8．将氨水逐渐加入到物质的量浓度相等的AlCl₃和MgCl₂的混合溶液中至过量，生成沉淀的物质的量和所加氨水的体积的关系如下图，其中，正确的是

7．已知：X(g)+Y(g)3Z(g)，X与Y在有催化剂条件下发生反应建立平衡如图实线所示，在无催化剂条件下发生反应建立平衡如图虚线所示，则相应的图示正确的是(　 )　

6．向盛有氯化钡溶液的甲、乙两试管中分别通入SO₂至饱和，若向甲试管中加足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是

A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成　

B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成

C．甲试管没有白色沉淀生成，而乙试管有　

D．甲试管有白色沉淀生成，而乙试管没有

5．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体

②铁在潮湿的空气中容易生锈

③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气　

④常温下，将1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至l00 mL，测得其pH＜5

⑤钠与氯化钾共融制备钾： Na(l) +KCl(l)=K(g)+NaCl(l)

⑥二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深

A.①②③　　　 B.只有②⑥　　　　 C.③④⑤　　 D.②⑤⑥

4. 下列关于硅和二氧化硅的叙述不正确的是

A. 晶体硅和二氧化硅晶体的结构都类似于金刚石

B. 晶体硅和二氧化硅晶体都常用来制造电子元件

C. 硅和二氧化硅都不与酸(氢氟酸除外)反应

D. 硅和二氧化硅都广泛存在于自然界中，天然单质硅叫硅石

3．物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。如将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列叙述中正确的是

A．常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强

B．常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子

C．常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同

D．常温下，“纳米铜”与稀硫酸反应能产生氢气

2．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是(　 )

①取代反应　　 ②加成反应　 ③消去反应　　 ④水解反应　　 ⑤加聚反应　 ⑥缩聚反应　 　　⑦酯化反应

A．①④　　　 B．②③　　 C．⑤⑥　　　 D．②⑤

1． 进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是　

A、浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸

B、在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应

C、在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO₄^2-

D、将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

24.(9 分)有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为Mg/mol。根据下表信息，回答有关问题：

⑴第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为　　　　　　 。

⑵取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数ω₃＝　　　　　　 。

⑶若有ω₁>ω₂，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为ω₄，试比较ω₃、ω₄的相对大小？

23．(4分)向密度为1.45g·cm^－3的硫酸溶液逐滴加入BaCl₂溶液，直到反应完全为止，生成沉淀的质量与原硫酸溶液的质量相等，则硫酸溶液中溶质的质量分数为＿＿＿＿＿＿＿＿，物质的量的浓度为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。