性检测试卷

　　　　　　　　班级　　　　姓名　　　　　

22．(10分)在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：

已知：

①化合物A，其分子式为C₉H₁₀O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl₃溶液发生显色反应，且能与金属钠或NaOH溶液反应生成B；

②B发生臭氧化还原水解反应生成C，C能发生银镜反应；

③C催化加氢生成D，D在浓硫酸存在下加热生成E；

④E既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl₃溶液发生显色反应，且能与NaOH溶液反应生成F；

⑤F发生臭氧化还原水解反应生成G，G能发生银镜反应，遇酸转化为H(C₇H₆O₂)。

请根据上述信息，完成下列填空：

(1)写出下列化合物的结构简式(如有多组化合物符合题意，只要写出其中一组)：

　　 A　　　　　　　　，C　　　　　　　　，E　　　　　　　　　　。

(2)写出分子式为C₇H₆O₂的含有苯环的所有同分异构体的结构简式　　　　　　　　　。

21．(14分) 下列物质(均为中学化学常见物质)转化关系图中，D为红棕色粉末(反应条件及部分反应物、产物未全部说明)

根据图示转化关系填写下列空白：

(1) 写出下列物质的化学式A　　　　　　　，B　　　　　　　，G　　　　　　　。

(2) C与D的混合物通常称　　　　　　　 (填名称)。

(3) 写出下列化学方程式或离子方程式

I+J ® K 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(离子方程式)。

G+B ® H 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(化学方程式)。

(4) I的溶液通常显酸性，请用离子方程式解释原因　　　　　　　　　　　　　　　。

20．(6分)　　　　　　　　　　　　O

　　　　　　　　　　　　　　　 ‖

抗击“非典”期间，过氧乙酸(CH₃C-O-OH)是广为使用的消毒剂。它可由H₂O₂和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H₂O₂。测定产品中过氧乙酸浓度c₀。涉及下列反应：

①　 □MnO₄^-+□H₂O₂+□H⁺□Mn²⁺+□O₂十□H₂O

②　 H₂O₂+2+2H⁺I₂+2H₂O

　　　　 ‖

③　 CH₃C-O-OH+2+2H⁺　　　 CH₃COOH+I₂+H₂O

请回答以下问题：

(l)配平反应①的离子方程式(配平系数填人以下方框内)：

□MnO₄+□H₂O₂+□H⁺□Mn²⁺+□O₂十□H₂O

(2)用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时(反应④)选用的指示剂是____________________。

(3)取b₀mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a₁mol·的KMnO₄标准溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄体积为b₁mL(反应①，滴定过程中KmnO₄不与过氧乙酸反应)。

另取b₀mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H₂O₂都能跟 KI反应生成 I₂(反应②和③)。再用浓度为a₂mol·的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液体积为b₂mL。

请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度(用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代数式表示)。

c₀＝ ________________________。

19．(8分) 在硝酸生产过程中所排放出来的废气中含有NO和NO₂，它们污染环境，现用氨催化还原法将它们转化为无毒气体(填名称)　　　　直接排入空气中。写出有关反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　。

假设NO和NO₂物质的量之比恰好为1∶1，则两者的混合物相当于一种酸酐。写出由烧碱溶液吸收这种混合物的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

18．(12分)归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格(部分)。