1．2007年9月，美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．分子间作用力　　 B．氢键　　　　　　　　　 B．非极性共价键　　 D．极性共价键

29．(1)FeBr₃ ；HBr　　　 (2)③⑥　　　 (3)Fe³⁺+3SCN^－　　 Fe(SCN)₃；

(5)3Fe+4H₂O(g)　　　 Fe₃O₄+4H₂↑　　 0.8　

　 (6)Fe³⁺+3HCO== Fe(OH)₃↓+3CO₃↑

28．(1)检查装置的气密性

　 (2)托盘天平：防止空气中的水蒸气及二氧化碳等进入E中

　 (3)检验SO₂是否除尽；CO₂可溶于水

　 (4)c；a；g；使ABCD各仪器中残留的CO₂进入E被充分吸收：e或g；偏低

　 (5)1:1

27．(1)醛基；①③

　 (2)②③

　 (3)①消去反应；酯化反应

　　　　 ②　　　　 -Cl　　　 ；CH₃-C-O-(CH₂)₆-O-C-CH₃

26．(1)第二周期VA族：三角锥形：

　 (2)N₂(g)+3H₂(g)　　　 2NH­­­₃(g)；△H=－92.4kJ·mol^－

　 (3)NO₂气体中存在化学平衡2NO₂　　　 N₂O₄，实验测定的是NO₂与N₂O_­4混合气体的平均相对分子质量。

　 (4)8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl； =[(3×71+8×17)/11]/1×28==1.13

29．(16分)A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为红棕色液体、C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应产物已略去)。

　 (1)写出下列物质的化学式：D　　　　　　　 ；X　　　　　　　 。

　 (2)在反应①~⑦中，不属于氧化还原反应的是　　　　　　　 (填编号)。

　 (3)反应⑥的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)反应⑦的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子　 　　　　　　mol。

　 (6)写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 。

训练三

28．(18分)为测定Na₂CO₃与Na₂SO₃混合物中各组分的含量，取样品23.2g以下图所示装置进行实验：(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出)

(1)将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是　　　　　　　　　　　 。(1分)

(2)此实验还须用到的最重要仪器是　　　　　 　，仪器F的作用是　　　　　　　　　　 (3分)

(3)已知C中装有品红溶液，其作用是　　　　　　　　　　　　　　 ，有人提出该溶液可能引起Na₂CO₃含量的测量结果比实际值偏低，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　 。(各2分)(4)实验室备有以下试剂：a.浓硫酸　 b.品红溶液　 c.酸性高锰酸钾溶液　 d.饱和碳酸氢钠溶液　 e.氢氧化钠溶液　 f.无水硫酸铜　 g.碱石灰　 h. 五氧二磷 i.无水氯化钙，将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中　　　　　　　 ，D中　　　　　　　 ，E中　　　　　　　 (各1分)

实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气。这样做的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。所通空气应先经过　　　　 试剂(此空1分，填上述所供试剂的序号)处理，否则可能引起Na₂SO₃含量的测量结果比实际值　　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“没影响”)(5分)

(5)若仪器E在试验完成时增重4.4g，则Na₂CO₃与Na₂SO₃的物质的量之比为　　　　　 。(2分)

27．(12分)已知：

　 (1)该反应的生成物中含有的官能团的名称是　　　　　 ，该物质在一定条件下能发生　　　　　 ①银镜反应　　　　 ②酯化反应　　 　　③还原反应　　　　　 (填序号)

　 　 (2)已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，若要使R₁CHO分子中所有原子可能都在同一平面内，R₁可以是　　　　　 (填序号)。

　　　　 ①-CH₃　　　　　 ②　　　　　　　 ③-CH=CH₂

　 　 (3)某氯代烃A的分子式为C₆H₁₁Cl，它可以发生如下转化：

　　　 结构分析表明E分子中含有两个甲基且没有支链。

　　　 ①写出下列转化的反应类型：

　　　 A→B　　　　　　　　　 　　；D→E　　　　　　　　　　　　 。

　　　 ②A、E的结构简式分别为　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　 。

26．(14分)已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。常温下，A、B、C、D为气体。

　　　 ①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。

　　　 ②D+H₂O→C+E

　　　 请回答下列问题：

　 (1)元素Y在元素周期表中的位置为　　　　　　　　 ；A分子的空间构型是　　　　　　　　 ；B分子的电子式为　　　　　　　　 。

　 (2)由B气体反应生成1molA气体时放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)D的相对分子质量的理论值总是小于实验测定值的原因是　　　　　　　 　。

　 　 (4)工业上，若输送Cl₂的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成。写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。在相同条件下，若反应物无剩余，则反应前气体对反应后气体的相对密度为　　　　 (保留到小数点后两位)。

13．下列实验操作正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．配制100g 10%的硫酸铜溶液时，称取10g硫酸铜晶体溶解于90g水中

　　　 B．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，应将量取好的浓硫酸先放入烧杯中，然后加

　　　 水稀释

　　　 C．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，须用小火缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌晶体，

　　　 防止晶体飞溅

　　　 D．将浓H₂SO₄和乙醇按体积比3：1混合，置于圆底烧瓶中缓慢加热，以制取乙烯