7．下列各组离子能在指定环境中大量共存的是

A．在c (AlO) = 0.1 mol/L的溶液中：Na⁺、Al³⁺、Cl、NO

　　 B．在由水电离出的c(H⁺)=1×10mol/L的溶液中：Fe²⁺、ClO、Na⁺、SO

　　 C．使甲基橙变红的溶液中：Fe²⁺、Cl、NO、Na⁺

D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO、CO、Na⁺、K⁺

6．2005年11月23日，由于中国石油吉林石化公司发生爆炸事故，检测发现苯类污染物流入

　松花江，造成水质污染，致使哈尔滨市停水四天。下列关于水的说法中正确的是

　A．水是一种极弱的电解质，温度越高电离程度越大

　B．水是由极性键构成的非极性分子

　C．高效催化剂可使水分解获得氢气，同时释放能量

　D．水是一种稳定的化合物，这是由于氢键所致

5．下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如下图所示)，一定

　没有沉淀生成的是

	X	Y	Z
A	NO2	SO2	BaCl2
B	NH3	O2	Al2(SO4)3
C	NH3	CO2	CaCl2
D	CO2	SO2	CaCl2

4．25℃时将NaOH溶液蒸发掉8.2g水后，再恢复到25℃析出5.8gNaOH·H₂O晶体，再蒸发1.2g

　水后恢复到25℃又析出5.8gNaOH·H₂O晶体，则25℃时NaOH的溶解度为

A．483.3g　 　B．61.5g　　 　C．133.3g　　　 　D．333.3g

3．下列离子方程式不正确的是

　　A．Ca(HCO₃)₂溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液　

Ca+2HCO₃+2OH＝CaCO₃↓+CO₃²+2H₂O

B．3　mol的Cl₂通入含2　mol　FeI₂的溶液中　　 　

2Fe+4I+3Cl₂＝2Fe+6Cl+2I₂

C．乙醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热　

CH₃HCHO+ 2[Ag (NH₃)₂] +2OHCH₃HCOO^-+NH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O

D．苯酚钠溶液中通入少量的CO₂　　　　　 　　

C₆H₅O+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃

2．下列制取、检验、提纯或保存物质的方法可行的是

　①　向某溶液中加入KSCN溶液检验该溶液是否含有Fe³⁺，②　用植物油、乙醇、NaOH溶液制取肥皂，③　向FeCl₃饱和溶液中滴加NaOH溶液制取Fe(OH)₃胶体，④　用焰色反应检验

K⁺时须透过蓝色钴玻璃观察，⑤　液溴用水液封后密封保存在棕色试剂瓶中，⑥　向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液再分液，提纯乙酸乙酯。

　A．①③⑤⑥　　　　　 B．　②④⑤⑥　　　　　 C．①②④⑤　　　　　 D．①③④⑥

1．下列热化学方程式符合右图所示的是

A.CO(g) + H2O(g)==CO2(g) + H2(g); △H=–41 kJ·mol-1 B. CO2(g) + H2(g) == CO(g) + H2O(g); △H= +41 kJ·mol-1 C.CO(g) + H2O(g)==CO2(g) + H2(g);△H= +41 kJ·mol-1 D.CO2(g) + H2(g) == CO(g) + H2O(g); △H= –41 kJ·mol-1

21．(12分)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH⁺₄、Cl^－、Mg²⁺、Ba²⁺、CO^2－₃、SO^2－₄，现取三份各100mL该溶液进行如下实验：

　 (1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；

　 (2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；

　 (3)第三份加足BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，回答下列问题：

　 (1)一定不存在的离子是　　　　　 ，不能确定是否存在的离子是　　　　　　　 ；

　 (2)试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满)：

　　　　 离子符号　　　　　　 ，浓度　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　　 离子符号　　　　　　 ，浓度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 离子符号　　　　　　 ，浓度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)试确定K⁺是否存在　　　　 (填“是”或“否”)，判断的理由是　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (1)有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O。已知：Cu₂O是一

种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的稳定性比Cu²⁺差(Cu⁺　　　　 Cu+Cu²⁺)。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O。　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)在解决了问题(1)后，又有同学提出：Cu₂O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取98Cu(OH)₂固体，加热至80℃~100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变为红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72g。据此可推得，A的化学式为　　　　　　　　　　　 。由此，得到的结论是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

19．(12分)已知：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。其中，元素B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，元素A与D、C与E分别同主族；A、B、D、E的单质都能在C的单质中燃烧，分别生成化合物X、Y、Z、P；化合物X在常温下是一种液体，化合物Y是一种有毒气体，单质E和化合物Z都是淡黄色固体。

　　 请回答列下问题：

　 (1)在周期表中，元素B位于　　　　 周期　　　　　　　 族；E元素原子形成的简单离子的结构示意图　　　　　　　　　　　　 　　　　；

　 (2)将A、B、C、D、E五种元素的原子半径按由小到大顺序排列(用元素符号表示)

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (3)物质P可以使溴水褪色，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (4)化合物X、Y、Z、P中的某两种能发生反应，生成A、B、C、D、E中的一种单质。试写出符合上述条件的两个化学方程式：

　　　　 ①　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 20．(14分)已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(水和部分反应物及产物已略去)。其中，丁是一种红褐色沉淀，戊是一种白色沉淀。请回答下列问题：

　 (1)写出戊→丁的化学方程式：　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (2)在乙溶液中加入H₂O溶液后，观察到的

　　　　 现象是　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 如果在乙溶液中加入其它试剂，也可以

　　　　 实现与加入H₂O₂相同的转化，且不会

引入新的杂质离子，该反应的离子方程

式是　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)已知丙溶液具有止血作用，其原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 　 (4)已知右图中的A单质一种金属，可以实现上图中

“己固体→甲单质”的转化，B、C、D、E中都含

A元素，它们之间的转化关系如右图所示(水和部

分反应及产物已略去)：

已知B是常见的两性氧化物，常温下，C溶液pH<7，

E溶液pH>7；a、b、c、d、e分别代表实验上述转化

的反应物，它们分别属于单质、氧化物、气态氢化物、

酸、碱中的一种(但这不是按照abcde的顺序排列的)。

①写出化学式：a　　　　　 c　　　　　 d　　　　　　 e　　　　　　　　 ；

②写出E　　　　 D的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (1)该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO₄变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。