21．(7分)根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似，又知AlCl₃溶沸点较低，易升华。试回答下列问题：

　 (1)写出Be与NaOH溶液反应生成Na₂BeO₂的离子方程式

　 (2)Be(OH)₂与Mg(OH)₂可用　　　　 试剂鉴别，其反应离子方程式为

　 (3)BeCl₂是　　　　　 化合物(填“离子”或“共价”)

　 (4)Li和Mg根据对角线规则，性质也相似，则Li在空气中燃烧，主要产物的化学式是

　　　　 　　　　　　　　　；同时还有少量　　　　　　　 生成。

20．已知：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl_2­­溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

　　 下列判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．上述实验证明氧化性：MnO₄^->Cl₂>Fe³⁺>I₂

　　　 B．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

　　　 C．实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性

19．实验室用固态不纯氯化钠(含少量NH₄HCO₃和Na₂SO₄杂质)制取纯净的氯化钠溶液，下列操作可供选用：①逐滴加入稀盐酸，调pH值为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；

④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na₂CO₃溶液；⑥加入稍过量的BaCl₂溶液；⑦过滤。上述实验操作的正确顺序应是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．①②⑤⑥⑦④③　　　　　　　　　　　　　　　　 B．③④⑥⑤⑦①②

　　　 C．④③⑥⑤⑦①②　　　　　　　　　　　　　　　　 D．④③⑤⑥⑦②①

18．在密度为p g/mL的盐酸中，逐滴加入AgNO₃溶液，直到沉淀完全为止。测知沉淀的质量和原盐酸的质量相等，则原盐酸的物质的量浓度为(mol/L)　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．2.5p　　　　　　　　　　 B．12.7p　　　　　　　　 C．6.97p　　　　　　　　　 D．6.35p

17．消毒是消除水中致病细菌，目前常在水中加适量漂白粉或液氯，其原理是　　　 (　　 )

　　　 A．产生盐酸调节pH　　　　　　　　　　　　　　　 B．氯分子有强氧化性

　　　 C．产生的次氯酸有强氧化性　　　　　　　　　 D．产生的氯离子有还原性

16．下述实验能达到预期目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

15．下列离子方程式的书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Cl₂通入水中　 Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+ClO^-

　　　 B．FeBr₂溶液中通入过量Cl₂　 2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

　　　 C．Cl₂通入石灰乳中　 Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

　　　 D．氯酸钾与浓盐酸反应　 ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=Cl₂↑+3H₂O

14．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．X的氢化物溶于水显酸性

　　　 B．Y的氧化物是离子化合物

　　　 C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

13．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　 )

12．某元素的离子R²⁺有5个电子层，最外层有2个电子。当RCl₂固体配成溶液时，为得到澄清溶液并防止变质，常在溶液中加入少量R单质和盐酸，下列叙述正确的是(　　 )

　　　 A．R为ⅡA族元素　　　　　　　　　　　　　　　　 B．R的最高价氧化物的对应水化物是强碱

　　　 C．R²⁺的硝酸盐水溶液呈中性　　　　　　　　 D．RCl₂有还原性，可进一步被氧化