3．下列有关环境保护的说法错误的是

A．含 N 、 P 的化合物大量排放可使水体富营养化而产生“水华”现象

B．为防止臭氧空洞的扩大，联合国环保组织要求各国大量减少 CO₂的工业排放量

C．甲醛、苯等是房屋装修中常见的污染物，对人体有害

D．废旧电池的集中处理是为防止电池中的汞等重金属污染土壤及水体

2．下列化学用语正确的是

A．C₂H₄--乙烯的最简式 　　　　　　B．C₂H₆O--乙醇的结构简式

1．某有机小分子化合物含有 C 、 H 、 O 、 N 四种元素，该有机物可能是

A．月旨肪 　　B．葡萄糖 　　C．蛋白质 　　　D ．氨基酸

29． (10分)水是生命之源，也是一种常用的试剂。请回答下列问题：

(1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为___　　　 _______；

(2)H₂O分子中氧原子采取的是　　　 杂化。

(3)水分子容易得到一个H⁺形成水合氢离子(H₃O⁺)。对上述过程的下列描述不合理的是　　　　 。

　 　A．氧原子的杂化类型发生了改变　　　　 B．微粒的形状发生了改变

　 　C．水分子仍保留它的化学性质　　　　　 D．微粒中的键角发生了改变

(4)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是______(请用相应的编号填写)

(5)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol；

(6)将白色的无水CuSO₄溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：　　　　 　　　　　　　　　　。

(7)分析下表数据，请写出你出的最具概括性的结论：

①　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

键型	键能 (kJ/mol)	键长 (pm)	分子	键角	物质	熔点(℃)	沸点(℃)
H-C	413	109		109.5º	甲烷	-183.7	-128.0
H-N	393	101		107 º	氨	-77.7	-33.3
H-O	463	96		104.5 º	水	0.0	100.0

28．(10分)

(ⅰ)CH₃CHCH₃ --------→CH₃CH==CH₂ + (CH₃)₂CHOC₂H₅+HBr

(ⅱ)CH₃CH₂CHCH₃------→CH₃CH==CHCH₃+ CH₃CH₂CH==CH₂+HX

　　　　 X为Cl　　　　　　　　　　　　 65%　　　　　　 35%

　　　　 X为Br　　　　　　　　　　　　 75%　　　　　　 25%

　　　　 X为I　　　　　　　　　　　　 　80%　　 　　　　20%

(1)根据上面两个反应的条件及其数据，请写出你认为最具概括性的两条结论：①　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

(2)由丙烯经下列反应可制得化工原料H及F、G两种高分子化合物(它们都是常用的塑料)，其合成线路如下：

请完成下列填空：

①写出结构简式：聚合物F是　　　　　　　　　　 ，产物H　　　　　　　　　 ；

②B转化为C的化学方程式为：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

③在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种元环状化合物，该化合物的结构简式是　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，其中-R为烃基。

　 利用“惕各酸”[CH₃CH==C(CH₃)COOH]可以合成广泛用于香精的调香剂“惕各酸苯乙酯”(分子式为C₁₃H₁₆O₂)，某实验室的科技人员设计了如下合成路线：

请回答下列问题：

(1)上述各步反应中，原子利用率为100%的是　　　　 (填序号)。

(2)试写出：A的结构简式 　　　　　　　　　；C的结构简式　　　　　　　 　　。

(3)化合物H不能发生的反应是　　　　　 (填字母序号)：

　 (a)加成反应、(b)取代反应、(c)置换反应、(d)酯化反应、(e)水解反应、

　(f)加聚反应

(4)试写出反应⑥的反应方程式：　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

26.(10分)在某个容积为2.0 L的密闭容器内，在T℃时按下图1所示发生反

应：mA(g)+nB(g)pD(g)+qE(s)，DH<0(m、n、p、q为最简整数比)。

(1)据图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为____　　　 _；

(2)该反应的化学平衡常数K的数值为_________________(保留至两位小数)；

(3)反应达到平衡后，第7 min时：

　 ①若降低温度，D的浓度变化最可能的是_____(用图2中a~c的编号回答)；

②若在7min时仍为原平衡，此时将容器的容积压缩为原来一半，请在图3中画出7 min后D浓度变化情况。

(4)在T℃时，相同容器中，若开始时加入0.2 mol A 、0.8 mol B 、0.9 mol D 、0.5 mol E反应，达到平衡后，A的浓度范围为_______________________。

(5)下面四个选项是四位学生在学习化学反应速率与化学反应限度以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是_______

　 A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

　 B.有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率

　 C.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

　 D.正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益

25.(11分)亚铁盐、铁盐、高铁酸盐等铁的重要化合物之间可以相互转化(见右图)。利用转化过程中发生的特征变化，不仅能够实现物质或能量的转化，还用于化学的定性或定量研究。

　　 已知FeO₄^2－只能在强碱性介质中稳定存在，在酸性介质或水中不稳定：

4FeO₄^2－+20 H⁺ ==4Fe³⁺ + 3O₂ ↑+10 H₂O；4FeO₄^2－+10 H₂O== 4Fe(OH)₃ ↓+3O₂↑ +8 OH^－

请利用下列用品：FeCl₂溶液(浅绿色)、FeCl₃溶液(黄色)、Na₂FeO₄溶液(紫红色)、铁粉、KSCN溶液、NaOH溶液、NaClO溶液、盐酸、氯水、蒸馏水及必要的实验仪器。完成下列任务：

(1)设计一个实现上述转化①(由FeCl₂溶液制FeCl₃固体)或④(由FeCl₃溶液制FeCl₂固体)的实验方案(要求产物纯净)，你选择　　　 (填：①或④)，其简要实验步骤为：　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在浓碱中，用NaClO可以实现转化②，请完成这一反应的离子方程式：

3ClO^－+ 2Fe(OH)₃+　　　　 = 2FeO₄^2－+ 　　　+5H₂O

(3)一种新型高能碱性电池利用了转化③将化学能转化为电能。该电池由电解质(KOH水溶液)、K₂FeO₄、金属锌及必要的填充材料构成。请完成该电池放电时发生反应的化学方程式：2K₂FeO₄ + 　　　　+ 8H₂O == 2Fe(OH)₃ + 3Zn (OH)₂　 + 　　　　　。

(4)高铁酸盐是比高锰酸盐更强的氧化剂，它还是一种“绿色、环保、高效” 净水剂，具有很好的杀菌效果、形成絮凝物将水中的悬浮杂质除去。说它是“绿色环保高效” 净水剂的原因是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

24.(11分)氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料，其产物中的氯气用途十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、聚氯乙烯、氯苯等。

(1电解食盐水的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。氯气用于生产半导体材料硅的流程如下：

①石英砂的主要成分的化学式为　　　 ，在制备粗硅时，焦炭的作用是　　　　　 。

②粗硅与氯气反应后得到的液态四氯化硅中常混有一些杂质，必须进行分离提纯。其提纯方法为　　　　　　 。

③由四氯化硅得到高纯硅的化学方程式为：　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(3)上述两种生产过程可得到同一种副产品，该副产品是　　　　 。

23．(10分)常温下甲醛是一种无色、有特殊刺激性气味的气体，易溶于水，是确定的致癌、致畸形物之一。我国规定：居室空气中甲醛的最高容许浓度为0.08mg/m³。某同学设计测定甲醛的方法如下(假设空气中无其它还原性气体)：

(1) 测定原理： KMnO₄(H⁺)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸，化学反应离子方程式为： 4MnO₄^-+ 5HCHO + 12H⁺ == 4Mn²⁺ + 5CO₂↑+ 11H₂O

2MnO₄^-+ 5H₂C₂O₄ + 6H⁺ == 2Mn²⁺+10CO₂↑+ 8H₂O

(2)测定装置：部分装置如图所示(a、b为止水夹)

(3)实验步骤：

①用　　　　　　　 (填仪器名称)准确移取25.00

mL 1.00×10^－3mol·L^-1的KMnO₄溶液(过量)于广口瓶中并

滴入3滴6mol·L^-1H₂SO₄溶液备用；

②将2.00×10^-3mol·L^-1的草酸标准溶液置于　　　　　　　 (填仪器名称)中备用；

③于装修完工后的第30天取样：打开a，关闭b，用注射器抽取100mL新装修的室内空气。关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再如此重复4次(共5次)。如果压送气体时速度过快，可能会产生的不利后果是____

________　　　 _____；

④将广口瓶中的溶液转入锥形瓶中(润洗广口瓶2-3次，并将洗涤液全部转入锥形瓶)。如果没有润洗，所测甲醛的含量将　　　　 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)；

⑤用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液；记录滴定所消耗的草酸溶液体积。本实验　 　

(填：需要、不需要)指示剂。

⑥再重复实验2次。

(4)数据处理：设 KMnO₄溶液的物质的量浓度为c₁，KMnO₄溶液的体积为V₁(mL)；草酸溶液的物质的量浓度为c₂，草酸溶液的平均体积为V₂(mL)则：计算室内空气中甲醛浓度(mg/m³)的代数式为　　　　　　 (用c₁、c₂ 、V₁、 V₂表示)；

照上述方法实验平均消耗草酸30.79mL。计算第30天室内空气中甲醛浓度为_____________ mg/m³(精确到小数点后二位)，并判断此时主人________(填：能或不能)入住。